これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

この問題の問3(1)の計算式　(答えはイです) 問4の(1)がなぜ　「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。

5 物質の変化を調べる実験について、 次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果 1> のようになった。 <実験 1 > 図1 (1) 乾いた試験管Aに酸化銀 2.00gを入れ、ガラ ス管をつなげたゴム栓をして、試験管Aの口を わずかに下げて, 装置を組み立てた。 酸化銀 (2) 図1のように, 試験管Aを加熱し, ガラス管の 先から出る気体を, 気体が出始めたときから順に 3本の試験管に集めた。 試験管A ゴム管 ガラス管 ゴム栓 水槽 水一 1980 ゴム栓 スタンド (3)試験管Aの中の酸化銀が黒色から白色 (灰色) に変化し、完全に反応してガラス管の先から気体 が出なくなったことを確認した後,ガラス管を水槽の水の中から取り出し, 加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず、 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Aが十分に冷めてから, 加熱前の酸化銀と試験管Aに残った加熱後の固体を別々のろ紙 の上にのせ、薬さじでこすった。 <結果 1> 水素? 火のついた線香の変化 石灰水の変化 炎を上げて激しく燃えた。 薬さじでこすったときの変化 変化しなかった。 加熱前の酸化銀は変化せず, 試験管Aに 残った加熱後の固体は金属光沢が見られた。 次に,<実験2>を行ったところ, <結果2>のようになった。 <実験2> (1) 乾いた試験管Bに炭酸水素ナトリウム2.00gを入れ、 図1の試験管Aを試験管Bに替えて同様の 装置を組み立てた。 (2) 試験管Bを加熱し, ガラス管の先から出る気体を、 気体が出始めたときから順に3本の試験管に 集めた。 (3)試験管Bの中の炭酸水素ナトリウムが完全に反応してガラス管の先から気体が出なくなったこ とを確認した後, ガラス管を水槽の水の中から取り出し、加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず, 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Bが十分に冷めてから, 試験管Bの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (6) 20℃の蒸留水 (精製水) 5g (5cm²) を入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には加熱 前の炭酸水素ナトリウムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の固体をそれぞれ 0.80g入れ、よく振り混ぜて、 水への溶け方を観察した。 その後、 それぞれの試験管にフェノール フタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて、色の変化を観察した。 <結果 2 > さんせい 青色の塩化コバルト紙の色の変化 赤色 (桃色)に変化した。 水への溶け方 加熱前の炭酸水素ナトリウムは溶け 残り, 試験管Bに残った加熱後の固体 は全て溶けた。 202 火のついた線香の変化 石灰水の変化 白く濁った。 線香の火が消えた。 フェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶かした水溶液は 薄い赤色に変化し, 試験管Bに残った加熱後の固体を 溶かした水溶液は濃い赤色に変化した。 9

化学の電池分野の問題です。⑷の問題なのですがなぜ答えがBなのか分からないです。

素焼き板 銅板 FF 酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 次の各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動するイオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ ② Cu2+ ③ (3) SO42- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II)水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのうち、最 も長く電流が流れるものはどれか。 (NEW) 亜鉛板 硫 水溶液 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5

なぜ🟡のようになるのか分かりません。 特に×1000/200が理解できないです。 教えて欲しいです🙇

(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH=60である。 1.2gのCH3COOHが200mL中に溶けていることより CH3COOH のモル濃度 [CH3COOH]は. 1.2 1000 [CH3COOH]= 60 200 × = 0.10mol/L この溶液がpH=3であることより, [H+] = 1.0 × 10-3mol/L [H+] = (価数)×(モル濃度)×(電離度) から, 電離度 = αとすると. 1.0 × 10-3 = 1 × 0.10 × α より,α = 0.010 とすると 中和計算とpH計算は

(2)についてです。解説の電子4molとはどこから出てきたんですか？

[知識 294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32 分10秒間電気分解すると, 陽極から0℃ 1.013 ×10 Paで336mLの気体が発生した。 09H TH (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3)このとき陰極に析出する物質は何か ( O mol

高校化学電池と電気分解の分野の鉛蓄電池に関する問題です。大問2の(2)の問題がわかりません。解説赤線部の、SO2分だけ質量が増加とはどういうことなのかがわかりません。お願いします🙇‍♀️

(ウ) マンガン乾電池に含まれる酸化マンガン(IV) は,放電時に還元剤としてはたらく。 (エ) 鉛蓄電池では, 放電するにつれて希硫酸の濃度が減少する。 (オ)燃料電池では, 負極で酸素が酸化され, 正極で水素が還元される。 [標準] 2 鉛蓄電池 鉛蓄電池について,次の各問に答えよ。 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極と正極で起こる変化を,電子eを用いた式でそれぞれ表せ。 (2) 鉛蓄電池を5.0Aの電流で一定時間放電させたところ, 正極が6.4g増加した。このとき の放電時間は何分何秒であったか。 ただし, ファラデー定数は, 9.65×10 C/mol とする。 (3)(2)の条件下で, 電解液である希硫酸内の硫酸 (モル質量98g/mol) は, 何g減少したか。 (4) 鉛蓄電池を充電するとき, 極板の酸化鉛 (IV) は外部の電源の正極と負極のどちらに接続 するか。 (5) 鉛蓄電池の充電時に両極で起こる変化をまとめて化学反応式で表せ。 基本 3 水溶液の電気分解()内に示した電極を用いて,次の各水溶液の電気分解を行ったとき, 陰極および陽極で起こる変化をそれぞれ電子e を用いた式で表せ。 (1) 水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩化カルシウム CaCl2 水溶液 (陰極と陽極はともに白金板) (陰極と陽極はともに炭素棒)

pH を表すとき、 pH7、pH＝7など、どのように表したらいいのですか？

(2)2枚目の画像の赤くなっている部分の式をどうやって求めるのかがわからないので教えていただきたいです！ ←問題　　　　　　　　　　　解説→

銅は硫化物として産出することが多く, 銅鉱石としては黄銅鉱 (主成分 (a) が代表 的なものである。 黄銅鉱を石灰石やけい砂とともに高温の炉で加熱すると, 硫化銅(I) が得られる。 硫化銅(I) を転炉内で酸素を吹き込みながら加熱すると, 微量の不純物を 含む粗鋼が得られる。 粗鋼を(b) 極, 純銅を(c) 極として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を 0.3V程度の電圧で電気分解する。 このとき, 粗銅に含まれる不純物として 亜鉛,銀, 鉄, 金を考えると, (d)と(e)が陽イオンとなって水溶液中に溶解し, (1)と(g) はイオンにならずに (h)として沈殿する。 溶液中に溶けている陽イオ ンの中で銅(II)イオンが最も還元されやすく. (c) 極に純度の高い鋼が析出する。 (1) 空欄 (a) に適当な化学式を, (b) (L) に適当な語句を入れよ。 ~ - (2) ニッケルと銀を含む粗銅 200.0gと純銅を用いて,上記の電気分解を行った。 9.65A. の電流を 400 分間流したところ粗銅の質量が120.0g となり, (h) が 4.00g 沈殿した。 粗銅の組成は変化しないものとして、粗鋼中の銅の質量パーセント (%) を整数で答え • Cu=61. よ。 Ni=59.Cu=64, Ag=108. ファラデー定数 F=96500C/mol CLE

急ぎですすみません泣 答えEです！！！

東京薬科大-薬(一般B) 2022年度 化学 55 4エステルXを加水分解すると,酢酸と不斉炭素原子をもつYが得られた。Y はヨードホルム反応を示した。 エステル Xの構造式をa〜e から1つ選びな さい。 A ・ CH3CH2 O-C-CH3 H3C O-C-CH3 C=C C=C H3C H H3C CH3 CHOH a H3C O-C-CH3 C=C & H CH2CH3 C OH H 18 H OH H-C O-C-CH3 CH3CH2 O-C-CH3 `c=c THI HH CH2CH3 H3C d