3番のナトリウムイオンの半径を求める問題で面心立方格子のように正方形に切った状態から求めることが出来ないのはなぜですか？

64. イオン結晶図のように, ナトリウム Na オン の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 と陰イオンの静電気 CI- -Cs+ Na+ で (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+ CI の配位数をそれぞれ記せ。 0.564nm | 0.412nm 中 塩化セシウム る。 (2) NaCl の単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 より、 EFC B (3) Na+Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CIのイオン半径は0.167nm, √3 =1.73 とする。 立在する (4) フッ化ナトリウム NaFとフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃ 684℃で ある。 CsFの融点が NaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大改)

なぜ黒丸の部分はプラスではなくてマイナスになるのですか？？

この直線 線y=2x+nの距離が円の半径に等 12.2(-3)+n| √√22+(-1)2 =√√√5

（2）の（ⅰ）についてなのですが32.4度までは無水物でそこから下の温度は水和物が析出すると思ったのですが別々に考えなくて良いのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

保たれて 68 〈固体の溶解度(応用)〉 ★★★ 4/6 右下図に、硫酸ナトリウムの溶解度曲線を示す。 以下の説明を読み、次の各問いに 答えよ。 答えの数値は有効数字2桁で示せ。 (Na2SO4=142, H2O18) (説明) この図にはA,B2つの交点がある。B(32.4)よービ 50 比較的濃い水溶液の場合のB点 (32.4℃, 50g) で無 45 水 _Na2SO4 [[]] は,硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2Oと塩 硫酸ナトリウム無水物の溶解度曲線が交差している 30- る。 つまり 32.4℃より高い温度の溶液からは19F--- 水 無水物Na2SO4の結晶が析出し, 32.4℃より低A (1.2)4. い温度の溶液からは硫酸ナトリウム十水和物 0 20 Na2SO4・10H2Oの結晶が析出する。 一方、比較 「Na2SO410H2O aa 08 (1) 20 40 60 80 100 温度 [°C] 的希薄な水溶液を冷却していくと, 水の凝固点 (0℃) からA点 (-1.2℃, 4g)までは, ほぼ直線的に水溶液の凝固点が降下していく (8) (1)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gから60℃に保ちながら水40gを蒸発 させたとき,析出する結晶は何gか。 (2)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gがある。 (i) 20℃に冷却したら何gの 結晶が析出するか。 (ii) 60℃に保ちながら水40gを蒸発させた後, 20℃に冷却し たら何gの結晶が析出するか。 (3) A点ではどんな結晶が析出するのか。 30字以内で説明せよ。 (東京医大改)

113（2）のウだけ間違いました。 写真のように考えています。 解説お願いします🙏

2編 (3) 塩化水素とアンモニア 113 塩の分類 次の(ア)~(カ)の塩について,下の問いに答えよ。 (ア) NaHCO3 (イ) Na2SO4 (ウ) NaHSO剤師(株) (エ) K2SO4 (オ) CaCl (OH) () NH4C1 D (1) (ア)~(カ)の塩を (a) 正塩 (b) 酸性塩 (c) 塩基性塩 に分類せよ。 (2) (ア)~(カ)の塩の水溶液の性質を (a) 酸性 (b) 塩基性 (C) 中性 に分類せよ

訂正 、付け足しお願いします🙏

No. Date ⑩ 物質量 原子を構成する粒子が 6.0×1023個集まったときの重さ。 ⑩ 中和反応 ⑩ アルカリ金属の特性 ・周期表第一族(水素を除く) 1個の陽イオンになりやすい。 反応性が高い。 酸から生じるイオンと塩基から生2 PH8のNaOHを100倍に希釈 じるイオンが結びつき塩を 生成し、水素イオンと水酸化物 するとPHはどれだけ下がる? インが結びついて水が生成一限りなくワに近づくが、 する反応 18 エンタルピー 物質または場の内部エネルギー (と、それが定圧下で変化した場合に ・外部に与える仕事との和 H=O+PV PHは7ェり下がることはない。 why? NaOHを100倍に希釈す ると、が増えるた め、レシャトリエの原理より OHを減らす方向に反応が 進むからの ④ 典型元素遷移元素の違い 「典型元素周期表 1-2段 13:18族に属する元素で、最外殻電 カメキッソの数と価電子の数がほぼ等しい。 Nim ⑩ エントロピ エントロピー と、 遷移元素は周期表 3-12族に 物質には自発的に反応が進む属する元素で酸化数は2や3が 性質があり、これを乱雑さという。多い。 分子が規則正しく位置し、密度 が高い状態を乱雑さが小さい といい、分子の位置や運動方向が 乱雑で、密度が低い状態を乱し 雑さが大きいという。 乱雑さの度合いをエントロピー とよぶ66

eってどのように判断しますか？（NaClの気体が問に出てこないので） あとそれぞれのエンタルピーを出そうと思って写真のように考えてたんですけど、考え方は合ってますか？

思考 発展やや難 H=120C=120=16 283. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字 3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下の熱化学方程式をもとに考え る。①式から,NaCI(固)の(ア)エネルギーは +788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して ⑦式中 [k]を求めると(イ)kJ となる。 Cl2 (気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na(気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から,下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で、最も安定な状態は(オ)で ある。 第1章 物質の変化と平衡 熱化学方程式 選択肢 NaCl (固) Na+ (気) +CI- (気) AH = +788kJ ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- → CI- (気) △H=-354kJ ... ② (b) Na (気) +CI (気) 1 (c) Na (固) +Cl2(気) NaCI(固) △H=-411kJ ...③ 2 (d) Na+ (気) +CI- (気) NaCl(固)+aq 02 Hin Na (固) Na(気) AH = +107k ... ④ (e) NaCl(気) NaCl (固) +aq CI- (気) +aq THOONM Na+ (気) +aq V 甲 Naaq+Cl-aq △H = +4.0kJ...⑤ → Cl¯aq △H=-364kJ ...⑥ Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大改) 09

メチルオレンジを加えて、水酸化ナトリウムを加える時に残りの硫酸と反応するのですが、前段階の硫酸アンモニウムと反応しないのは加熱が必要だからですか

基本演習11 <(H++NH)のOHによる滴定> (NH4)2SO4 を含む水溶液に高濃度のNaOH水溶液を加えて加熱した。 発生した気 体をすべて0.0500mol/Lの硫酸55.0mLに吸収させた。この液にメチルオレンジを加 えて 0.100 mol/LのNaOH水溶液で滴定すると20.0mL加えた点で溶液は変色した。 (NH)2SOは最初何mg含まれていたか。 ただし, NHSO の式量は132である。 (解) 各ステップで起こった変化は次の通りである。 (NH4),SO, + 2NaOH 2NH3 + H2SO4 H2SO (残) + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 THY (NH,),SO, →>>> Na2SO4 +2H2O H 全体では,次図のような流れになる。 32 NaOH HA 1 (NH4),SO4 2NH3 (十分量) I H2SO4 0.05mol/L 55 mL ↓ 2.75 m mol (NH4)2SO4 AH₂SO,() 2NaOH 0.1mol/L 20 mL ↓ 2 m mol -II- (NH,),SO. 【Na2SO4 O.H

このイオン式でかっこがつくものとつかないものの違いが分かりません😭 かっこはなぜつくのでしょうか ；；

47イオンとイオン結晶 (a) S2 (b) OH- (c) SO42 (d) PO43 (e) Na2S (f) NaOH (g) Na2SO4 (h) Na3PO4 (i) Ca2+ (j) CaCl2 (k) CaS (1) Ca(OH)2 (m) CaSO4 (n) Ca3(PO4)2 (0) Al3+ (p) AlCl3 (a) Al2S3 (r) Al(OH) 3 (s) Al2(SO4)3 (t) AIPO4 (u) NH4+ (v) NH4Cl (w) (NH4)2S (x) (NH4)2SO4 (y) (NH4) 3PO4 オン結果では電気的に中性になるように陽イオンと陰イオン E

ｘ＝0.4yの意味がわかりません 解法も説明してほしいです、

これらの CI 原 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選 ① 5.8 3 24 18 36 4 76 6 ⑤ 58 (20 センター 193 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため、ステアリン酸分子 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 M ③ ヘキサンが蒸発すると、図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。この単分子膜の面積は220cm²であった。 分子の断酒 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cmとすると③のステー 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 58 第Ⅱ章 物質の変化 20120 千葉工業 Xa.ae (s) Nom S.S 94 金属の酸化物原子量が51のある金属元素の酸化物について,その質量組成を調- 金属 M が 56%,酸素0が44%であった。 この酸化物の組成式は,次の ①~⑤のうちど ② MO2 1 MO ③ M203 ④ M205 ⑤ M302 ②0.50 mol の塩化マグネシウムMgCl2 に含まれる塩化物イオンの物質 ③0℃, 1.013×10Pa で 5.6L を占めるメタンCH4 に含まれる水素 ④2.0mol/Lのグルコース C6H120s 水溶液500mL に含まれるグルコ ⑤ 32gのカルシウム中に含まれるカルシウム原子の物質量 ⑥0℃, 1.013 × 10° Paで22.4Lの空気中に含まれる気体分 361 95 合金 青銅は銅Cu とスズ Sn の合金である。 2.8kg の青銅 A(質量パーセント:C Sn 4.0%) と 1.2kgの青銅B (Cu 70%, Sn 30%) を混合して融解し, 均一な青銅 C つくった。 1.0kgの青銅Cに含まれるスズの物質量は何mol か。 最も適当な数値を ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 ①0.12 ② 0.47 3 0.994 4.0 5 120 水 96 物質量 次の物質量 [mol] のうち,最も多いものはどれか。 下の①~⑥から選べ。 ①7.8×10% 個のネオン原子の物質量 1 セン 量 の物質 (08

なぜ、(2)でn.rが一定とわかるのでしょうか？ (4)は普通に問題の解き方がわからないです。 教えてください。お願いします。

必49. 〈気体の法則> 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体は理想気体として扱えるものとする。 N=14, O=16,R=8.3×10°Pa･L/(mol・K), 1.01×105Pa=760mmHg (1) 50.5kPa で 200mL の気体は,同じ温度で500mmHgのとき, 何mL になるか。 (2)427℃, 9.09×10Pa で体積が1.0L の理想気体を、 0℃, 1.01×10Pa にすると体 THChiRts a fr 積は何Lになるか。 [16 星薬大 改〕 (3) 27℃において, 12.8gの酸素と 5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。 この混合気 体の全圧は何Paか。 [09 千葉工大] (4) 4 ある気体の密度は27℃, 2.49×10Pa で3.0g/Lであった。 この気体の分子量を [12 東京都市大] 求めよ。