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塩酸を加えると電離してH+ が発生するため、OH− と反応してH2O が発生します。
この問題では、右辺にOH− 、左辺にH2Oがあるため、右辺のが減少、左辺が増加します。
なのでH2Oを減らす（OH−を増やす）向きである、右向きに移動します。
こんな感じでどうでしょうか💦
わかりにくかったらすみません🙇♀️
化学
高校生
解決済み
平衡の移動に関する質問です。
(2)の考え方が分かりません。答えは右向きに移動する、です。塩酸を加える場合はどのような手順で解くのか教えてほしいです。
2平衡の移動
次の反応が平衡状態に達しているとき,〈 >内の操作を行うと,平衡の移動は起
こるか。また,移動する場合はどちらの方向か。
(1) CO(気)+ 2H2(気) = CH3OH(気) + 1051kJ
Tom
〈加熱する)
0.1
〈塩酸を加える) ped
〈圧力を高くする P®
(C(固)を加える)
〈触媒として V2O5 を加える〉
〈体積一定で Ar を加える〉 X
(全圧一定で Arを加える〉
(2) NHs + H20= NH4++ OH-
(3) C(固)+ CO2(気) 2CO(気)
(4) C(固)+ CO2(気) - 2CO(気)
(5) 2SO2(気)+ O2(気) - 2sO。(気)
(6) N-O4(気) 1 2NO2(気)
(7) N2O4(気) → 2NO2(気)
Vホ→ Pa → RD
回答
回答
塩酸を加えるとH+が発生します。それがOH-と反応してH2Oが発生しますね。この時反応は左に偏ることになりますからルシャトリエの原理から右方向への反応が進みます。
回答ありがとうございました。端的で分かりやすかったです！
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回答ありがとうございます。理解できました。
過程を説明していただき、とても分かりやすかったです！