学年

教科

質問の種類

化学 高校生

化学基礎の濃度の問題です。 回答の下から4行目の水酸化物でなぜ水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引くことができるのですか? そういうものでしたっけ? もし、根本的に考え方が間違ってたら教えてください🙇‍♀️

問題139 木 宿本谷の 発展例題10>混合水溶液の pH 0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 10mL の混合水溶液の pH を求めよ。ただし,酸,塩基の電離度を1とし、水のイォン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?とする。 000 C ot Mnm0R0.0..A9 Kbta Ot:0: と 解答 化 1価の強酸のHCI から生じるH+ と,1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は、 考え方 OS0:01 水溶液の混合によって, 次の反 応がおこる。 10 -L×1=1.0×10-3mol 帯 1000 HCI+NAOH これをイオン反応式で表すと, 次のようになる。 H++OH- 反応式から,反応するH+と OH- の物質量は等しい。 の) したがって,H+ と OH- の物 質量を比較し,残るイオンの量 からモル濃度を求める。 混合によって水溶液の体積が変 わる点に注意する。 NaCI+H2O H+:0.10mol/L× 10 OH-:0.30mol/L× -L×1=3.0×10-3mol 1000 ルや水麦 HO したがって,反応後に OH~ が残る。反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が(10+10) mL なので、 3.0×10-3mol-1.0×10-3mol (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 なので、 [OH-]= =1.0×107!mol/L Kw [H+]= [OH-] 1.0×10-14(mol/L)2 1.0×10-1mol/L -=1.0×10-13mol/L Fia したがって, pH=13 HF 10 水谷新者本Aでイ大ト 001ケ木

解決済み 回答数: 2
数学 高校生

このような問題では、CP:PM=(1−s):S と、どちらをSとおいてもいいのですか? 前にこうして計算が合わなかったことがあったので、教えていただきたいです

P: PM=s:(1-s), EP: PF=t: (1-t)とすると 2点Qは直線AP上にあるから、 AQ=kAP (kは実数)とおける。 直線 APと対角線 BD の交点をQとするとき, AQを6, à で表せ。 CP: PM=s: (1-s), EP: PF=t:(1-t) として、p.418 基本例題24 (1) と同じ要領 形 ABCD において, 辺 ABの中点をM, 辺 BC を1:2に内分する点を OO000 まをHとする。 |22 直線 AP と対角線 BDの交点をQとするとき,AQを5, àで表せ。 平行四辺形 ABCD において, 辺 ABを3:2に内分する点をE, 辺 BCを1:2に 1に内分する点をFとする。AB=6, AD=à とするとき 交点の位置ベクトル (2) F-1-s)AC+sAM=(1-s)(5+à)+}5 内分する点をF,辺CDの中点をMとし,AB=6, AD=dとする。 | 線分 CE とFMの交点をPとするとき, AF をあ,àで表せ。 なので 36 437 CD を3:) 基本34 n (kは実数)とお (基本24, p.433 基本事項 で送める。 ! BD上にあるための条件は QAB+tAD と表したとき s+t=1 (係数の和が1) 5 1=(1,2) M ュー2t, t), 6 Fー(-DAE+AF=(1-)(5+記)+1は++) ると、 P から -2t)=0 3 減#0, 5xd であるから 1--1-1-s=1 ( ゆえにAF=6+a +2t t, 1~s= 3 く6,àの係数を比較。 13 13 自Qは直線 AP上にあるから,AQ=kAF (k は実数)と おける。 kb+ <AG-B+D 6+ A (係数の和)=1 Qは直線 BD 上にあるから +k=1 13 _13 したがって AG=5+gd えに k= 17 ール (p.445 EX22 s

解決済み 回答数: 1