(3)の③教えて頂きたいです！ よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

重要 1 14 STEP3 チャレンジ問題1 1 オオカナダモの葉の細胞の観察を行った。 あとの各問いに答えなさい。 図15年4 30 40 図2 30 a 40 図3 a 解答 別冊7ページ b (1) 葉の細胞の長さを測定するために、まず接眼ミクロメーターと対物ミクロメーターを顕微 鏡にセットして観察したところ、図1のようであった。接眼ミクロメーター1目盛りの長 さは何 μm になるか。 小数第2位で四捨五入して, 小数第1位まで求めよ。 (2) オオカナダモの葉をはがしとり、 図1と同じ倍率で観察したところ、 図2のように見えた。 図2のオオカナダモの葉の細胞の長径は何μm になるか。 (3) 図2の細胞には多数の緑色の構造a が観察され, その構造 aはゆるやかに動いてい ① 構造aの名称を答えよ。 ② 構造aの動きは何という現象によって起こるか。 よ ③構造aの1つの動きを観察すると, 10秒間に5目盛りの移動が見られた。 このとき、 移 (1) 動速度は何mm/分か。四捨五入により,小数第2位まで求めよ。 (4) 接眼ミクロメーターをはずして葉の細胞を観察すると、図3のように、 その中央下部に透 明でやや大きな構造 b が観察された。 ① 構造bの名称を答えよ。 (S) ② 構造 bをより詳しく観察をするためには, この細胞を染色するとよい。 構造 b の観察に 集合適した染色液を1つあげよ。 記

学校の教科書の問題の一部なのですが、答えを見ても求め方がいまいち理解ができません、解き方また解きやすい方法など教えてくれると嬉しいです。

原子量 He=4.0 TOT-201 ④ 必要な反応物の量 15 質量の比で炭酸カルシウム CaCO3 を 70%含む大理石を用いて, 112mLの二酸化 炭素 CO2 を発生させたい。 必要な大理石の質量を求めよ。 p.114~123 Ac&au 章

(3)と(4)の計算の意味がわかりません。 解説お願いします！

4 [ATP の利用] 次の文章を読んで, あとの各問いに答えなさい。 ヒトの体内に, ATP は約50g しか存在しないことがわかっている。 しかしヒトは運動などの活動で1日の活動の中で約50kg の ATP を消費している。 これは, 50gのATPを何度も合成しては消費す ることで, ATP を充電池のようにリサイクルして使用しているか らである。 JP8BA JE 生物は多くの場合, 呼吸で糖(グルコース) を分解して ATP を合 成する。 グルコースは,肝臓や小腸に (A)として貯蔵されてお り、必要に応じて血中に放出される。 100%の効率で, グルコース 1gを ATP の合成に使用した場合, ATP は 240g 合成できる。 し かし実際には,グルコースの40%が ATP の合成に使われ、残りの 60%は熱になり失われる。 (1) 下線部について, ヒトの細胞内にある ATP1分子は1日の中で 約何回リサイクルされているか。 (2) 空欄Aに入る適語を答えよ。 (3) グルコース1gによって実際に合成できる ATP は何gになるか。 有効数字2桁で答えよ。 また, 計算式も書くこと。 (4) ヒトが1日に使用する ATP を合成するために必要なグルコー スは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 また, 計算式も書くこと。 4 (1) (2) 式 (3) 答え 式 (4) 答え 9

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

ブレンステッドローリーの定義とアレニウスの定義どっちを使って問題を解けばいいのか問題を解く時分からないです。またブレンステッドの方を使う時は矢印の左側だけ見てそこでHが増えてるか減ってるかで見分けるというやり方で合ってますか？

88. 酸の定義 1分 次の反応ア~オのうち,水が酸としてはたらいている反応はどれか。 正しく選択 しているものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。か ア HCl + H2O → H3O + + Cl¯ イ HNO3 + H2O → ウ CH3COO + H2O I CH3COOH + H2O オ CO32 + H2O H3O + + NO3¯ 質量の CH3COOH + OH H3O + + CH3COO- HCO3 + OH- ① ア, イ ② オ ③エオ ④ アイ, エ ⑤ ウ エ オ [2018 追試]

解説お願いします。

118 塩の水溶液 1分 ある塩の水溶液を青色リトマス紙に1滴たらすと, リトマス紙は赤色に変 ① CaCl2 ② Na2SO4 化した。この塩として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ④ NH4C ③ Na2CO3 ⑤ KNO 3 (10 センター本) 085

解説お願いします

119 水溶液のPH 1分 PH が 1.0 の塩酸100mL に 0.010mol/Lの水酸化ナトリウ 900 mL を加えたとき,得られる水溶液のpHとして最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 (08 センター追 ) >>>3, 4 ミの硝酸 HINO (分子量63)

解説の途中に書いてある「塩酸10ml中の🔟HClの物質量」というのは、「塩酸10mlのときの塩酸の物質量」と言う解釈であってますか？

て、最も適当な 96. 酸の希釈 1分 pH 1.0 の塩酸10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は 何mLか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ ① 30 ② 100 ③ 500 ④ 1000 。 ⑤ 5000 10000 [2005 追試〕

解説お願いします

122 塩と酸・塩基の反応 1分 思考力 弱酸の塩に強酸を加えたり、弱塩基の塩に強塩基を加えた りすると、次の式 (1) ・(2)に示すような変化が起こる。 弱酸の塩 + 強酸 弱塩基の塩 + 強塩基 弱酸 + 強酸の塩 弱塩基 + 強塩基の塩 (1) (2) ある塩Aの水溶液に塩酸を加えると,塩酸のにおいとは異なる刺激臭のある物質が生じる。 一方, 水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 刺激臭のある別の物質が生じる。 Aとして最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 (22共通テスト追) ① 硫酸アンモニウム ② 酢酸アンモニウム ③ 酢酸ナトリウム ④ 炭酸ナトリウム ⑤ 塩化カリウム >>2, 5

解説お願いします

121 塩の水溶液のpH 1分 次に示す 0.1mol/L 水溶液ア~ウをpHの大きい順に並べたものは どれか。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 (20センター本 ) ア NaCl 水溶液 イ NaHCO3 水溶液 ウ NaHSO4 水溶液 ①ア>イ>ウ ②ア>ウ> イ ③イ> ア > ウ ④イ>ウ>ア ⑤ウ>アイ ⑥ウ>イ>ア >>>5