(4)を教えてください。 答えは7.1gです。

1822=7.2 220.4 (2) H2SO4 0.50mol の質量は何gか。 /ona) )= 0.5012 04mol 2 249 49g 963) Al2(SO4)3 0.200mol の質量は何gか。 54+(32 +6)X3 96 392 /ono) *342(4) = 0.2:2 0.2 6 8 s4 288 こ + 8 8 ー342 え 68.4 68.4g 92 74) MgClz 0.10mol の中には塩化物イオン CIFが何g含まれるか。 24+7/ 1:2 Jonol): 954)= 0-112 レー 95() 9 【1】 0.25mol 【2】 物質量: 1.5mol 水素原子の個数: 1.8×1024個 【3】(1) 物質量 0.50mol (2)質量 8.0g (3) 粒子の個数 9.0×10% fom 【4】 物質量:0.50mol C 原子の数: 3.0×103個 【5】(1) 1.2×1024個 (2) 3.0×1023個 (3) 6.0×104個 (4) 9.0×102 (5) Na*3.0×10%個 CI 3.0×103 個

（2）の定点がなぜこれで求まるのかがわかりません。教えてください。

tan g [制限時間 12分] 演習問題 5] aを実数とするとき, 放物線y=x°+ax+a-4 ① と2次方程式 x?+ax+a-4=0……② について考える。 2 a- ア (1) 放物線のの頂点のy座標は ウ である。 イ したがって,2次方程式② は二つの解 α, βをもつ。 ここで,(α-B)<28 となるのはエオ」<a<カのときである。 (2) 放物線 のはaの値にかかわらず点(- キ また,Oの頂点は放物線y=ーx°-ケx-コ tan(0 COS0 ], -■ク) を通る。 ③上にあ る。 tano (3)二つの放物線① と③の頂点のy座標が等しくなるのは a=| サのときである。 19) 81

この空欄を埋めて欲しいです。

Vocabulary~基本動詞を使ったイディオム:take 日本文に合った英文を完成するのに適切なものを下の語群から1つずつ選び, 書き 6 さい。ただし、同じ語は1度しか使えません。(各2点) かったのかとい No.1 0 彼は父親似だ。 He takes his father. 2 No.2② 私は彼からそのクラスを引き継いだ。 込 文T the class from him. b ni sbitns ns bags I took lw eid bl No.3③ 先生は今日の授業でリサイクルの問題を取り上げた。 マ vd oms919 The teacher took_ という味 the problem of recycling in today's bis s0nqes 165 d (9d ton bsd ved Jsrt 2sw noes91 9n basilsgT No.4 人々はよくボブを怠け者だと思う。 bndyd s sr si bisa slbins. adTaca ad a lazy person. People often take Bob n b No.5 6 その飛行機は定刻に成田を飛び立った。 no4 bind bns 9niloar The plane took from Narita on time. No.6 6外へ出て新鮮な空気を吸おう。 V16 add ommoinu S,00 d wp なものにするための法律とはどのような 2USD9d some fresh air. Let's go out and take ubar. b in /ufor / óffu/dlovér / yp / after2 bindvd f

よろしくお願いします🙏

No.36) パ+=10 lピtyパー2x+y=15 の解のxの値として、最も妥当なのはどれか。 連立方程式 1 1、3 2 1、2 3 -3、-1 4 2、3 5 -1、3 No.37) 3ペー4x+a-5<0を満たす整数xが4個存在するような定数aの値の範囲として、最も妥当 どれか。 1 -1<a<2 2 -1SaS2 3 - 10Sa<1 4 - 10Saく-2 5 - 15Saく-2

よろしくお願いします🙏💦

No.36) x>yで、x+y=4、y=-6のとき、パーyの値として、 最も妥当なのはどれか。 1 -8/10 2 2/10 3 4/6 4 6/6 5 8/10

なんで+2になるのか教えて欲しいです。 ※化合物の前にくる数字はカウントしないのは分かりました。

[酸化]された 4HNO3 2H20 2NO2 Cu(NO。)2 O+2) Cu [爆元]された- 1された Cl2 OLLO

化学基礎です ⤵︎ ︎の問題の赤丸のところなんですが、なぜOの酸化数が-1→-2になるのかわからないです。

162 ●酸化還元反応と酸化数 次の反応で, 酸化された原子, 還元された原子を指摘 し,その原子の酸化数の変化を示せ。 (1) 2KI + Cle → 2KCI + I2 (2) 2F2 + 2H.O 4HF + O2 (3) 2AI + Fe.O。 Al.O。 + 2Fe (4) 3Cu + 8HNO。 3Cu(NO。)。+ 4H.O + 2NO (5) 2FeSQ + H.O2 + HSO。 → Fea (SO.), + 2H:O (6) SO。 + Cle + 2H.O → 2HCI + HeSO4 (7) SO。 + H:O2 HeSO。

«化学基礎 酸化還元反応» 25(2)について質問です。 NO₃¯を後から補うのですが、そのNO₃¯はどこから来ましたか？ お願いします🙇‍♂️

25 次の酸化還元反応を化学反応式で示せ。 例題硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 まず、水溶液中での酸化剤と還元剤のはたらき方を, e- を含む反応式(半反応式)で示す。 Mn?+ + 4H2O 0 MnO4+ 8H++ 5e-> H2O2 → O2+ 2H+ + 2e- …の 次にe-を消去して1つのイオン反応式をつくる。 O×2+の×5から、 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ 最後に、省略されているイオンK+, SOペー を補う。 2KMNO4+5H202+ 3H2SO4 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 → 2MNSO4+8H20+502+ K2SO4 KI HCI 口(1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹きこむ。 2エ→ I2+2e- 2Cle + 2e→ 2C1 2I+Clz → I, +2C1 2kI+Clに → I、+ 2kcl 口(2) 濃硝酸に銀板を入れる。 HNO3+Hre> NO2 + H20 )g→ Ag + e HNO3 + H"+ Ag> NO.+H.0.Ag'

(4) なんで電子が-2eになるんですか？

0H+10HS )に係数を記入し, 193 酸化剤·還元剤のはたらき方 次の( 酸化剤·還元剤のはたらきを表す式を完成せよ。 ただし, 係数がS 1の場合も省略しないで1と答えよ。 (1) 過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液 MnO- +(① )H++ (② )e- → Mn?+ + ( ③ )H2O (2) 希硝酸 →A (1D (2)D HNO3 +(1 )H+ + ( ② )e- 3) シュウ酸 H2C2O4 4) 二酸化硫黄 SO2 +(① )H2O → (② ) SO- + ( ③ )H++ 2e- → NO + (③ )H2O (① ) CO2 + (② )H+ + ( ③ )e- (4)D So

化学基礎の酸化還元反応の問題です。 (2)の問題の解説のスラッシュ／以降がよく分からないです。どういうことですか。

元 148.希硝酸の反応● (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて, 反応式を完成せよ。 HNO。+( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何mol か。 分数で答え 十0ml リ+201 OHS よ。