見にくいかもだけど、左側に印がある「さらに、チオ硫酸ナトリウム~」のところの半反応式をたてるところなんですけど、普通だったら〖ex〗MnO₄^-→Mn^2+っていうのがわかっている状態でたてるとおもうんですけどこの場合どうしたら分かるんですか？(日本語下手でごめんなさい)

標準例題 41(SO。の定量 標準→170 0.20mol/L のヨウ素溶液 25mL に,二酸化硫黄 SO。を通じ,完全に反応させた。未 反応のヨウ素を,デンプンを指示薬として0.050mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で 適定したところ, 20㎡L を加えたときに溶液の色が変化した。始めに吸収させた二酸化 Jm0.S 新者02(1) こ 硫黄の物質量を求めよ。 チオ硫酸ナトリウムとヨウ素は次のように反応する。 Nom 0S.0 こ新 J 身社中 ふさ J I2+ 2Na,S.O。-→2NaI+ Na S,O。 ●エクセル 酸化剤が奪ったe"の物質量 =D還元剤が与えたe"の物質量 考え方 解答 本 人 ヨウ素 I。と二酸化硫黄 SO。の反応では, Ie が酸化剤, I。 が酸化剤,SO2 が Jm Im+2 還元剤としてはたらく。 チオ硫酸ナトリウムも SO。が還元剤としてはたらく。 I2+ 2e → 2I I。を還元している。 SO。+2H,O-→SO + 4H*+ 2e よって,Ie lmol がe"2mol を奪っている。 また,SO。1mol がe"2mol を与える。 さらに、チオ硫酸ナトリウム Na.S.O。 はヨウ素 I。を還 5%ヨウ化カリ たところ OH を数 元している。 2S,O。 →S.O。+ 2e よって,SO。 1mol がelmol を与えている。 求める SO。の物質量をx[mol] とすると I。の奪ったeの物質量=SO2 が与えたeの物質量 2- dma0t S.Og°が与えたe-の物質量より (0.20 × 1000/ 25 ×2=2x+[0.050× 20 ×1 1000/ い) 答 4.5×10-3 mol よって, x=4.5× 10-°mol

(2)のイなんですけど、解答は➀よりV=からやってますが、私はv=からやったら符号が±逆になりました。それって右向きを正としているからあとから直すんですか？

(2)(ア) 水平方向には外力が働かないので, 水平方向については運動量保存則が 成りたつ。 0=mu + MV 全運動量が0なので, Pが右へ動けば (v>0), 台は必ず左へ動く(V<0)。 摩擦がないので, 物体系について力学的エネルギー保存則が成りたつ。 失っ たのはPの位置エネルギーで, 現れたのがPと台の運動エネルギーだから mgh =; 1 mu'+ MV- 12 (イ) ①より V=-Mu m ひ これを2へ代入すれば jmu'(1+最) /2 Mgh ひ= m+M mgh = M また。 V=-M m ひ= -m. 2gh M(m+M)

尿の濃縮率の問題が分からなくて困っています。 教えてほしいです！！！

計昇例題5 腎臓のはたらきと尿の濃縮率 表は,健康なヒトの腎臓における血しょう, 原尿,尿の 各成分の濃度(nmg/mL)を比較したものである。なお, イ ヌリンは体内で利用されない物質で,静脈に注射すると, 腎臓でろ過されたのち再吸収されずに尿中に排出される。 (1) イヌリンの濃縮率(尿中の濃度/血しょう中の濃度) を求めよ。 (2) 1時間に 100mLの尿が生成されるとき, 1時間に生 成される原尿の量(mL)を求めよ。 (3) 1時間当たりの尿素の再吸収量(mg)を求めよ。 成分 血しょう原 尿 尿 タンパク質 70 0 0 0 ナトリウムイオン 3.2 3.2 3.5 尿素 66.7 0.3 0.3 20 グルコース 1 1 0 尿酸 0.02 0.02 0.5 120 イヌリン※ ※血管に注射して一定濃度にしたもの 1 1 120 ココゴ ん (解き方) (1) イヌリンの濃縮率は, 表の値を読み取り, Jmg/mL-[° Jmg/mL=[° ]倍 (2) イヌリンは再吸収されないため, 原尿中に含まれるイヌリンの量と尿中 に含まれるイヌリンの量はそれぞれ等しい。したがって、1時間に生成 *一般に, イヌリンの濃 される原尿の量をxmLとすると, 縮率をn, 尿量をVMLと すると,こし出された血し ょうの量(原尿量)は nVmL Jmg/mL×xmL=[° ® 未] (3) 1時間当たりにこし出される尿素の量は, Jmg/mL×[° j mL これを解いて, x= [° JmL である。 Jmg/mL×[° 1時間当たりに尿中に排出される尿素の量は JmL=[° Jmg * 尿中に含まれる量と, 原尿中に含まれる量の差を 計算することで,その物質 の再吸収量が求められる。 Jmg/mL×[° JmL=[° Jmg したがって,1時間当たりの尿素の再吸収量は, ]mg-[° ]mg=[° ]mg 立 神戸答 Jmg 8●腎臓と肝臓による調節 29

問1の、解答の方にある(x+y)は、硫化水素と二酸化硫黄のmolを表しているのに、中カッコでくくってヨウ素の価数 2をかけているのはなぜでしょうか？ 教えていただけるとうれしいです。

【復習問題 の中 4-5 ヨウ素滴定(I) 宝の素題寺部 a-A 次の文章を読み, 下記の問1~3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。 文 元され の方 硫化水素と二酸化硫黄を含む一定量の混合気体を 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100 mL と反応させた後,この溶液 10.0mLを採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために 0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリ ウム水溶液の体積は 2.00 mL であった。 こ一方,同体積の混合気体をあらかじめ酢酸鉛(II )水溶液と反応させ, 硫化水素のみを完全 に取り除いた後, 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100mL と反応させた。この溶液 10.0mLを 採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 oO 0液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の体積は 7.50mL であった。 新なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは以下のように反応する。こさ Jm は 102.0 したがっ 振作2で酸素 った → 2NAI +Na2S4O。t でて出さ I2 + 2Na2S2O。 1000mL また、操作4ではチ産 時 さ 水 問1 この混合気体に含まれていた硫化水素と二酸化硫黄の物質量の和は何 mol か。計算 で記 過程とともに記せ。& ,0分e 助 さ 入び 史 8 問2 この混合気体に含まれていた二酸化硫黄の物質量は何 mol か。計算過程とともに記 せ。 断を 失 入 Jm 0S 効 こにで 問3 この混合気体において, 硫化水素の物質量は二酸化硫黄の物質量の何倍か。 動 の

何故(2)では-∞を変えずに、(3)では-∞を変えるのですか？どのように見分ければいいですか？

木例題|||関数の極限 (2) x→±8 その1 次の極限を求めよ。 W lim(x°-3x2+5) mi x+3x lim X→0 x→-0 x-2 (3) lim (4) lim{logs (9x°+4)-logs 3*+3-x x→-8 X→8 OLUTTON b.173 基本事項1,2, 星 CHART © SOLUTION 極限が求められる形に変形 関数の極限(x- +8) (1) 最高次の項xをくくり出す。 (2) 分母の最高次の項xで分母·分子を割る。 )x→-8 は, x=-t とおいて, t→8 の極限におき換えると M を利用して, log3 f(x) の形にまとめて

答えはdです。計算方法が分かりません。解説をお願いします

同 人ーき う Jm 0.08 問3 質量パーセント濃度 49 %、密度d [g/cm?] の希硫酸100 mL を水で希釈し 10 に 1.0 Lとした。この水溶液の水素イオン濃度を表す式として最も適当なものを、次 のD~6から一つ選びなさい。ただし、硫酸は完全に電離するものとする。 17 |mol/L

運動方程式の問題でこのような問題があると思うのですが、写真に？と書いてあるようにこの反作用をなぜ考えなければいけないのですか？

jmg イN catmg a なめSか Ma-F-f ma:f F . a u+m

学校の宿題です。 最後まで計算したのですが、とても長くなって、あっているか不安です。添削お願い致します🙇‍♀️💦

(+2rftnt 11-ca) の値は? cOS lon 3 (29-1) tan n→の

(b)の問題で、なぜ一価の塩基の水溶液が20mlだと分かるのかがよく分かりません…(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

14 27滴定曲線03分 1価の酸の 0.2 mol/L 水溶液 10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液夜の滴下量と pH の関係を図に示す。 次の問い(ab)に答えよ。 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを, 次の ) ~6のうちから一つ選べ。 0 この1価の酸は弱酸である。 の 滴定に用いた塩基の水溶液の pH は 12 より大きい。 ③ 中和点における水溶液の pH は7である。 の この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 6 この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸 10mL を中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 8 pH 6 DIX0. 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量 mL) CEO ので ニチ で 大 Jm Ol20 mLである。 ニチて イ 木JNlom 0S.0 b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 0.05 mol/Lのアンモニア水 3 0.2 mol/L のアンモニア水 6 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2 0.1 mol/L のアンモニア水 ac.0 0.05 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 6 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試)

濃縮率についての問題を解きました。 答えは確認したので合っているのですが、 解説が付いていなかったので解き方、解釈が合っているのか不安です🧐 もし違うところがあればご指摘よろしくお願いします🙏🙇‍♂️

No. Date 00縮 00 『陸上に生息す3動ウ(は愛重な水をできるだけ体門に留めるため。 そ医物を濃縮いお商よソを濃い命を生吸して推独する。 永中の濃度 血はう(原除)中の険 保中の濃度は 血しょう中の深度の19信?? 流縮→文カ時( 濃縮幸(修)= ロ Dロ性 1例)多糖類の一種であるイダリンは南等し題の体内ではネり用 されないため、静たに注身打すると、 腎稼で3過されたのち、 再ゆ奴でれることく余中に出される。 そこざ, イタリンをある車の物に注射して 5分後,左右の努うに集まってくる保を採段した結果、 5のLの保が採取できた。 6しょう 原係 タッパク賞 72 → 0 0 グレコース Na 3 3 3.1 ギやのう 03 0.3 20 タンパワ館(は分子の大きい 3過されない Eコー来、無話鉄 1ど (年に水- 味炊さんる イタリと (1)イ2リンの濃宿幸を答えよ。 12:0.1: [20 (信) 0、1 0.1 12 (株)「DJma/m Zmy 5分 5m!/55 (2) 5ヶ間に切mLの原保が生成されたか。 (2(mgrmi) x 5(mLr5分) = 60cmg/56) ( 0.1(mg/me) x XcmL/56) 20,1X(mg/56) ※ イRソ2の量(moe) (2変(化しないい! (3) 水の再吸収金(%)を.四捨五入して小教案は血まで求めよ。 (595-600)×100= 92.2(9%) 0.12-60 文= 600 (me) 保 600mL 595mL再ゆ収 (保 5mL (4) ナトソウムイオン(15分間に何mg再吸奴されたか。 3m/m- Bimg/a 1800cmg) 5(m)x 3.1tmgm): 15.5(w3) (284,5 (mg) 600 (ml) × 3cmg(me) = 5mL 1800(mg)- 15:5(mg) (5) ナトリクムイオンの 再吸収楽(%)を答えよ。 600mL (1784.5 ± 1800) × 100= 99.11%)