2、3枚目が答えです 2枚目のマーカー部分で×2をしている理由教えて欲しいです！

[類題24-4 制限時間 5分 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液 200mL があ り,これを溶液 Aとする。ホールピペットを用いて溶液 A の10mL ずつを2個の容器に採取し、それぞれ純水を加えて全量を50mL と し,1.00mol/L 塩酸を用いて滴定した。一方には指示薬としてフェ ノールフタレインを用いたとき消費された塩酸の体積は4.00mL, ま た他方には指示薬としてメチルオレンジを用いたとき消費された塩酸 の体積は1000mLであった。以上のことから、初めの溶液 A 200mL 中に含まれる炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムは何gか。 小数第2位まで計算せよ。 Na2CO3=106, NaHCO3=84 とする。 (関西大改) 確 確 唯唯商汨の

緩衝液の問題で仮にHを多量に入れるとどうなるのでしょうか？（例えば緑付箋のようにHCO3-と同じmol/l入れた場合東京） 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-6 10419) + Hq 血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され,その変動はきわめて少ない。血液中で緩衝作用を示 すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。ただし,炭酸の第 一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30,10g10 3 = 0.48 を用いよ。 [H+] [HCO3] -6.10 [H2CO3] = 10 mol/L 問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを 7.40 としたとき,血しょう 中の炭酸水素イオン濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で記せ。 × 問 20.001mol/Lの塩酸に相当するH+ が,血しょう中で増加した場合,炭酸と炭酸水素塩 が唯一の緩衝作用を示すものとすれば,血しょうのpHはいくらになるか。 小数第2位ま で記せ。

スクロース は 二糖類で唯一還元性を示さない糖。これって正しいですか？ 教科書にはスクロースだけなのですが、記載されてないだけで他にもあるのかなと疑問に思いました。教えてください

この半反応式ですが、参考書などにある、 1.酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 2.両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 3.両辺について、O原子の数をH2Oを用いて合わせる。 4.両辺について、H原子の数をH＋を用いて合わせる。 5.両辺について、... 続きを読む

40H O₂ + 2H₂O + 4e¯

化学の浸透圧の問題です。 (2)の答えの部分で、101が出てきたのはわかるのですが、1000/101になってることの意味が理解できなくて… わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇

習の講習も開講 事前に連絡する) EN d of ガラス管 準 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し、その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り, その密度は1.0g/cm²であった。 また, 重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し, その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 ポリビニルアルコール 水溶液 ・水 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 の dar 4. A E

塩化アンモニウムを生じる中和反応で(写真) 水が発生していなくても中和反応というのですか...？😓

20。 塩基 K る。 Hcl *塩化アレモニウム → NH4C1. NH』 中和..?

問3の問題です。銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてます。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてい る。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に答えなさい。 HCIO4の塩素の混成軌道について説明しなさい。 HaPO4のリンの混成軌道について説明しなさい。 問3 問4 問5 問6 マレイン酸のKa2は 5.5×10-7であり、フマール酸の Kaeは4.1×10-である。なぜ、このように K2の値

問1がよくわかりません。教えてください😓

電離平衡の厳密な取扱い ※家庭のパソコンで映像が視聴できない場合はこちら 唯認向想 問1.溶液のpH を厳密に求めるためには、 溶液中で成り立っている関係についてそれぞれ立式し、 そ れらを連立で解けばよい。 1価の弱酸 HAの水溶液の pH を厳密に求めることを考えてみよう。 この水溶液中では次の電離 平衡が成立している。 H+A H+OH HA H20 HA 水溶液のモル濃度を Camol/L とすると、 物質収支の関係から 気的に 則より 求められる。 問1 である。水溶液は電 問2 なので、各イオン濃度の間には の関係が成り立つ。 間3 間4 の法 問5 かつ K=[HIOH ]となる。 これらを連立で解くことにより、 正確な pH を 間1 (a) C=HA] +[A] (d)[H]=A」 問2 (a)独立 (b)中性 (c)陽性 (d) 陰性 問1 問2 問3 問4 問5 進捗率 a ○a oの a 100 Kob ob ob ○C 標準 判定 C C b 00 0 0 X

この問題の（エ）がわからないので、式と解法を教えてください🙇🏻‍♀️ 答えは、52.3%です！

ポロニウムは,その結晶構造が単純立方格子である唯一の元素と して知られている。単純立方格子とは, 図に示したような構構造であ り,立方体の各頂点に原子が配列している。 原子を半径rの球とし, それらの球が一辺の長さ aの単位格子内で接触していると仮定する。 (ア)単純立方格子において, 単位格子当たりの原その数は何個か。 1111個 161個 (イ)1つの原子はいくつの原子と接しているか。 (ウ)rとaとの関係を式で示せ。 度)単純立方格子において, 原子が結晶中の空間に占める体積の割合 (充填率) は何 % か。有効数字3桁で求めよ。 (元=3.14) 9シャ 1%

問2(2) なぜメチルオレンジだけ使えるのか、よく分かりません。 解説も読みましたが、「中和点が酸性による」とあって、なんのことか理解できませんでした…

中和滴定 次の中和滴定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2】 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウッ 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を通 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は 12.00 ml であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 |1] 一つずつ選び, 記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき,溶液の色は1|から 変化する。 必ず 正解 |2] に当てはまる色を,下のア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2|に (ア) 無色 (イ) 赤色 (ウ) 黄色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を演商下する。 この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジがpH 3.1~ 4.4, フェ 差がらく ノールフタレインが pH 8.0~ 9.8である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 ()メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。