なぜ、最小最大をもとめるZの計算式がこうなるのかわかりません。

48 第2章 複素数平面 基礎問 29円(I) (Ⅱ) 80 89 複素数zは|z-(1+i) | =1....･･ ① をみたしている。このとき,次の 問いに答えよ. (1)点zは複素数平面上で,どのような図形をえがくか. (2)|z-2の最大値、最小値とそれらを与えるzを求めよ。 精講 (1) ① は点1+iと点の距離はつねに1であることを示しています。 (2)|z-2は点と点2の距離を表します。 解 (1) 点と点1+iの距離は1だから, zは点1+iを中心とする半径1の円をえがく. (z),A(2) とおくと, z-2は線分APの長 さを表すので,Aと 1 + iを通る直線と円 |z-(1+i)|=1 の交点を図のように B, C とする と, APの最大値は AC で,最小値は AB 1 Y 1B -Cis :1 2 よって,最大値は√2+1, 最小値は√2-1 次に, α=1+i, β=1-i とおくと,最大値を与え -1 るは 1 √2 √2 a+ -B)=1+i-1-1 (2-1)+(√2+1) S = √2 (as) (2-√2)+(2+√2)i また, 最小値を与えるは a+ √√√√ B=1+i+ = √2 1_i__(√2+1)+(√2-1)i (2+√2)+(2-√2i √2 YAC D (1+i) 2 注 最大値、最小値を与えるはベクトルのイ メージ (19) で求めています。 右図のように, D(1+i), E(1-i) とおくと, B A 2 -1--- E(1-i)

化学基礎で酸性、中性、塩基性のどれを示すか求める問題があるのですが、できた塩の水溶液からどうやって何と何が中和したと判断して水溶液の性質を求めるのでしょうか？ 語彙力なくて申し訳ないです。どなたか教えてくださると幸いです。

塩の液性 次の塩水溶液は,それぞれ酸性, 中性, 塩基性のいずれを示すか答えよ。 ⑩ KCI ② CH3COONa 3 NHẠC

高校二年生、化学基礎、化学反応式の問題です。 ※答えあり （3）の問題で赤線のところまでは理解できましたが、青線の0.25molがどこから出てきたのか、何故掛け算をしているのか意味が分かりません。解説お願いします。

プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問 いに答えよ。(原子量 : H=1.0, C=12, (1)この化学反応を化学反応式で表せ。 16) (2)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何しか。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。

物理基礎の問題です。答えは⑥ですが、なぜAとCが同じ高さまで上がるのか？が不明です。力学的エネルギー保存では確かにそうですが、垂直方向で考えるとvで投げ上げたAと，vcos45で投げる2球が一緒の高さまで上がるのかが不明です。教えて下さい。

25本 物理基礎/化学基礎 生物基礎 出題範囲 物理基礎 問2 同じ質量の三つの小物体A, B, C を, 水平な床から、同じ速さで打ち出 す。 図1のように, 小物体Aは鉛直上向きに, 小物体BとCは床と45°の角 度をなす向きに打ち出す。 小物体Cは床と45°の角度をなす十分に長いなめら かな斜面に沿って運動し、斜面から飛び出すことはないものとする。 小物体 A, B, C が到達する最高点の床からの高さをそれぞれ とすると き力学的エネルギー保存則から得られるhA, B, hc の間の関係として最も 適当なものを、後の①~⑦のうちから一つ選べ。 ただし、空気抵抗は無視す る。 102 斜面 h A B 45° 45° 床 床 床 図 1 ① hahBかつ ha > hc ② hhA かつ hB >hc 3 hcha 4hAhB>hc 7 = 71 - + © hB = hc > WA 6 hA=hchB hA = hB = hc hc> hB Z h 2 gf

化学基礎です 疑問に思ったんですが 逆滴定と混合物の中和って似ていませんか 計算の仕方も似ていて違いがわかりません…

なぜオが入るんですか？？ 中性じゃないんですか オと同様かんがえて NaHSO4→NaOH, HSO4 強塩基と強酸だから中性だと考えました。 化学基礎の問題です

何Lか 113. 塩の性質 次の塩のうち,水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すもの をそれぞれす 第5章 選べ (ア) NaNO (イ) K2SO4 (ウ) CH3COONa (エ) NH4C1 (オ) NaHCO3 カ) NaHSO4 NaOH! HNO/KOH HCl 酸性 NaOH NaOH 2HSO NH3 HCO3 H5504 114 塩の反応 次の文の[ ]に適当な語句,物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, 〔〕] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる水 ウオマ

(1)がどうしても数があいません、教えてくれると嬉しいです🙇‍♂️ 答えは右から、2、3、2、4です

定 4 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) メタノール CHO が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (2) 塩素酸カリウム KCIO に触媒の酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると, 塩化カリ ウムと酸素に分解する。 (3) アルミニウムに希硫酸を加えスレ 体験ル +

不定方程式についての質問です。(１)のような問題が来た場合、手当り次第数字当てはめて行くしかないってことですか、？

246 第9章 基礎問 147 不定方程式 ax+by=c の解 Lead yを整数とする. 方程式 2x3y=7･･････ ① について,次の問いに答えよ. (1) ①をみたす (x,y) の1組を見つけよ (1)(x,y) を (α, β) とするとき, 2α-3β=7. ②が成り たつ ①,②を利用して,r-αは3の倍数で,y-β は2の倍数で なあることを示せ . (3) ①をみたす (x, y) をすべて求めよ. (4) ①をみたす (x, y) に対して, r'-y2 の最小値とそのときの x, yの値を求めよ. |精講 ax+by=c(a,b,c は整数でαとは互いに素)をみたす (x, y) を求めるとき,この基礎問の(1)~(3)の手順に従います。 (1) 未知数2つ, 式1つですから, (x, y) は1つに決まりません. すなわち,たくさんあるということです. その中から、何でもいいから1組 見つけなさいということです. (2)x-a や y-β をつくるためには,①-②をつくるしかありません.J (3) -αは3の倍数だから, x-α=3n (n: 整数) とおけます. もちろん,(α,B) は(1)で決めた値です. (4)(3), x,yを1変数nで表しているので,x-y' もんで表せます. (1)x=2,y=-1 とすると, 2x-3y=2・2-3・(-1)=7 よって、 ①をみたす (x, y) の1組は (2,-1) 注 このほかにも(x,y)=(5, 1), -1, -3) などがあります。 (2) 2x-3y=7. ① 2a-3β=7... ② ①-②より2(エーα)=3(y-B)

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79