化学 ダニエル電池 この問題の(4)2についてなんですが、どうして硫酸亜鉛水溶液の濃度は薄い方がいいのでしょうか？ 酸化で亜鉛イオンが増えるのはわかるんですが別に亜鉛イオンの濃度が大きくても困ることはないのでは っておもいました

191 ダニエル電池 次の図で示された電池について, 下の各問いに答えよ。 (1) この電池の名称を書け。 (2) 負極, 正極で起こる反応を,電子e を含むイオン反応 式で書け。 素焼き板 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方へ移動するものは主に何か。 次の(a)~(e)から1 亜鉛板 ―銅板 つ選べ。 (a) Cu(b) Zn(c) Cu2+ (d) Zn²+ (e) SO- (4)この電池を長く放電させるには、 ① 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液, 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 ②硫酸亜鉛水溶液の濃度をそれぞれ濃くするか, うすくするか答えよ。 解説を見る 33 (3)(e) (4) ① 濃くする ②うすくする 解法 (3) 硫酸亜鉛水溶液がある負極では, Zn2+が増加する。 一方, 硫酸銅(II) 水溶液がある 正極では Cu2+が減少する。 このため, Zn2+が硫酸銅(II) 水溶液側に, SO 2 が硫酸 亜鉛水溶液側に, 素焼き板を通って移動する。 こうして、 電気的な中性が保たれる。 (4) 電池全体の反応 (放電の反応) は,次式で表される。 Zn + Cu2+ → Zn²+ + Cu このため、長く放電させるには, Zn2+の濃度を小さく, Cu2+の濃度を大きくすれば よい。

これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

化学の電池分野の問題です。⑷の問題なのですがなぜ答えがBなのか分からないです。

素焼き板 銅板 FF 酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 次の各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動するイオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ ② Cu2+ ③ (3) SO42- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II)水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのうち、最 も長く電流が流れるものはどれか。 (NEW) 亜鉛板 硫 水溶液 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5

二枚目の写真で、アイウに当てはまるものの組み合わせを選ぶ問題で、答えはdなんですけど私はcだと思いました。 イウのところ教えてください😿お願いします

純粋な銅は,(1) 粗銅板を陽極, 純銅板を陰極とし、硫酸酸性にした硫酸銅 (1)水溶液中で電気分解を行うことで得られる。このように,電気分解を利 用して不純物を含む金属から高純度の金属を取り出すことを、電解精錬と よぶ。 (1) 銅以外に単体の鉄、銀、金、亜鉛、ニッケルのいずれか1つのみを含 んでいる5つの粗銅板 A~E がある。 それぞれの粗銅板を陽極, 純銅板を 陰極とし、希硫酸で酸性にした十分な量の硫酸銅(II) 水溶液を電解槽に入 れ,直流電流で電気分解を行った。 その結果, (ii) いずれの粗銅板を用い た場合も、粗銅板の質量が減少するとともに, 純銅板に純銅が析出した。 また, (iv) 粗銅板 D, E を用いた場合にのみ、粗銅板の下に金属の沈殿が見 られた。

解説のマーカー部分の式が分からないです。なぜそうなるのでしょうか。 問題用紙汚くてすみません わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

&& Az e → Az b銅は銀よりもイオン化傾向が大きいため, Ag+ を含む水溶液に銅板を入れて 長時間放置すると, 銅板に銀が析出する。 これを銀樹という。図1のように Ag+ を含む水溶液 500mLに銅板を入れて長時間放置したところ,銀樹が生じ た。 {,059 robgle 305 Cu Cu 2 3.05 216mox 3,05 0.02 14800150 54000 Cu Ag+ b 21600 89,000 500mL 95600. cu cute → Agtte Ag 3,05 3,05 x 2 è 216 108 図1 銀樹の生成 Cu+2AF (76±4058) 2 Cu +20% T 108×2mx 反応後の鋼板と銀樹を取りだし, 十分に乾燥したのち, 合計の質量をはかっ たところ,反応前の銅板の質量よりも3.05g増加していた。反応後の溶液中の Cu2+のモル濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,反応後の溶液の体積は500mLとする。 112 mol/L ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.040 bete = { ④ 0.080 (5) 0.100 Cu M √2-3105

（4）の理由を教えてください。 答えは①低 ②高 です。

81 ダニエル電池 図に示したダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (原子量: Cu= 64, Zn=65) (1)負極活物質, 正極活物質の化学式をそれぞれ答えよ。 亜鉛板 鋼板 (2) 亜鉛板,銅板での変化を電子 e を用いたイオン反応式で答えよ。 素焼き板 (3) 放電により, 素焼き板を左から右へ移動するイオンは何か。 化学式で答えよ。 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 (4)この電池をなるべく長時間使用しつづけるためには、 ①硫酸亜鉛水溶液, ② 硫酸銅(II) 水溶液の濃度をど うすればよいか。 「高くする」, 「低くする」のいずれかで答えよ。 (5)0.10mol の電子が流れたとき, 亜鉛板および銅板の質量はそれぞれ何g変化するか, 有効数字2桁で答えよ。 ただし,増加する場合は+, 減少する場合は−を付けて答えよ。 6971×0.1 herfont

(2)について質問です。どうして赤マーカで引いた部分の計算が成り立つのですか？解説よろしくお願いします🙇

C=120=16 Al=27 Ni=58.7 Cu= 63.5 Ag=108 思考論述 306.直列回路・並列回路図の装置を組み 立て, 外部電源から 1.00Aの電流を16分 5秒間流して電気分解を行ったところ,電 解槽のア槽の陰極にはAgが0.810g 析出 した。 次の問いに答えよ。 ただし, 計算 問題は有効数字2桁とする。 (1) ア槽の陽極で発生した気体は, 0℃, 1.013×105 Pa で何mL か。 外部電源 直流電流計 e A 白金 白金 ア槽:AgNO3 水溶液 イオン交換膜 白金 白金 炭素 炭素 第1章 物質の変化と平衡 今む銅板を陽極 純銅板を陰極 (4) 水酸化ナトリウム NaOH は,ウ槽の 構造を利用して製造される。 ウ槽のよう イ槽: H2SO4 水溶液 ウ槽: NaCl水溶液 (2) ア槽, イ槽. ウ槽で流れた電子は, そ れぞれ何molか。 (3) イ槽の陰極で発生した気体の体積は, 0℃,1.013×105 Paで何mL か。 にイオン交換膜を用いると NaOH を取り出せるが,膜を用いないと NaOH を取り出 しにくくなる理由を簡潔に説明せよ。 (20 名古屋市立大 改 ) 田老

ダニエル電池（4）の問題で 硫酸銅水溶液の濃度をあげれば長く続くことはわかったのですが、硫酸亜鉛水溶液の濃度を薄くしないといけないのがわかりません 単純に硫酸銅水溶液の濃度を硫酸亜鉛水溶液よりも濃度を濃くする、あるいは硫酸亜鉛水溶液を硫酸銅水溶液よりも濃度を薄くするという相... 続きを読む

素焼き板 ウ 銅板 H 硫酸銅(I 水溶液 思考 286. ダニエル電池次の各問いに答えよ。 (1)放電時に負極および正極でおこる変化を,それぞれ電子 eを用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動する イオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ 2 Cu2+ 3) SO2- 亜鉛板 硫酸亜鉛 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

［硫酸銅➕銅板］［硫酸亜鉛➕亜鉛版］のときは理解できたのですが、［硫酸銅➕亜鉛版］［硫酸亜鉛➕銅板］のときの考え方が全く分かりません。 分かる方いたら考え方の解説お願いします🙇‍♂️ ダニエル電池です！

学 定着 ステージ のワーク 2 3章 電池とイオン 硫酸銅 水溶液 1 数 p.46 実験 5 金属のイオンへのなりやすさ ア 右の図のように、スライドガラスに亜鉛はくテープ と銅はくテープを貼ったものをそれぞれ用意し、 亜 鉛はくテープと銅はくテープの角に硫酸銅水溶液と 硫酸亜鉛水溶液を1滴垂らして表面のようすを観察 した。 次の問いに答えなさい。 (1) 金属が析出するのは、ア、イのどちらか。 ( (2) 析出した金属は何か。 (3)この実験で、銅はくと亜鉛はくで起こっている 化学変化の説明として適当なものを、次のア~ウ 硫酸亜鉛 水溶液 スライドガラス 亜は ① 関東震災 四(1) 世界恐 ⑤ ブロック (4) 関東 日本 (6)南 ①ツ ⑨直株 ⑤学徒出 (1) ① からそれぞれ選びなさい。 銅はく ( )亜鉛はく ( ) 1 銅は ア 電子を放出してイオンとなった。 ウ変化しなかった。 イ電子を受け取ってイオンとなった。 同(1) A B (1) A (4) 亜鉛と銅ではどちらのほうが陽イオンになりやすいか。 セント 鍋 銀の金属のイオンへのなりやすさ 銅 今日 TAL 22070 占めたから。