（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」 > Na Mg > Al > Zn > Fe □>>Ba> ナ > K > Ba > Ca > Na >> ギる Hg > Ag > Pt > Au Pt > 金 ス Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu を利用し、 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます m これらの塩基性を示す水溶液を加えると, 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 が沈殿します。 このとき, A3+ や Zn²+ などは, 第1講 沈殿と溶解度積 A3+OKなので AI (OH)3↓ 価数をたすきにかく のような水酸化物が沈殿し, OHをもつ化合物 Zn2+OKなのでZn(OH)2↓ 価数をたすきにかく Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。 02 をもつ化合物 まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。 暗記しよう! Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+ Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ OH- 沈殿しません 水酸化物が沈殿します [注] OH-の濃度が大きいとCa2+は Ca(OH)2(白)が沈殿します。 OH がくっついた形 酸化物が沈殿します O2がくっついた形 HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)

この問題において、答えは③なのですが、①と③まで絞ったあとそこから③へ行く根拠があまり分からないです。 どなたか教えて欲しいです🙏

圧力 (Pa) ③ 第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20 ) 問1 容積が一定で等しい二つの容器の一方に1.0gの水素H2を封入し,もう一方 に 1.0g のヘリウム He を封入した。 二つの容器内の温度を0℃ から 100℃まで 変化させたとき,封入した気体の圧力はそれぞれどのように変化するか。 最も適 当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 7 圧力 (Pa) ① He H2 圧力 (Pa) H2 He 0 0 0 100 0 温度 (℃) 100 温度 (℃) He H2 圧力 (Pa) H2 He 0 0 0 100 温度 (℃) 0 100 温度 (℃)

この正誤問題の考え方教えてほしいです。お願いします😿

14 正誤問題 正解 10/10 < 基底状態の炭素原子の電子配置は1s22s22p2であり、4個の価電子は全部が等価ではな いので、 メタン分子の4本のC-H結合もすべてが等価にはならない。 正 誤 正しい解答

電極がCuの時、どういうことですか？SO42-があるのにどうして水の反応じゃないのですか？電極によって色々変わったりするのですか？

7/139 EP14 陽極 [関連] 水溶液の電気分解の例 炭素を電極 として塩化銅(II) CuCl2 水溶液を電気 分解すると,陰極では Cuが析出し, 陽極では Cl2 が発生する。 2e- 2e- [陰極 C Cu2+ 2e 2e Cl₂ 酸化 還元 Cu [CD CI 図8 陰極 Cu2+ +2e 還元 Cu (16) CuCl水溶液 5 | 2C1¯ 酸化 Cl2 + 2e- (17) 図8 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 ▼表2 水溶液の電気分解の例 陽極を(+) 陰極を(-)として表した 電解液 電極 反応式 電解液 電極 反応式 CuCl2(一) Cu2+ +2e 水溶液 (+)C 2Cl → Cl2+2e → Cu NaCl (-) Fe2H2O + 2e- 水溶液 (+)C → → H2+2OH- H2SO4(-) Pt2H+ +2e H₂ CuSO (一) Pt 31/1 水溶液 (+) Pt2H2O O2+4H + + 4e - NaOH (一) Pt2H2O + 2e H2 + 20H- 水溶液 (+) Pt 4OH→ 2H2O + O2 + 4e CuSO (-) Cu 水溶液 (+) Cu 水溶液 (+) Pt 2CH- → Cl2 + 2e- Cu²+ +2e 2H2O → O2 + 4H + + 4e Cu2+ +2e Cu→ Cu2+ + 2e → Cu → Cu 塩化銅(II) CuCl2 水溶液 (C 電極) 硫酸H2SO4 水溶液 (Pt 電極) 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 陽極 (Cu 電極) 4 Cl2 Cu 析出 024 H2 陰極 Cu2+ Cu 出 ▲図9 水溶液の電気分解の例 B 電気分解の量的関係 ■ ファラデーの法則 CuCl2 水溶液を電気分解したとき, 電子2m^'が れると,陰極では Cu² 1molが還元されて Cu1molが析 方,陽極ではCI-2molが酸化されてCl1molが 極 Cu2+ +2e 1mol 5 2C1- Cu 還元 2mol 20

④の金属イオンと反応し水酸化物の沈澱を生じると書いてあるのですが、調べても、両性金属が溶けると言うのしか出てこないのですが、これはなんの話ですか？

2. 水酸化ナトリウムNaOH 暗記Point 無色の固体で、潮解性を示す。 21価の強塩基で、水に溶けやすい。 NaOH→ Na+ OH ① 塩酸との反応 NaOH + HCI → NaCl + H2O ② CO2 との反応 炭酸ナトリウム 2 CO2 少量 2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 空 CO2 過剰 Na2CO3 + CO2 + H2O→2NaHCO3 炭酸水素ナトリ ③ 弱塩基の塩から弱塩基を追い出す。 (NH4 ) 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 H2H2O ④ 金属イオンと反応し水酸化物の沈殿を生じる。 (1)沈殿しない･･ Na, K, Cat, Batt M (2)酸化物を沈殿・・・Ag (3)水酸化物を沈殿･･･上記以外の金属イオン ⑤ 両性金属,両性酸化物, 両性水酸化物を溶かす。 2A1 + 6H2O + 2NaOH→2Na[A] (OH) + 3H →2Na[A1(OH)4]+ Al2O3 + 3H2O + 2NaOH → 2Na[A](OH)4] A1 (OH)3 + NaOH Na[A](OH)4] ⑥ Na と K+ の塩はすべて水に溶けやすい。 3 製法:塩化ナトリウム水溶液の電気分解(工業)。 2NaC1 +2H2O→ Cl2 + H2 + 2NaOH 極 陰極 陰極 陰極途中

このように2種類がありますが、Cl側から覚えるか、Pb側から覚えるかだけの違いですか？ どっちで覚えても同じなのでしょうか

★鉛とそのイオン,化合物 PbOz Pb (褐色) 鉛蓄電池 鉛蓄電池 PbS (黒色) の正極 の負極 HNO3 H2S NH3 または H2SO4 NaOH PbSO4 Pb24 Pb(OH)2 (白色) (無色) HNO3 ↑ (白色) K2Cros HC1 熱湯 NaOH HNO3 PbCrO4 PbCl2 [Pb(OH)] 2- (白色) (無色) (黄色)

赤でかいたところどうしてそれになるのか教えてほしいです😭

(1) リン, 硫黄,塩素, アルゴン, カリウム、カルシウムの中で、 第1イオン化エネルギーが最も大きいものと 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 第1イオン化エネルギー: c1 Ar 電子親和力 Cl (2) 2-, F-, Na+, Mg2+, S2-のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学式で示せ。 F Ma 27

化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

(3)の問題なのですが、解説で、係数とエンタルピーを足したり引いたりしてますが、5O₂だけ残ってしまっているわけではないのでしょうか。どうしてこの計算で、C₃H₈の燃焼エンタルピーが出てくるのでしょうか。

第章 物質の姿 知識 273. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素 CO2, 水H2O(液), プロパン CaHs の生成エンタルピーは,-394kJ/mol,-286kJ/mol,107kJ/molである。 CO2, H2O (液), C3Hg の生成エンタルピーを,化学反応式に AH を添えてそれぞ れ表せ。 (2) C3H8 の燃焼エンタルピーをx [kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を,化学反応式に AH を添えて表せ。 (3) C3Hg の燃焼エンタルピーは何kJ/molか。

2H₂+O₂→2H₂O ΔH＝-484kj はH₂も、H₂Oの係数は2なので、生成エンタルピーでも、燃焼エンタルピーでもないですよね、これは何エンタルピーなのでしょうか。また、解き方を教えて下さい

[知識] 271. ヘスの法則次の式中の? に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O() CO+3H2 AH=? kJ 2H2+02 2H₂O() 200+02 →→→→2C02 AH=-484 kJ AH=-566 kJ CH₂+202 CO₂+2H2O() AH=-803 kJ 31