青線部が CH4 + 02 = CO2+H2+890.0 kJ が間違いなのはなんでですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。 (1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。 (2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。 燃燃熱 生 (5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。 (6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。 成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。 熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。 (9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。 (10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。 (11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。 (12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。 (13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱) (14) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、 11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 ) 溶 解 熱 (3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。 解答> (1) (2) (3) (4) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。 (13) (14) <解答> (1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼) (2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ (25.5×24.3) (3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)} (4) CH4 + 202 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) } ※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。 O2 (5) H2 + H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)} H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ (6) (7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2) (8) N2 + + H2 = NH3 + 46.1kJ (9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ (10) NaCl(固体) + aq Na Claq - - 3.9 kJ (11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)} (12) H2SO4 + aq = H2SO4ag +77.4kJ (3870÷0.05 × 10-3) (13) H2O (固体) H2O (液体) - 6.01 kJ ( 333.8×18×10-3) ※注負になる (14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

化学基礎についてです。 (2)のやり方を教えて欲しいです！ 解答の①式から～分かりません。 よろしくお願いします☀️

201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) (3) (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか 。

(3)の問題が分かりません。 解説を見たのですが、この線の部分がどうやって分かったのかが分かりません。教えてください。

次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16. Na=23) 0.02.2= 0.1. 1 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何が求めよ。 0.20gの水酸化ナトリウムを,完全に中和するのに必要な 0.25mol/Lの塩酸の体積は何mlか求める 1 = 0.00012 2=400 0.04 0.25-1-1000=1.0.005 x 0.2÷40=0.005/10 150 中和反応 05 25x=500 x=20 (3) 0℃, 1.013×10Pa で 0.56Lのアンモニアを完全に中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸の体積は何 mL か求めよ。 RoomL (2) T 0,00025x 0. 20mL k し = 0.005 1000 (3)

化学基礎です なぜ1000÷10したのかわかりません！

m 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 溶 (4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水 に ニ ア 水10.0mLを中和するのに,希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 濃度: TL DILEX とした。この ol/Lか 。 このアンモ かして100.0mLとした。

(4)の問題で③の式までわかるんですけど、なんで0.200molになるのかわからないです。　教えてください。

01. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×10Pa で 6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 流れた電気量は何Cか。 (2) (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 1章 物質の変化

中和滴定 真ん中の青で囲んでる部分はどうしてmlをかけないで成立しているんですか？？

Full ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30 mol/La Tota V 40 mL z HDži よく振ってアンモニアを すべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.2mol/LのNaOH水溶液で中和滴定したところ はじめの アンモニアの体積は? 20 mL & to. 2x 0.3 mol/L 体積 し X 40 1000 酸の物質量 x 22.4L/mol x 1 x x mol + 塩基の物質量 0.020 mot 0.020 mol 1 x 0.2 mol/Lx 20 1000 01448 L = 0.45 L H

線が引かれている部分がわかりません。 まず、どうしてx+yがNaHCo3の物質量なんですか？また、どうしてNaHCo3とCo2の物質量が等しいのか、解説よろしくお願いします🙇‍♀️😭

134 混合物の中和 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mLか ら10.0mLをとり, フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/Lの塩酸を続けて 滴下したところ, 第1中和点 (pH=8.3) までに 4.00mL が必要であった。 さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第1中和点から第2中和点 (pH=3.6) までに 6.00mLの塩酸が必要であり, 第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液200mL に含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と, 塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大] →例題 25

矢印のところの式の変形が分かりません。 解説をお願いします🙏

22 x≤ 11 Dg10 1024 0g100 教 350 (25桁の最 にはじめて0で [60 10.17k (1/2)"< 39 (1) * 42 16 393 次の等式を α = M の形に書け。 (2)*log1255= 1 (1) logs 64 = 2 3 1394 次の値を求めよ。 (1) *log749 " <login10 (2)*log232 396 次の計算をせよ。 9 (1)*logsh 外の数量 + log36 4 (3)* 3log62-loge- (5) 210g337+10g3 logan M 3 □395a> 0, a ¥1, M>0でnは正の整数とする。 loga M = p とおいて, p.163問4 次の等式を証明せよ。 3 7 398 次の値を求めよ。 (1)*log1664 3 399 次の計算をせよ。 log2 12loga 18 (3) * log23.logs16 = www (3) logs 1 n loga M う (3)* log2 (2) * log612-log62 (2) 10g27243 (4) 1 (4) log 2 397 logio2 = p, log103 = g とするとき,次の式の値を , gで表せ。 1 (1) * 10g10 108 (3)*10g1045 (2) 10g10/1.8 1024 (4) (6)* log: 3 – log:36 4 512 3 -log2 18-log2 ²8 log: 6-log, 12 log37 log2749 -10 1 (3)*10g64512 p. 162 問2 まとめ 1 教 p.163 問3 まとめ 1 教 p.164 問 5 まとめ 2 教 p.164 問 6 【まとめ 2 教 p.165 問7 まとめ 3 教 p.165 問8 「まとめ 3

（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

問題文に「1モルの気体の体積を22.4Lとし…」と書いてありますが、解答のほうでは22400mLとせずに22.4mLで計算していました。 これはなぜですか？

酵母菌が 480 mg の酸素を吸収し,784mLの二酸化炭素を放出した。1モ ルの気体の体積を22.4L とし, 原子量はC=12, H = 1,0=16 とする。 480(mg) 6×32 (mg) 問1① 吸収した酸素が480mg, すなわち, で消費したグルコースも, 180(mg) ×2.5 (倍) =450(mg) = 0.45(g) また、呼吸で発生した二酸化炭素は, 6×22.4(mL) x2.5(倍) =336(mL) 3 アルコール発酵で発生した二酸化炭素は, 784(mL) -336(mL)=448(mL), =2.5 (倍) なので, 呼吸 448(mL) 2×221/mnt) =10 (倍)