この問題の解き方が分かりません。解き方を教えてください。お願いします。

6 化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について, 次の各問いに答えよ。 2Mg + O2→ 2MgO (1) 2.4gのMg は( ア )molである。Mgをすべて燃焼させるに は(イ )mol の O2が必要であり,その質量は( ウ )gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,( エ )mol の Mg0 が生成する。この MgO の質量は( オ )gである。

解答解説お願いします🙇‍♀️

2Mg+ 02 → 2Mgo ○過不足のある反応 (例題1)マグネシウム 7.2gと標準状態で4.48 L の酸素を反応させると、強い光を出して燃焼し、酸化マグネシ ウムができる。この反応について以下の各問に答えよ。 (1)マグネシウムの酸化を示す化学反応式を答えよ。 (Mget+ 02-→ Mg 0) Mg0:酸化マグネシウム 2Mg + O2 → 2MG0 12 (2)生成する酸化マグネシウムは何gか。 (3)反応せずに残る物質は何か。またその質量は何gか。

2の(1)(4)教えてください。それ以外はあってるか確認して欲しいです。

2.次の(1)~(4)について、 下線部の物質が、 酸化されたか、 還元されたかを酸素および水素 のやり取りに着目して、どちらかを○で囲み、 選択せよ。(教科書p134、 p135) (1) 2H2+O2 → 2H20 水素を(受け取った失った)一→(酸化 還元) された (2) 2CUO+H2→ 2Cu+H20 酸素を(受け取った·失った)ー→(酸化 還元)された (3) 2Mg+CO2- → 2MgO+C 酸素を(受け取った·失った)一→(酸化 還元) された (4) 2H2S+H202 → 3S+2H20 水素を(受け取った·失った)一→ (酸化 還元) された 3.次の(1)、(2)について, 下線部の物質が、酸化されたか、還元されたかを電子のやり取り に着目してどちらかを○で囲み、 選択せよ。 (教科書p136) (1) Zn → Zn?++2e- 電子を(受け取った·失った)一→(酸化還元)された (2) Cle+2e → 2CI. 電子を(受け取った失った)一→(酸化 還元)された

高1の化学基礎の化学反応式です。 わかる方お願いします！

係数は、最も簡単な整数で! CO + O2 .CO2 係数が 4 2 4 6 なら 全部2で割って 2(1) 2 3 とする。 N2 + ..H2 NH。 係数が 3 6 9 なら 全部3で割って Mg + O2 MgO (1)2 3 とする。 Al + .O2 AlLO。 HCI + NaOH NaCl + H-O (こういう場合もある H-SO4 + NAOH Na-SO4 .HO Na + HeO NaOH + H2 Ca + HeO Ca(OH)2 + H2 (10) KCIO3 KCI + O2 .C + O2 CO2 (こういう場合もある) (12) O2 .CO2 + H2O .CaHe + O2 CO2 + H20 (13) .C2H6 + の の の

化学反応の量的な関係の問題でイマイチやり方が分からず、問題解けなくて困っています。 教えてください！お願いします🤲 何度やっても変な答えにしかならなくて…。

次の(1)~(3)に答えよ。ただし,原子量は, C=12, 0 =16, Mg =24, Ca =40とする。 2 Mg + 0z → 2 Mg0 25 mol mol (1) 1.2gのマグネシウム Mgが燃焼(酸素 O2 と反応)し て酸化マグネシウム MgO ができるとき,反応に必要な 1.2|g 酸素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 標準状態で5.6Lのプロパン CsHg が燃焼(酸素 O2 と 反応)して二酸化炭素 CO2 と水H:O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 ノウム CaCle と

エ、オ、カ、キの問題の意味がわかりません

4 下の問いに,必要ならば、2=1.4, /3=1.7, /5=2.2の値を用いて答 えよ。数値で答える必要がある箇所では整数が妥当と思われるものを除い て有効数字2桁で答えよ。 Na* CF イオン結晶は,陽イオンと陰イオンが静電気的 な引力によって結びつくイオン結合によってできている結晶 で,NaCIやMg0等がある。 NaCIをイオン式で表すとNa*CI となり,同様にMgOでは[ア]となる。 NaCI結晶は図の実線 で示した立方体の単位格子からなる。 Na* とCI-のイオンは, 単位格子あたりともに正味イ個ずつ存在する。したがってNaCI結晶1nm°あた りに存在するNa* とCI-のイオン数はともにウ個である。次に図中の矢印で示 す3点a, b, cまたはa, b, dを通る2つの平面を考える。このような平面を格子面 と呼ぶことにする。平面abc内に中心を持つNa*とCI-の, 平面abclnm?あたりの イオン数はそれぞれ[エ]個とオ個である。一方, 平面abd内に中心を持つNat とCI-の, 平面abdlnm’あたりのイオン数はそれぞれカ」個とキ個である。 アに適当なイオン式を記入せよ。 問2 イ]~キに適切な数値を記入せよ。 a 0.56nm 問1 【京大) マ

空欄の所の答え教えてください🙇‍♀️また間違ってる所もあったらお願いします！

次の表の空欄に物質名または分子式を記入し,さらに分子量を計算 して、表を完成させよ。 4 原子量は次の値を使用する。 H=1.0, He=4.0, C=12 N=14,0=16, Na=23 S=32, CI=35.5, C 3D40 Fe=56, Ag=108 物質名 分子式 分子量 水素 H2 2.0 4444分子を構構成する原子の 原子量の総和が分子量であ る。 室素 28 Ne 6 酸素 32 N2分子 ヘッウム He 4.0 N N 10 アンモニア NH3 7 1 HeSO4 62 CH4分子 13 16 メタン CH4 14 C プロパン CaHe 44 H H H 次の表の空欄に物質名または分子式を記入し, さらに分子量を計算 して、表を完成させよ。 5 物質名 分子式 分子量 1 二酸化炭素 CO2 44 71 Cle 塩化水素 エタノール CaHeO 46 (80 グルコース CeHzOs メタンCH4は都市ガスの主成分である。 メタンを入れたシャボン 玉は,空気中で上にいくか, 下にいくか。 4 で求めたメタンの分 子量を使って答えよ。 ただし, 空気の平均分子量は29とし. シャ ボン玉の質量は無視する。 444 6空気の平均分子量より 分子量が小さい気体は上に いき、大きい気体は下にい 6 く。 上にいく プロパンCaHaは燃料として広く利用されている気体である。 プロ パンを入れたシャボン玉は, 空気中で上にいくか. 下にいくか。 4で求めたプロパンの分子量を使って答えよ。 ただし. 空気の平 均分子量は29とし, シャボン玉の質量は無視する。 7 下にいく

問4なんですが、2枚目の写真の1番下の行の式がなんでこうなるのかが分かりません... 教えてください(￣^￣゜)

I 次の問い(問1~4) に答えよ。ただし、問2~4は計算式を示し, 答は有効 数字3桁で答えよ。 問1 アルミニウムおよびマグネシウムが酸素と反応するときの化学反応式をそれぞ れ答えよ。 問2 アルミニウム1.00 mol を酸素中で完全に燃焼させたときにできる酸化物の質 量を求めよ。 問3 マグネシウム 12.0gを酸素中で完全に燃然焼させるために必要な酸素の質量を 求めよ。 問4 アルミニウムとマグネシウムの混合物 28.8gを酸素中で完全に燃焼させたと き、16.8Lの酸素が必要であった。混合物 28.8g中のアルミニウムの質量を求 めよ。

問3の12/24ってのはどこから出てきたんですか?

I 次の問い(問1~4)に答えよ。ただし, 問2~4は計算式を示し, 答は有効 数字3桁で答えよ。 問1 アルミニウムおよびマグネシウムが酸素と反応するときの化学反応式をそれぞ れ答えよ。 問2 アルミニウム1.00 mol を酸素中で完全に燃焼させたときにできる酸化物の質 量を求めよ。 問3 マグネシウム12.0gを酸素中で完全に燃焼させるために必要な酸素の質量を 求めよ。 問4 アルミニウムとマグネシウムの混合物 28.8gを酸素中で完全に燃焼させたと き, 16.8Lの酸素が必要であった。 混合物 28.8g中のアルミニウムの質量を求 めよ。

(4)です。 変化前の量が全て求められたとしても、変化量が出せなくていつもつまづいてしまいます。どうしたらいいですか？？

1,82 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16, MB (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 BAd+u0 齢反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3) 化学反応式の係数より,反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 反応式の係数の比3D分子(粒子) の数の比 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol (4) O2 は =0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 (1) 2Mg+0z (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は0.10 mol なので, Mgが過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2Mg + 02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より, Mg2 mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。化学反応式の 2MgO とわかるので, (反応前) (変化量) -0.15 mol 0.20 mol 0.075 mol 0mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- <= 0.10mol (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g