イオン結合と共有結合と金属結合の違いを簡潔に教えてください🙇🏻‍♀️‪‪

この問題の解き方を教えてください

54 次の①~④の結晶をつくるすべての結合形式を下の(a) ~ (d) から選び, 記号で答えよ。で ① CaF2 ②C (ダイヤモンド) ③Ag ④CO2) (a) イオン結合 (b) 共有結合 (c) 金属結合 (d) 分子間力

化学で共有結合の結晶、分子結晶、イオン結晶、金属結晶の見分け方を教えてください。

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

どうやってみわけますか？

サード C 結合の種類 知 (ア)~(コ)の元素の組合せを(1)~(3)に分類せよ。 Mi) 共有結合をつくる (2) イオン結合をつくる (ア) A1 0 (イ) Br と Ca (ウ) CH (1) CTO (3) (1),(2)のどちらでもない (オ) C1 と C1 (カ) C1 と Na (キ) FとK (ク) Fe と Fe (ケ) He Ne (コ) Cu と Zn 例題 10 0 n

書き込みしてます

30 第1編 物質の構成と化学結合 非金属とは全分子式 基本例題 7 原子の結合と化学式 45,57,58 解説動画 [リードC (a) (b) 6 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (c) 20 基本例題 9 (d) 第1編 ※赤丸は(2)の分からない所 (1)次の原子どうしは、それぞれ何結合で結びつくか。 ((A(a)(b) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (B)(a)と(e) (C)(b)と(c) (H) (d) どうし (D) (b)と(e) (E) (c)と(f) (2) (1)(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 非金属元素どうし・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 次の5種類 (a) 塩化 (1) X原子が すとして O> CI> (2) (a)~(e)o (ア) 直線 (カ) 正四 (3)(a)~(e); 指針 ①異 電 ②結1 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 い (B) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (2)(A) CH4 (B) HC1 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (C) CO2 (D) CCl4 (E) CaO (1) (a (2) (a (F) NaCl (G) C (3) E,F,G,H なぜ? (H)Na (A) は C2H6, C2Ha などでも可, (C)はCO でも可) 基本例題 8 結合の種類とじゃあなんでちがうの (1) 次の(ア)~(サ)から, 分子からなる物質を選べ。 塩化炭素 基 39 イオ 43,44 解説動画 ナトリウ Na になり (ア) H2O (キ) AI (イ) CH (ク) H2O2 (ウ) CO2 (エ) NaCl AgNO3 (オ) (カ)NH3 定な電子 (ケ) SiOz (コ) N2 (サ)HCI (2) (1)で選んだ物質の構造式を記せ。 (3) (1) で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (i) 三重結合のある分子 をあげよ。 (4) (1)で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H このよう 塩化ナ 合力が強 かしたり 物質が (i), 通さない (7)H:O:H (イ)H:C:H () 0::C::0 (カ)H:N¨` 4:0:0:H (コ):NN: (サ) H:Cl: (1) ア, イ, ウカ、ク, コ, サ

結合には 共有結合、イオン結合、金属結合、水素結合があるということでいいんですかね？？ 共有結合は非金属+非金属、イオン結合は非金属+金属 金属結合は金属+金属 だと思うのですが 水素結合はどんな物質を結合するものですか？

リードa可能な分子式について61の問題を教えて欲しいです 回答には構造式を書いて考えるように書いてあるのですが構造式の作り方もわかりません 構造式の作り方と回答の考え方を教えて欲しいです！！

d, エ (2) c, ウ (3) b. ア (4)a, イ 応用問題 上位科目「化学」の内容を含む問題 61 可能な分子式 原子価を,水素は1価、酸素は2価、窒素は3価,炭素は4価と して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 (1) C3H4 (2) C2H6O (3) C3 H7O (4) N2H4 (5) CH₂N 62 電子式 次の(1)~(9)は,原子番号1から10までの原子から構成される分子の電 子式である。 各分子の分子式を答えよ。 (1)00: (2) O::O::O (3) O:OO: (4) 0:0:0:0 (5):0:0: (6)0:0:0 (7) 0:0:0:0 (8):0: (9) :0:0:0 [慶應大 改] 44 63 身近な物質 次の記述のうち,誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) 食塩はイオン結合の結晶であり, 融点が高い。 (イ) 金は金属結合の結晶であり, たたいて金箔にすることができる。 (ウ)ケイ素の単体は金属結晶であり,半導体の材料として用いられる。 (エ)ナフタレンは分子どうしを結びつける力が弱く,昇華性がある。 (オ) 銅は自由電子をもち, 電気や熱をよく伝える。 [センター追試] 例題 10

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

(1)のような問題が出た時、初見で見分ける方法とかありますか？それとも、あらかじめ暗記しないといけないのでしょうか？

原子 K殻 L殻 M殻 27 45888 22222 CDE 58 原子と化合物知 原子A~Eの電子配置を表 に示した。 また, ①~⑥はそれぞれ次の原子からな る物質である。 x② Cのみ ① A のみ ③ Dのみ Y4AとE X5 B と水素 ⑥ DとE A B (1) ①~⑥の原子間の結合はそれぞれ次のどれか。 (ア) 共有結合 (イ)イオン結合 (ウ) 金属結合 (エ) (ア)~(ウ)のいずれでもない (2) ④~⑥の化学式を A, B, D, EおよびH を用いて答えよ。 [2]]]]] の種類 例題 7