問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

（2） この解説だと酸素の配位数求めてることになりませんか？

(2) Caの陽イオンから最も近いところに存在する粒子は0の陰イオンである。 そこで,配位数 を考えるために, Tiを無視して考えると、 配列が面心立方格子と同様になり、 配位数は12で あることが分かる。

辺上と面上の違いがわからないです😭😭

まず、「単位格子中のイオンの数」から求めてみましょう。のお 【NaCI 型の場合】 Na Nat IC 立体的な図で 表してみます ~格子内(中心)の イオンなので1個 頂点のイオン なので 辺上のイオン なので個 C 面上のイオンなので12個 立方体(単位格子)は「頂点が8か所」,「面が6面」「辺が12辺」ありますか ら,単位格子中のイオンの数は, 1 Nao : 1×12 +1, 4. = 4個 L 辺上のイオンは 辺は 12辺 格子内 (中心)の 辺上の 1 イオンの数 個 イオンの数 4 1 ですよ。 CITO -x8 + -x6 = 8 4個 2. L 」 頂点は8か所 面は6面 頂点の 面上の イオンの数 イオンの数 となります。 ●●が4個ずつ含まれている, つまり,とが1:1の比で含まれているので, 組成式は NaCl となります。 あわせて、NaCI 型は NaO. CIOがそれぞれ面心立方格子をつくっている ことも確認しましょう。 CI -Na+

この問題の考え方が分からないので教えてください。 答えは②です。

問3 最密充てんの結晶格子である面心立方格子には,図1のように4個の粒子が つくる正四面体内の間隙 (ア) と 6個の粒子がつくる正八面体内の間隙 (イ)が存 在する。これらの間隙に別の原子やイオンが入り込むことで,さまざまな化合 物をつくる。 ア 図1 正四面体内の間隙 (ア) と正八面体内の間隙 (イ) ある化合物は, 陽イオンXが面心立方格子をつくり、そのすべての正四面体 内の間隙に陰イオンYが入り込んだ構造をしている。 この化合物の組成式と して最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 (5 ① XY ② XY2 ③ X2Y ④ XY3 ⑤ XY

（3）がわかりません 問題文中の結晶の密度＝単位格子の密度じゃないんですか？ 解説見たら原子の密度として計算されているのでよくわからなくなってしまいました

特集 物質量と結晶 発展例題8 結晶格子と原子量 銅の結晶は、図のような面心立方格子で,単位格子の一辺 の長さは0.36mmである。 この結晶の密度を9.0g/cm3,1 0.36 0.047,√2 =1.4として、次の各問いに答えよ。 (1) 銅原子の半径は何か。 (2) 単位格子に含まれる銅原子の数は何個か。 銅原子1個の質量は何gか。 銅の原子量を求めよ。 化学 036m 97 考え方 (1) 立方体の1つの面内で, 各原子は対角線の方向で接 ているので,三平方の定理を 利用して原子半径を求める (2) 単位格子の各項点には原 子が1/8個, 各面の中心には 原子が1/2個含まれる。 ■ 解答 (1) 単位格子の一辺の長さを1[nm]と [nm] は, すると,原子半径 (4)2=12+12 √2 r= -1= 4 4 ×0.36nm=0.126nm=0.13nm 1 1 (2) 一個×8+ 個×6=4個 8 (3) 単位格子に含まれる原子 の質量は,密度×単位格子の 体積で求められる。 =0.36×10-7cm 0.36mm=0.36×10-9m (3) 単位格子中の原子4個の質量は,密度×体積で求めら れるので,原子1個の質量は次のようになる。 9.0g/cm×(0.36×10-7)3cm3 M 4 = 1.05×10-2g =1.1×10-2g (4)原子1mol (6.0×1023個) (4) 6.0×1023個の原子の質量を求めると の質量を求める。 1.05 × 10-22g×6.0×1023=63.0g したがって, 銅の原子量は63となる。 賃 思考 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33=79.5, 3.63 = 46.7 とする NY ある金属は,図1のような体心立方格子 からなる結晶で,単位格子の一辺の長さが 4.3×10cmである。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 ある金属は 図 ( 図1 図2

aの➂ どうして塩化物イオンは面心立方格子なのですか？？教えてください！お願いします！

重要演習 a 重要例題 1 NaCl の結晶 図は塩化ナトリウムの結晶構造を表しており, ナトリウムイオンと塩化 物イオンが交互に並んでいる。また,この立方体の体積は1.79×10-22 cm3 である。 Na=23, Cl=35.5, アボガドロ定数 NA = 6.0×102/mol a 結晶構造に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① 単位格子中に Na+ が4個含まれる。 ② 単位格子中の Na+ は面心立方格子を構成している。 ③ 単位格子中のCIは体心立方格子を構成している。 ④ CIは6個の Na+と接している。 Na+ どうし, CI どうしは接していない。 Na+ OCI- 3b 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ 選べ ① 0.54 ② 1.1 ③ 2.2 ④ 5.4 ⑤ 11 ⑥ 22 [2013 金沢工大 改] 考え方 a ① 正しい。 Na+ は, 単位格子中の各頂 1 CI¯: - ×12+1×1=4 (個) 4 点に8個(1/2×8=1(個) 各面の中心に6個 辺の中心 立方体の中心 23 g/mol 1/2×6 ×6=3個)) の合計4個分含まれている。 ② 正しい。 図の通り, Na+は面心立方格子を構成 している。 ③誤り。 C1-も面心立方格子を構成している。 ④ 正しい。 単位格子の中心の CIに対し, 上・ 下左右奥手前の6個のNa+ が接して いる。 Na, CI-1 個の質量はそれぞれ 6.0×102/mol' 35.5 g/mol であるから, 4個ずつの質量の合 6.0×102/mol 計は, 23 g/mol 35.5g/mol ×4+ ×4 6.0×1023 / mol 6.0×102/mol = 3.9×10-22g 密度[g/cm] = 質量[g] ⑤ 正しい。 より, b 単位格子中に含まれる Na と CI の粒子の数は, Na+: 1/2×8+1/2× 1x8+1×6=4 (個) 頂点 面の中心 1*(cm³) 3.9×10-22 g =2.17...g/cm²≒2.2g/cm 1.79×10-22cm3 解答 a③ b ③ 3 必

赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

3番のナトリウムイオンの半径を求める問題で面心立方格子のように正方形に切った状態から求めることが出来ないのはなぜですか？

64. イオン結晶図のように, ナトリウム Na オン の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 と陰イオンの静電気 CI- -Cs+ Na+ で (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+ CI の配位数をそれぞれ記せ。 0.564nm | 0.412nm 中 塩化セシウム る。 (2) NaCl の単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 より、 EFC B (3) Na+Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CIのイオン半径は0.167nm, √3 =1.73 とする。 立在する (4) フッ化ナトリウム NaFとフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃ 684℃で ある。 CsFの融点が NaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大改)

62の(3)の一辺はなぜ2とわかるのですか？

62. 金属の単位格子■図の(a); (b) で表され る金属結晶の単位格子について,次の各問い に答えよ。 (水) に、異なる原子間で 合 (1) (a),(b) に含まれる原子の数を求めよ。 b) - (2) (a),(b) の単位格子の一辺の長さを としたときの原子半径rを, lを用いて表 中の (b)(S) (a) せ。 ただし,√はそのまま用いてよい。衣調位 38 (ガンモニア (3) (a),(b) の充填率 [%] を求めよ。 ただし, √2 =1.41, √3=1.73, 3.14 とする。 例題

一番の問題です。 配位数が6というのが図を見て理解できません。 お願いします

入試攻略 への必須問題 右図は塩化ナトリウムの結晶の単位格子を示した ものである。 この図をもとに次の問いに答えよ。関東 問1 ナトリウムイオン, 塩化物イオンのそれぞれの の配位数を求めよ。のと同様のトイ 問2単位格子中に含まれるナトリウムイオンと塩 化物イオンの数を答えよ。網 塩化ナトリウムの結晶の 単位格子。はナトリウム イオン,○は塩化物イオン 問3 塩化セシウムは,塩化ナトリウムとは異なる結晶格子を形成する。 塩化セシウムの結晶における, セシウムイオンと塩化物イオンの単位格 子中に含まれる数および配位数を答えよ。 お茶の水女子大) OB 解説 問1 ともに配位数6です。 Q 問3 CsC1の単位格子は次のようにな ります。 D O ○ ① 問2 ●: ・個分×12+1個=4個 個×8=1個 4 8 辺上 立方体の中心 あり、頂点 1 1 Zn2 は面心立方格子を8 個 ○ 個分×8+ 個分×64個 8 2 頂点 の中心さ Na+4個, Ci4個, すなわち NaCl の組成式単位を4単位含んでい ます。 NaCl の結晶の密度を求めたい場合 は, NaC14 単位分の質量を単位格子 の体積で割ればよいです。 中心 単位格子には Cs+1個, CI1個, す なわち CsCl の組成式単位を1単位含ん でいます。 小中の 配位数はともに8です。 ① 答え 問1 問2 -TA < (-x++). SS ナトリウムイオン : 6 1 ナトリウムイオン : 4個 -S< (-x+x)s 塩化物イオン : 6 塩化物イオン:4個 問3 単位格子中の数セシウムイオン:1個 塩化物イオン: 1個 配位数セシウムイオン: 8 塩化物イオン: 8 日 10