答えを教えてください。

第3回 提出課題 ウムの の新 度は1.12c cm) 課題1 化学反応式と物質量 ケ 快 人 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また。数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 <ETO.1 原子量:H=1.0, C=12.0, 0=16.0. Mg=24.3, Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積: 22.4L/mol マグネシウム Mgは塩酸 HCI に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 問1 Mg +( a)HCI MgCl。 + H。 いま, 0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a)に当てはまる整数を記せ。 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 問2 家庭用の燃料として用いられている LPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン C.H。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。+( a) 0 → ( b) CO: + ( c ) H.O いま,0℃,1.013×10Pa(1 atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a) ~ ( c ) に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1 atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 - 22 -

この写真の問題なんですが、解答の写真のマーカーが引いてある部分(分数のところ)がどうやって出てきたのか分かりません。 どうやってその分数を導き出すのでしょうか… 1回解けたのですがやり方が分からなくなってしまいました。 よろしくお願いします。

1 メタンの燃焼 メタン CH。 を空気中で完全燃然焼させた。以下の各問いに答えなさい。ただし, 気体の 体積は標準状態に換算したものとする。 040 CH』 + 202 CO2 +2HO 一ト 例 0.10mol のメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素の体積と,そのとき生成する水の質量を求めなさい。 解物質量の比=係数の比である。この反応における物質量の比は, CH。:O2:CO2: HeO=1:2:1:2 である。よって,必要な酸素の物質量は, 0.10mol×-=0.20mol 体積は, 22.4L/mol×0.20mol=4.48L = 4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×キ=0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol のメタンが完全燃焼したとき,生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 mol. (2) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 2.0 4.0 mol mol. mol (3) 1.5mol のメタンが完全燃焼したとき、生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさK。 り 66 g. g (4) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。 ¥5,0 L

(4)の答えから 式にすると2分の5となってますがこれは係数からの数字ですか？ また5分の2にはなりませんか？ わかる方お答えお願いします🙇‍♂️

t lom 117 アセチレンの燃焼 アセチレン C2H2の燃焼について, 下の各問いにそれぞれ答えよ。 2C2H2 + 502-→4C02 + 2H20 (1) 1.0mol のアセチレンを燃焼させると,二酸化炭素は何 mol 生じるか。 (2) 3.9gのアセチレン C2H2 を燃焼させると, 水は何g生成するか。 (3) 4.4gの二酸化炭素が発生したとき, アセチレンは何g燃焼したか。 (4) 標準状態で11.2Lのアセチレンを燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 3

赤い線を引いているところです なぜ酸素が余るとわかるんですか？

●名城大 (2 lom 72 混合気体の燃焼 エタン CHe とプロパン CgHgの混合気体 11.2Lと酸素 2.00 mol を混合した後、 全燃焼させたところ, 生成物を含む混合気体の体積が 26.88 L になった。エタンの焼。 熱を1560 kJ/mol, プロパンの燃焼熱を 2220 kJ/mol, 気体の体積はすべて0. 1.0×10° Pa のものとし, 生成する水はすべて液体で,その体積は無視する。 原子量 H=1.00, C=12」 (1) エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 (2) 最初の混合気体中のエタンの体積は標準状態で何Lか。 (3) 最初の混合気体中のプロパンの質量は何gか。 (4)燃焼反応後残った酸素の物質量は何 mol か。 (5) この混合気体の燃焼により発生する熱量は何 Jか。 HO エエ テ HO 重要

学期末の最後のテストなので早めに知りたいです！ 113の(1)って、水50mlは式のどこに使うのですか？ あと、Ca(OH)2の物質量のところの74g/molの求め方教えてほしいです🙏

*113. 固体や気体が関与する中和反応● (1)水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を中和するには, 0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。

至急 (2)教えてください！ NH3が受け取るHを求める時、なんで22.4で56を割るんですか？

物質の変化一 149. 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10, 章 mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。

化学反応式の問題の質問です。どうやって解くのでしょうか？？出来たらわかりやすく教えて欲しいです！

高1化学です。 (3)はどのように解けば良いのですか？ 解説お願い致します。

求め方教えてください!!

緑の線を引いたところの意味がよく分からないので教えていただきたいです💦