（4）で、3枚目の解答の左ページの下から右ページの上にかけて書かれている等電点での電荷の関係と式の意味がわかりません。 教えてくださったら嬉しいです。

C (分子量: M) 0.260 g 版物の質量 生成物D (分子量: M+14.0) 生成物E (分子量: M+28.0) 6.105 g 7.104g 0.295 g 0.944g (1) 高分子試料 ABおよび生成物 C・D・Eのうちフェーリング液に対して還元性を 示すものをすべて、化合物の記号で答えよ。ただし、下線部(i)の事実に注意せよ。 (2) 下線部(i)の枝分かれ率を試料Aと試料Bで比べると(Aの枝分かれ率): (B の枝分 かれ率) =1xであった。xの値を有効数字2桁で答えよ。 241. <アミノ酸の電離平衡〉 中性アミノ酸であるアラニンは式① のように二段階の電離をする。 〔19 東京慈恵医大 ] CH3 5.0×10 CH3 2010-10 CH3 2 K K₁₂ *H3N-C-COOH Hat *H3N-C-COO + H+ H2N-C-COO +2H+ H 式① 値が大きいほど電離する COOH CH2 Hストル ここで,K, および K2 は第一電離および第二電離の電離定数である。 また、酸性アミノ酸であるグルタミン酸の構造式は図1で表される。 グルタミン酸の電離を式①と同様に表す時、グルタミン酸では不斉炭素 原子に結合しているカルボキシ基の電離が最も大きな電離定数を有する ことに注意する。そのため、グルタミン酸の電離は式 ②のように表される。 CH2 H2N-C-COOH H (図1) Ki [イ + H+ +2H+ エ +3H+ 式 ① ② で表されるように, アミノ酸を水溶液に溶 かすとそのpH に応じて電離状態が変化する。 ここで, アミノ酸内の電荷の総和が全体として0になる pH を等 電点という。図2のようにろ紙上にアミノ酸を滴下して 電流を流すと, 緩衝液(緩衝溶液)のpHに応じてアミノ 酸がろ紙上を移動する。 緩衝液を染み込ませたろ紙 ろ紙の中心を示す線 陰極側 |陽極側 電流を流す前の アミノ酸の位置 (図2) 以下の設問に答えよ。 ただし, (1) (4) (5) Ⅱの解答は四捨五入により小数第1位まで 示せ。 [HI]をもとめる ①式①において,アラニンの第一電離と第二電離の電離定数K, と K2 をそれぞれ 5.0×10 - mol/L, 2.0×10-1mol/L とする。アラニンの等電点を求めよ。 (2) アラニンの緩衝作用は等電点に近づくにつれて大きくなるか,それとも小さくなる

(2)の問題は、何molの〜が完全燃焼したとか言われてないってことは、何エンタルピーかも、どの物質のkj/molかもがわからないから、全体の体積と出されているmol/kjから注目する物質がいらない、また〜エンタルピーもいらないただのkjを出しているっていう考え方は合っていま... 続きを読む

合気体の発熱量体積比で水素 H250%とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×105Paで112mある。次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+/12/0 CH4+202 H2O (液) △H=-286kJ CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は, 0℃ 1.013×105 Paで何mか。 (2) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 lom ( [知識

(2)で解説を見たのですが、何を言っているかよくわかりません。この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。解説お願いします。

田 考[グラフ] 2 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 60 120 180 240 360 300 酸素の物質量 [mol] 0 1.00 × 10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41 × 10-33.69 × 10-3 (1)分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を6 [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 0 (ア) (イ) a (ウ) (エ) b 0 0 b 0 (オ)

(1)の問題です。表や問題文の有効数字は3桁まで出しているのに、なぜ答えは2桁なのでしょうか。おしえてください。

318.過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン(IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 60 120 180 240 300 360 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10 -3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)],そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を b [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~ (オ) から選べ。 (ア) a (イ) (ウ) (工) (オ)

化学の新研究(第3版)を持っている方に質問です。有機のアルコールの酸化はどこに載っているのでしょうか？どんなに探しても見つからず困ってます。こんなに分厚いから絶対あるはずなのに…; ⩊ ;

H2OはH-O-Hで無極性かと思ったのですが、どうしてこれ折れ線形なんですか？ そういうものですか？

分子に分類せよ。( )は分子の形を表す。 直線形) (ウ) H2O (折れ線形) (エ) CO2 (直線形) HO 解答 各分子の形状と結合の極性は、次のようになる。 る (ア) H2 (イ) HCI H-H (直線形) H-H(直線形) (ウ) H2O 8+ H 8- O H (折れ線形) H-CI (直線形) H-CI(直線形) → (エ) CO2 8- 8+ 291 (8) 結合の 8- → 0=C=0 極性 分子全体 (直線形) の極性

反応経路図の解決お願いします🙇 (５)はわかんないです そして＋と-の使いも教え欲しいです🙇

129.反応経路図 改 SO2 + Oz 知 図は,次の反応(A), (B)の反応経路図である。 2SO3 ---(A) → 500 2 SO- - →2SOz+Oz(B) (1)反応(A)のエンタルピー変化AHは何kJか。 (2)反応(A)の活性化エネルギーは何kJ/molか。 (3)反応(B)の活性化エネルギーは何kJ/molか。 -200 kJ エネルギー100 400 300 250+0 200 (kJ) 300 kJ/mol 100 250 Sa kJ/mol 0 反応の進行度 (4) 反応(B)のエンタルピー変化△Hは何kJか。 200 KJ (5) 白金触媒を使うと,反応(A)の活性化エネルギーは60kJ/molになるという。反応経路はどのように表さ れるか。図中に記入せよ。 74027

(4)の解決お願いします🙇

Nhiu NHƯ 原子量●H=1.0,C=12,016, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, 82 第2編物質の変化 概数√2 =1.4, 10g1o2.0=0.30, 10g 103.0 = 0.48, 10g105.0=0.70, log107.00.85 リードC 143. 平衡の移動図 次の反応が平衡状態にあるとき、()内のように条件を変化させると,平衡はどち らに移動するか。 ただし, 移動しない場合は 「移動しない」 と答えよ。 (1) N2O4 2NOAH=57kJ (加熱する) 个 On 左 (2) NH3 + H2O NH + OH- (塩化アンモニウムを加える) (3) CO+IH2O (気) + H2 ICO2 (圧力を高くする) 移動しない (4) NaCl (固) + aq Na+aq + Clag (塩化水素を通じる) (5) C(固)+H2O (気) CO + Hz (圧力を高くする) 左 フィ (6) N2 + 3Hz 2NH3 (触媒を加える) 移動しない 例題29 両方で同じSpeedで行くから 何も変らない (I fom9J AU-(1-T) で示される可逆反応がある。

なんで窒素が炭素に変わるんですか!?訳分からなすぎて困ってます(߹ω߹)

物質の構成粒子 9 ぞれについて当てはまるものをすべて選べ。 1 原子番号不変 ② 原子番号1増加 (3) 原子番号2増加 ④ 原子番号1減少 7 質量数1減少 ⑤ 原子番号2減少 ⑧ 質量数2減少 ⑥ 質量数不変 9 質量数3減少 ⑩ 質量数4減少 (金沢医科大改) □類題 1-4 制限時間 5分 天然に存在する炭素原子には質量数12と質量数13の同位体が含ま れており、微量であるが放射線を放つ質量数14の炭素も含まれてい る。 この質量数14の炭素は、大気中の成層圏で宇宙線から生じる 1 つの中性子が質量数14の窒素と反応して、質量数14の炭素と (ア)が生じる反応によって生成する。 この質量数14の炭素はB 崩壊して、(イ)に変わる。質量数14の炭素は主に二酸化炭素の 形で大気中に広がり, 大気中での濃度が時代によらずほぼ一定に保た れている。 植物には大気と同じ割合で質量数14の炭素が含まれる。 しかし, 植物が死ぬと, 植物中の質量数14の炭素は減りつづけるた め、遺物に残る質量数14の炭素と,質量数12と13の炭素の和を比 較すれば,その植物の死んだ時代が推測できる。 ニ 問1 上の文中の(ア)(イ)に該当する原子は何か。 元素 記号,原子番号,質量数を用いて表せ。 出 応用 問2 大気中の質量数12と質量数13の炭素の総和に対する質量数 14の炭素の割合を1.0×10-12 とする。 古い洞窟にあった植物の 遺物に含まれる炭素は、この割合が3.2×10 -14 になっていた。 植 物が生育していた年代はおよそ何年前か。 ただし、質量数14の 炭素の半減期を5700年とする。 最も近い年代を次の①~ ⑨ から 選べ 0 6000年前 ① 11000年前 (2 17000 年前 (3) 23000年前 ④ 29000 年前 ⑤ 34000年前 6 40000年前 45000年前 (8) 51000年前 9 56000年前 (東京理科大 改 )

㈠についてです。イの四は必要ですか？

① 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ ただし, 電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 (-)Zn|ZnSO4aq|FeSO4aq|Fe(+) ので( ので( ②(一)Zn|ZnSO4aq | NiSO4aq | Ni (+) ③ (一)Zn|ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+) ④ (-)Ni|NiSO,aq/CuSO4aq/Cu(+) では( 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,( )を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、 BE 292. 電気 e-を用い 動車の電源などに広く使われている。 (1) (ア)(イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正 (5) 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) 234 (2) (3) (4) 負 (5)