次ののー名の図は, 0.10 molL の酸あるいは0.10
滴定曲線である。図の縦軸は pH 横 え
, 横軸は: た|
組み合わせで得られる ) 人
rmol/L の塩基 10 mL を中和反応させたときの.
酸・塩基の滴下量を示している。下の酸一塩基の
滴定曲線を選びなさ 吉
い。また, 中和点での | 2時了雪・agxlealmleh 9
水溶液の性質は 酸 TL | H 叶 一
性・中性・塩基性のう | 日 較園開中|
ちどれを示すか答えな 国吉 |
さい。 周
10 2mr) 5
HCI-NaOH
條時 0.10 mol/L の塩酸 HCI の pH は 1 である。また. HCI, 水酸化ナトリウム NaOH ともに |
1 価であるから. 同濃度の NaOH 水溶液で中和するためには, 同体積必要となる。以上のこと
から滴定曲線は, 馬となる。 また, HCI(強酸)、 NaOH(強塩基)の中和で得られる塩(NaCI) の
水溶液は中性を示す。 滴定曲線: 塩:中性
(1) CHsCOOH一 状
)
導線。 イイ
(2) HCI一NHs
@ のづ⑳
の /
(3) HzSO。-NaOH
