Question

トゲス

(1)で塩酸10mlだから
0.50mol/L×10/1000=0.005mol
100倍に薄めるから0.00005mol/L
にならないんですか？

これだとLを持ってこれない？？

137.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸,強塩基
は完全に電離しているものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。
(1) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液
(2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010)
(3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液
(4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

137. 水素イオン濃度
解答(1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3mol/L
(3) 1.0×10-13mol/L (4) 5.0×10-12mol/L
解説)c[mol/L]の1価の酸(電離度α)の水溶液では, [H+]=cα
「mol/L), c[molL]の1価の塩基(電離度α)の水溶液では, [OH-]=ca
「mol/L]となる。また,水酸化バリウム Ba(OH)2などの2価の強塩基で
は、完全電離によって次のように2倍の OH-を生じている。
Ba(OH)2
(1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度
は5.0×10-3mol/L となる。塩化水素は1価の強酸なので,[H+]は、
[H+]=ca=5.0×10-3mol/L×1=5.0×10-3mol/L
(2) 酢酸は1価の弱酸であり,その電離度は0.010 なので, 0.20mol/L
の酢酸水溶液中の[H+]は,
[H+]=cα=0.20mol/L×0.010=2.0×10-3mol/L
(3) 水酸化バリウムは2価の強塩基であり,完全に電離するので,その
0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は,
[OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L
K=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)? なので,
Ba++20H-
1-0I×0'I
(T/1Ou)
ー=1.0×10-13 mol/L
MY
0.10mol/L
[-HO]
アンモニアは1価の弱塩基であり,その電離度が0.020 なので,そ
の0.10mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度は,
[OH-]=cα=0.10mol/L×0.020=2.0×10-3mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)? なので,
1.0×10-14(mol/L)?
My
2
-=5.0×10-12mol/L
[-HO]
T/1Oug-0I×0

水素イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

10mLを1000mLにした段階で、100倍薄めたことだから、
0.50mol/L×10/1000=0.005molでOK

＞100倍に薄めるから0.00005mol/L
にならないんですか？
なりません。これをやると、100倍に薄めた溶液をさらに100倍に薄めたことになります(1万倍に薄めたことになる)🙇

🍇こつぶ🐡

0.50mol/L×10/1000=0.005mol
コピペしたらミスってました
↑の0.005molの単位はmol/L
だから、
0.50mol/L×10/1000=0.005mol/L

すでにmol/Lだから、さらに100で割る必要は無いです🙇

トゲス

なるほど！理解できました！
ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇