Question

MMM

3番って何でアなんでしょうか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

次ののー名の図は, 0.10 molL の酸あるいは0.10

滴定曲線である。図の縦軸は pH 横    え
, 横軸は:   た|
組み合わせで得られる  )        人

rmol/L の塩基 10 mL を中和反応させたときの.
酸・塩基の滴下量を示している。下の酸一塩基の

 
 
 
 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

滴定曲線を選びなさ      吉
い。また, 中和点での |       2時了雪・agxlealmleh     9
水溶液の性質は 酸      TL      |    H 叶 一
性・中性・塩基性のう           | 日   較園開中|
ちどれを示すか答えな         国吉       |
さい。                  周
10 2mr) 5

 

 

 

 

 

 

HCI-NaOH

條時 0.10 mol/L の塩酸 HCI の pH は 1 である。また.  HCI, 水酸化ナトリウム NaOH ともに  |
1 価であるから. 同濃度の NaOH 水溶液で中和するためには, 同体積必要となる。以上のこと
から滴定曲線は, 馬となる。 また, HCI(強酸)、 NaOH(強塩基)の中和で得られる塩(NaCI) の
水溶液は中性を示す。 滴定曲線: 塩:中性

 

(1) CHsCOOH一 状

)

導線。 イイ
(2) HCI一NHs

@ のづ⑳

 

   

の             /
(3) HzSO。-NaOH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

白雉石燕

H2SO4→2H^+ + SO4^2-
より、1molの硫酸は2molの水素イオンをだします。
しかし、NaOHは1molからOH^-を1molしかだしません。

よって中和させるためには硫酸1molに対して水酸化ナトリウム2mol必要です。

今回は硫酸0.1mol/Lが10mLなので水酸化ナトリウム0.1mol/Lが10mL必要です。

MMM

分かりました！ありがとうございました🙇‍♀️

Answer 2

Z

多分、硫酸の水素イオンが2で塩化水素の水酸化物イオンが1だから酸性ってことだと思う。
確かに強酸強塩基だから(エ)選びたくなるけど、係数の存在を忘れてはいけない。

Z

ごめんなさい。塩化水素じゃなくて水酸化ナトリウムでしたー。