(イ)に関してです。 解説のように-①＋⑤-⑥として求めると、左辺から＋aqがなくなってしまうと思うのですが、それでも良いのでしょうか？ 理由も含めて教えて頂けると大変助かります。 御回答よろしくお願い致します。

思考 発展やや難 283. 格子エネルギー次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+ag となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して 7 式中 のx [kJ] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から, 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCl(固) Na+ (気) +CI-(気) △H= +788kJ AH=+788 1 (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- →CI-(気) AH = -354k AH=-354kJ ･･･ ② (b) Na (気) +CI (気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + 1/12/12(気) NaCI (固) △H=-411kJ ...③ 3) (d) NaCI (固) +aq Na(固) → Na (気) △H=+107kJ ...④ 4 (e) NaCI(気) NaCI (固) +aq Na+aq+Cl-aq AH = +4.0kJ ... 5 CI- (気) +aq - Cl-aq AH=-364kJ ...⑥ (6) Na+ (気) +aq - Na+aq △H=x[kJ] ...7 (09 慶応義塾大改)

有効数字について 写真のような問題が出たのですが、有効数字がわかりません。 2桁ではないということは確かです。 ①その場合、0.085mol/L、 500ml、0.100mol/Lの3桁を使うということでしょうか？ ②12mol/Lが有効数字を判断するのに使えないのは、... 続きを読む

0.085mol/LのHCl水溶液 500mlを0.100mol/Lにするために市販 の12mol/LHCIを何mL加えれば良いか? 0.085mol/L x 500ml + 12mol/L x xml = 0.100mol/L x xml xml=0.630252...ml=0.630ml (500 +

bの問題を分からないなりに考えてみたのですがやはり答えが選択肢に近づけず困っています ご教授よろしくお願い致します🙇

☆☆ 104.中和滴定 49 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。 後の問い(ab)に答えよ。 H=1.0, C=12,O=16 実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O を正確にはかり取り,これを水に溶かして 1000 mL にした。この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水 溶液を滴定した。 a滴定中のpH の変化を表すグラフとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ⑥ ⑤ 0 試 ① ② ③ ④ pH PH Hd Hd Hd Hd 0 0 0 0 0 0 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量〔mL〕, 滴下量 〔ml〕 b 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80mLであり,中 和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ トリウム水溶液の濃度として,最も適当な数値を、次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで ある。 ① 0.0350 ② 0.0400 ③ 0.0410 ④ 0.0700 ⑤ 0.0800 ⑥ 0.0820 [2015 本試] 25 26 第2編 物質の変化

(2)で解説を見たのですが、何を言っているかよくわかりません。この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。解説お願いします。

田 考[グラフ] 2 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 60 120 180 240 360 300 酸素の物質量 [mol] 0 1.00 × 10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41 × 10-33.69 × 10-3 (1)分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を6 [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 0 (ア) (イ) a (ウ) (エ) b 0 0 b 0 (オ)

(1)の問題です。表や問題文の有効数字は3桁まで出しているのに、なぜ答えは2桁なのでしょうか。おしえてください。

318.過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン(IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 60 120 180 240 300 360 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10 -3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)],そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を b [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~ (オ) から選べ。 (ア) a (イ) (ウ) (工) (オ)

（2）がわかりません。

99 アボガドロ数の測定 0.0142gのステアリン酸(分子 式C18H36O2)をシクロヘキサンに溶かし、正確に250mLの溶 液にした。この溶液 0.100mL を水面に滴下したところ,シク ロヘキサンが蒸発し,ステアリン酸分子が水面に拡がり,分子 が1層に並んだ面積 26.4cm²の膜 (単分子膜) をつくった。 (1)ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度は何mol/L か。 [信州大] 78 26.4 cm² 水面 (2)単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15 cm² とすると,ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 [大阪工大 改] 100 混合気体の組成 知 窒素とアルゴンの混合気休がある このはの豪 titti

(4)の計算教えて欲しいです🙇

原子量 H=1.0,C=12,016, Na=23, C1=35.5, Cr52, Ag=108 80 第2編物質の変化 概数√21.4, 10g102.0=0.30, 10g1o3.0=0.48, 10g105.0=0.70, 10g107.00.85 (一) リードC 138. 平衡定数 水素 1.75mol, ヨウ素1.50mol を容器に入れて加熱した。 温度・圧力を一定に保った ところ,ヨウ化水素が生じて平衡状態に達した。このとき、水素は 0.50mo1に減少していた。 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 Hz+122H1 mol ヨウ化水素:280mol 0.50 175 1050 1.25. 2 22.251.25 0.25 2050 37.5° 2,50 0.50 0 250 ヨウ素 0.25 2:50 (2) 平衡定数Kを表す式を記せ。 また、 その値を求めよ。 単位についても記せ。 (2.50) 2 05 6.25 185199 59974 62500 0.50 2 x 0.25 2 0.1250 CHI 28 式:K= [H2] [12] 0:50 0.25 254 1000 031250 値 : 50 単位:なん 変らない (3) 上の平衡状態にあるとき,水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4)上と同じ温度で, 水素 2.00 mol, ヨウ素 2.00 mol を容器に入れて加熱した。 このとき生成するヨウ化水 素は何molか。 H₂ +1.22H 2 2.00 2000 → -X -2 22 2000-2 (3) より 1250 2000-2 22 (2) (2000-x) (2.00-7) 2x 2000-2 2 2500 02 5√2 mol 例28

(4)の解決お願いします🙇

Nhiu NHƯ 原子量●H=1.0,C=12,016, Na=23, Cl=35.5, Cr=52, 82 第2編物質の変化 概数√2 =1.4, 10g1o2.0=0.30, 10g 103.0 = 0.48, 10g105.0=0.70, log107.00.85 リードC 143. 平衡の移動図 次の反応が平衡状態にあるとき、()内のように条件を変化させると,平衡はどち らに移動するか。 ただし, 移動しない場合は 「移動しない」 と答えよ。 (1) N2O4 2NOAH=57kJ (加熱する) 个 On 左 (2) NH3 + H2O NH + OH- (塩化アンモニウムを加える) (3) CO+IH2O (気) + H2 ICO2 (圧力を高くする) 移動しない (4) NaCl (固) + aq Na+aq + Clag (塩化水素を通じる) (5) C(固)+H2O (気) CO + Hz (圧力を高くする) 左 フィ (6) N2 + 3Hz 2NH3 (触媒を加える) 移動しない 例題29 両方で同じSpeedで行くから 何も変らない (I fom9J AU-(1-T) で示される可逆反応がある。

有機化学の質問です 2枚間に不明点書きましたが

いう (7) CH-C-CH2-CH3 (エ) 0 CH3 発展例題35 化学式の決定 CH-COOH OH 問題434 炭素 水素酸素からなる有機化合物 4.6mg を完全燃焼させると、二酸化炭素8.8m と水5.4mgを生じた。 また, 別の実験でこの有機化合物 23gの物質量を調べると、 0.50mol であった。 次の各問いに答えよ。 (1)この有機化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 考え方 (1)完全燃焼によって生じたCO2と H2Oの質量からCHの質量を求め 試料の質量からこれらを引いて0の質 量を求める。 これらを各原子量 (モル 質量)で割って,原子数の比(整数比) を求める。 201 分子量は,モル質量=質量/物質量の 関係から求められる。 0 解答 (1) C...8.8mg× (12/44) =2.4mg catH5.4mgx (2.0/18)=0.60mg (組成式の式量)×n=分子量の関係をHP 用いて分子式を求める (2) 原子の受けもつ線 (価標) に応じて 構造式を示す。 C:4 H:10:2 256 0...4.6mg-(2.4mg+0.60mg) =1.6mg C:HO= 2.4 12 0.60. 1.6 =2:6:1 1.0 16 したがって, 組成式はC2H6O である。 モル質量は 23g/0.50mol=46g/mol なので 46×n=46からn=1となり, 分子式は C2H6O である。 (2) CH3-CH2-OH CH3O-CH3

（5）の式かよく分かりません

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g にある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,O=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] A 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれてい (6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。ただし,塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕