例容積一定の容器に N204を入れて加熱し,温度一定にしたところ, その 60%が解離して二酸化窒素
NO2となり,圧カが1.0×10°Pa のもとで平衡状態(N20422N02)に達した。
(1)平衡状態における N204と NO2の分圧をそれぞれ求めよ。
(2)この温度における圧平衡定数を求めよ。
N204
2NO2
モルの比=分国の比だから
反応前
a
o
(mol) n N204: n NO2= PN204:PNO2
変化
一0.6a
+12a (mol)
0.4a:1.2a =
1:3.
平衡時
0.4a
12a (mol)
分圧= x たん分
Paz04 = 1.0×10 Pa x
1+3
- 2,5x10 4/
7.5
25
375
35
3
Proz = 1,0x10°Pda
人0x(0° Pax 0.75
7×10 Pa
(2) この温度における圧平衡定数を求めよ
ニ
(2.5x10) 5625×10
2
Kp: PNO.
ニ
ニ
Int
?uh×I