102の(2)のcが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

°102.(NO。と N:O,の平衡〉(思考 (1)注射器の中に, 2NO2 →N:O, の平衡状態に達した (一酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。温 度を一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下 げて圧力をかけた。この際,注射器内は 。 口に当てはまる適切なものを(a)~(e)から選べ。 (a) 赤褐色が徐々に濃くなる (b) 赤褐色から徐々に無色に変わる (c)無色から徐々に赤褐色に変わる (d)赤褐色が一時的に濃くなるが,その後薄くなる (e)赤褐色が一時的に薄くなるが,その後濃くなる (2) 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体,四酸化二窒素 N:O,は無色の気体である。これら の混合気体を試験管に封入すると, 次の反応が平衡状態となる。 [11 近畿大) 2NO2 → N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し,温水に浸して温めると,温める前に比べてその色が濃くなった。

(5)が、解説を読んでも理解できません。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 わかる方よろしくお願いします🙇‍♀️

の反応の速さと化学平衡 53 準°101.〈アンモニア合成の平衡) 図は,水素と窒素を 3:1 の物質量比で混合して平 衡に達したときの, 各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。曲線(b)は, 触媒を加えて圧力を3.0×10' Paに保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 気体と見なすこと。 (1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か,吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 (2) 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず,500°℃ 付近で反応さ [%) 100 80 60ト 40 20 0 200 300 400 500 600 700 温度 CO1 せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (4) 触媒を加えず圧力を3.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (5) 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10' Pa で 20%の値をとる。このとき,アンモニアが IH 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°C, 3.0×10'Paで何 m°か, 有効数字2桁で記せ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) [10 同志社大) 1b アンモニアの物質量百分率

平衡の移動に関する質問です。 (2)の考え方が分かりません。答えは右向きに移動する、です。塩酸を加える場合はどのような手順で解くのか教えてほしいです。

2平衡の移動 次の反応が平衡状態に達しているとき,〈 >内の操作を行うと,平衡の移動は起 こるか。また,移動する場合はどちらの方向か。 (1) CO(気)+ 2H2(気) = CH3OH(気) + 1051kJ Tom 〈加熱する) 0.1 〈塩酸を加える) ped 〈圧力を高くする P® (C(固)を加える) 〈触媒として V2O5 を加える〉 〈体積一定で Ar を加える〉 X (全圧一定で Arを加える〉 (2) NHs + H20= NH4++ OH- (3) C(固)+ CO2(気) 2CO(気) (4) C(固)+ CO2(気) - 2CO(気) (5) 2SO2(気)+ O2(気) - 2sO。(気) (6) N-O4(気) 1 2NO2(気) (7) N2O4(気) → 2NO2(気) Vホ→ Pa → RD

(1)で、解説に「(オ)のグラフも条件にあてはまるが、NH3の生成量が圧力に比例していくらでも大きくなることになり、不適切である」と書かれていますが、なぜこのとき不適切になるのか分かりません。わかる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

生成量一 生成量一 圧力 生成量一 生成量一 生成量一 267 [生成量と圧力·温度] 次の(1)~(3)の可逆反応に示す生成物について,その生 成量と圧力·温度の関係を表すグラフを、あとの(ア)~()から選べ。ただし,図中 のTは温度を表し,T<T:とする。 (1) Ne(気)+3He(気) %3D 2NH3 (気)+ 92kJ (2) Ne(気)+ 02(気) %3D2NO (気)-181kJ (3) C(黒鉛)+CO2(気) %3D2C0 (気) - 172kJ MS (つ) エ) H) T2 Th Ti Te Te Ti Ta Ti 圧力 圧力 圧力 圧力 オ) カ (中 Te T Te Ti T2 T2 Ti 圧力 圧力 生成量| 圧力

答えは6なのですが、イが正しい理由がわかりません

b 式(1)の熱化学方程式は次のように表される。 C(固)+ H:0(気)= CO(気) + Ha(気)- 131KJ 式(1)の反応が平衡状態にあるとき,次のア~ウの操作のうちで水素の物質 最が増加するものをすべてを正しく選んだものはどれか。最も適当なもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 ア一酸化炭素を加える。 イ 温度を一定に保ち, 圧力を下げる。 ウ 圧力を一定に保ち, 温度を上げる。 0 ア 2 イ ウ @ ア,イ 6 ア,ウ 6 イ, ウ

(5)を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします🤲🏻

;.図は,水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 衡に達したときの,各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。曲線(b)は, 触媒を加えて圧力を3.0×10'Pa に保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 80 60 40| 気体と見なすこと。 20 (1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か,吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 (2) 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず,500°℃付近で反応さ せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (4) 触媒を加えず圧力を3.0×107 Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (5) 曲線(b)は,537°C, 3.0×10" Pa で 20%の値をとる。このとき,アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は,27°C, 3.0×107Pa で何 m°か,有効数字2桁で記せ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 0 200 300 400 500 600_700 温度 (10 同志社大) 8 % アンモニアの物質量百分率

aとbはボイルの法則、cはPV＝nRTで考えたら、３つとも同じPaになってしまったのですが、どこが違うのか教えていただきたいです。

問4 次に示す気体a~cがある。aおよびbはいずれも式(1)の平衡状態にあ る。 2 NO2 → N204 気体a 25 ℃,全圧 1.0×10® Pa, 体積 1.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体b 25 ℃, 全圧 2.5×10* Pa, 体積 4.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体c 25 ℃, 圧力1.0×10° Pa, 体積 1.0Lの窒素 温度を 25 ℃に保ったまま, 各気体を膨張, あるいは圧縮して体積をいず れも 2.0Lとしたときに示す圧力の大小関係として最も適当なものを, 次の 0~6のうちから一つ選べ。 11 0 a>b) 3 b>a>c C a c >b の b>c>a c>a>b 6 c>b>a そ1pa 子xバ=Px2 M2 @ al 02040 ナpa 4ru=Px2 ro5 Pa 0.5 moz の 寺んかが子ぬけyo ) pogの 5K0+ = ム2xtt =05X10 4レ -Pk2aRT t=nx-f 0.f#ffn. 10 C 10E005 =05F185

化学平衡 (4)についてです。答えはabcなのですが、cが選ばれる理由が分かりません。なぜ反応開始時のAの物質量を2倍にしたら、平衡時の濃度も2倍になるのでしょうか。ルシャトリエの原理は関係ないのでしょうか。

(3) 平衡状態での逆反応の速さは1.2×10- mol/(L.s) である。止反応の速度止数 (4))反応開始時のAの物質量を2倍にすると2倍になるものはどれか,次のa~eの中か ら該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 各反応時間での正反応の速さ b 各反応時間での逆反応の速さ c 平衡状態での Aの濃度 AzB (つし2 a d 正反応の速度定数 丘さの連さけ反応温度をト昇させると急激に増大する。その最も大きな理由 e 平衡定数 向L)ア

【ルシャトリエの原理】 『圧力増加→分子数増加』 がなぜ成り立つのかわかりません！ わかる方教えてください💦 逆の 分子数増加→圧カ増加 は「分子の数が増加すると壁に衝突する分子の数が 増加するから」 と理解できるのですが...

(2)の①を教えてください🙇🏻 答えは 左 です NH₄Clが電離して、NH^＋4が増加するのは分かりますが、’NH^＋4が減る方向に移動する’というところが理解できません。

平衡の移動 次の(1)~(4)の可逆反応が平衡状態にあるとき,D, ②のように条 131 件を変化させた。それぞれの場合に平衡の移動する方向は,「石」.「左」のどちらか 平衡が移動しない場合は,「移動しない」と書け。 (1) N2 + O2= 2NO - 181 kJ 宝歯平 0 温度を下げる。 ② 圧力を高くする。 (2) NHs + H20 NHa+ + OH- ① NH.CI を加える。 ② NaCI を加える。