電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

なぜ硫酸ナトリウムではなくて、硫酸水素ナトリウムができるのですか。

塩化水素 HCIⅢ色 刺数臭の気体。水溶液を塩酸という。 [実験室での製法] 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱し、下方置換により捕集する。 (化学反応式) Na+H2SO4 Nu (+ XHC+Na2SO4 NaHSO4 (反応の原理) 揮発性の酸の塩+ 不揮発性の酸→ 不揮発性の酸の塩 揮発性の酸 (注)酸としての強さがH2SO4 > HCI > HSOのため,この反応では NaHSO4 が生成する。 [工業的制法] 水害

この問題で、2枚目の矢印のモル濃度を求める式が分かりません。なぜモル濃度に体積をかけるのですか？ 式の意味を教えて下さい。

問2 ヨウ化鉛(ⅡI) PbI2 は水に難溶な黄色の結晶であり, PbI2 の沈殿が生じている 水溶液では,次の式(1)の平衡が成り立ち、その溶解度積 Ksp は式(2)のように表 される。 PbI2 (固) Pb2+ + 21¯ Ksp=[Pb2+] [I-]2 (1) (2) 温度が25℃ で一定の条件下で 4.0×10mol/Lの硝酸鉛(ⅡI)水溶液50mL (Pb(NO3)₂ と1.0×10mol/Lのヨウ化カリウム水溶液50mLを混合したところ,PbI2 の 沈殿が生じ, 水溶液中のPb2+のモル濃度 [Pb²+] は 1.0×10mol/L になった。 25℃において, PbI2 の Ksp は何 (mol/L) か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, 式 (1) の反応以外は起こらなかったものとし, また, 沈殿の生成によって水溶液の体積は変化しなかったものとする。 8 (mol/L) 3 -> 1.0×10×2209×

この答えが④なんですけど、こういう問題ってどーやって見分ければいいんですか？ なんで④になるかがわかりません。教えてください。

(5) 図1は、メタンの3つの水素原子を置換基X, Y, Z で置き換えた化合物の立体 構造を示している。 ここで水素 (H) は紙面の奥に, X は紙面の手前, Y, Zおよ び炭素(C)は紙面上にある。 図2に示したL-アラニンの鏡像異性体の立体構造としてふさわしいものを,以 下の解答群から1つ選びなさい。 フェ Z COOH C 田 X HC NH。 図1 図2 [解答群] ト NH。 CH。 H C…ICHs H CNH. CICHS CmNH2 HOOC HOOC HOOC H COOH NH2 CHs 2 の COOH CH。 NH。 H ズメ HOOCIIC、 H HOOCIIC、 "CHs H HN HCI "COOH H H.C HN HN 6 の 8

②の式は分解して考えるとどうなりますか？

第3問 A君は,授業で学んだ化学反応の量的関係を実際に実験で確認してみたいと考え X 読み,問い(間1~3)に答えよ。 (配点 15) 【目的】 マグネシウムと塩酸を反応させると, 次のような反応がおこり, 水素が発生すること。 学習した。 マグネシウムと塩酸の反応の量的関係を調べる Mg+2HCI -→ MgCla+H2 この反応におけるマグネシウムと水素との量的関係を確認する。 【方法】 0.04g, 0.08g, 0.12g, 0.16gのマグネシウムについて, 20℃, 1.01×10°Paのもとで握 作1~4を行い, マグネシウムの質量と発生した水素の体積との関係を調べた。 操作1 マグネシウムの質量を正確に測定した。 操作2 ふたまた試験管の一方にマグネシウムを入れ, もう一方に3.0mol/L の塩酸5.0mL を 入れた。 ゴム栓をした後, 図1のような装置を組み立て, 塩酸をマグネシウム側に移して反応さ せ,発生した水素を 200mL メスシリンダーに捕集した。 操作4 反応が停止した後,メスシリンダー内の液面を水槽の液面と同じ高さにしてから発生し た水素の体積を測定した。 操作3 図1 ふたまた 試験管 メスシリンダー 【結果】 実験結果を表にまとめると, 表1のようになった。またマグネシウムの質量(g]を横軸,発生し た水素の体積(mL)を縦軸として, グラフを作成すると, 図2が得られた。 表1 マグネシウム 実験 の質量 水素の体積 1 0.040g 40mL 2 0.080g 80mL 3 0.120g 122mL 4 0.160g 160mL 80

教えてください

固体でも渡 の融点が低いものが多く、 中には昇 のもある。 (6)鋼 (7)銅の して ( 二酸化炭素 [C群]) 二酸化ケイ素 (シ)塩化ナトリウム 鉄 4分子 2イオン結晶の結晶格子(O p.9~11) 塩化ナトリウム NaCi の結晶の単位格子は, 一辺の長 さが5.6×10-cm の立方体である。 NaCI の式量を 58.5, アボガドロ定数を6.0×10/mol として,以下 の問いに答えよ。 次の2 その理 (1)(ア (2)(ア CI (3)(ア Na '5.6×10-°cm (1) 1個の Na*に接している CI-は何個か。 (2) 1個の Na*に最も近い位置にある Natは何個か。 (3) 単位格子に含まれる Na*と CIIーはそれぞれ何個か。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何 g/cm° か。 ただし, (5.6)? = 176 Poi 2 結 る としてよい。 4 (6) CI-のイオン半径を 1.7×10-°cm とすると, Nat のイオン半径は何 cm になるか。 | に

(4)の問題でなんで1/2になるんでしょうか？ また、なんでH2Oの係数を1として考えるんですか？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃 例題1 熱化学方程式 (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると,178kJの熱が発生する。 (2)メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 0 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物,中和熱は生成する水, 沼難 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 2 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応では-の符号がつく。 ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 poin 16.0g/mol 3.20g 解説(1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× =890kJ/mol の熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は, 黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 ニ 34.4kJ 2,00mol (4) 中和の式で, H:0の係数が1になるようにする。 (3) KCII mol あたり -=17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする。 解答(1) CH4(気) + 202(気) %3 CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+ 2H2 (気) =D CH4 (気) +76kJ SHeSO4aq + KOHaq= KeSO4aq + He0 (液) + 56.5kJ (3) KCI(固) + aq= KClag - 17.2kJ 146 | 化学 第2編 化学反応とエネルギー

問2全部分からないです… 教えて下さると有難いです。よろしくお願いいたします。

問2( 液体の密度 [g/ci] を利用した問題 ) 0 質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は 1.8 g/ciiである。 この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。 · 溶液の質量を求める。(溶液の質量 = 密度 × 溶液の体積) 質量パーセント濃度 * 濃硫酸(HSO4)の質量を求める。(HASO4の質量=溶液の質量x 100 質量 * 濃硫酸(HASO4)の物質量を求める。(H.SO4 の物質量=- モル質量

(2)でどうしてＡとBが同じ圧力pで見ることができるのですか？体積が変われば圧力も変わるから一緒にすることは無理だと思ったのですが💦

水りよ。 12 東京印叩入」 準°50.〈シャルルの法則〉 図のように,両端にそれぞれコックaとbがつい た断面積20cm? のピストンを備えた円筒容器があ る。コックaおよびbを開いた状態で, A, B両室 の空気は 27°C, 1.0×10°Paである。 いま, (1), (2)の ように操作するとき, ピストンはそれぞれ何 cm 移 ピストン コック コック G A室 B室 -50cm -50cm

四角で囲んだ部分がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください。

同5 1.0×10-°mol の塩化銀と10×10-2mol の塩化ナトリウムに水を加えて, 1.0L の水溶液とした。このとき塩化ナトリウムはすべて溶解したが, 塩塩化銀は大部 フガか浴け残っていた。 この水溶液夜中の銀イオンのモル濃度は何mol/L か。最 も適当な数値を,次の①~6のうちから一つ選べ。ただし, 塩化銀の浴解度積 を, 1.0×10-10 (mol/L)? とする。 6 mol/L 0 1.0×10-8 2 5.0×10-8 1.0×10-6 の 1.0×10-5 Nom 6 5.0×10-3 1.0×10-2