理論化学 ルシャトリエの原理について 教科書や参考書には、「濃度・圧力・温度などの反応条件を変化させると、変化を和らげる方向に進む」 とありますが、この "など" の中に体積は含まれますか？ 体積変化によって平衡状態は変化すると思ったのですが、どこにも書いていないので質... 続きを読む

化学反応が平衡状態にあるとき, 濃度 温度·圧力などの反応条件を変化させると の変化をやわらげる方向に反応が進み, 新しい平衡状態になる。

硫化水素に塩酸を加えた時水溶液中ではそれぞれどのような状態になっているのですか？ 電離してますか？

「l 田 クT °124.〈二価の弱酸の電離平衡) 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し、それぞれの平衡定数を K,, K。とする。 _SH + +H = S°H K=1.0×10-7mol/L HS- PH+ S° K2=1.3×10-13mol/L 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、温度は常に 25°C とする。 2) (1)~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 (1) 気体の硫化水素を1013hPaにて飽和した水溶液中におけるH* の濃度は何mol/L か。ただし, K。は K, よりもはるかに小さく,Htおよび HSTの濃度は①の反応だけ で決まるとする。 TCHPCOOME (ア) 1.0×10- () 1.3×10-3 (2) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 (ア) 4.3×10-14 () 4.3×10 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (ウ) 1.3×10-6 (エ) 1.0×10-4 (エ) 1.3×10-12 (イ) 1.3×10-13 (カ) 3.9×10-1 (mol/L) (ウ) 3.9×10-13 -12 (3) 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の pHは2であった。 その 溶液中の S°- の濃度は何 mol/Lか。 (ア) 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 0 セ本でニチャT[17 順天堂大] (オ) 1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L)

この問題の(１)で3枚目のように電離定数を用いずに解こうとしたのですが、これがダメな理由って酢酸が弱酸だからですか？ 完全中和だったら(酢酸がだすH+、塩基がだすOH-が等しい時)電離定数は考えなくても良いですよね？

発展問題 274ロロ中和滴定と pH 0.10mol/Lの酷酸水溶液20mLをコニカルビーカー 5(3にとり、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ, 下図に示すよっな 中和滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数を K,=2.0×10-mol/L, logio2= 0.30, logio3= :11 0.48 として、次の問いに答えよ。 13 9 Gの本 C (1) A点でのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 図中の(ア)の範囲は,その前後に比べて pH 水の変化が小さい。その理由を簡単に述べよ。 (3) B点では,初めの酢酸の半分だけが中和され ている。この点の pHを小数第1位まで求めよ。 0.10mol/L NaOH 水溶液の体積(mL] (4) C点(酢酸ナトリウムの水溶液)の pH を小数第1位まで求めよ。 pH 7 5 ーアー 3A 1 1る10 20

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

(3)がどうしてイになるのか分かりません。教えてください。

311.条件変化と平衡移動 次の各反応が平衡状態にあるとき、()に示す条件変化に よって、平衡はどちらに移動するか。 (ア)左, (イ)右, (ウ)移動しない, で答えよ。 (酸素を加える) (圧力を小さくする) (加熱する) 0 (触媒を加える) 00L (塩化アンモニウムを加える) (1) 302 = 203 (2) Ne+3H2 - 2NH3 (3)) 2HI=DH2+12-9kJ (4) 2SO2+02 → 2S03 (5) NHs+H20 NHa++OH-

(2)が解答を読んでもよく分かりません。 説明していただきたいです。

基本例題36) 平衡の移動 問題311-312-313 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の(ア)~(イ)の操作を行うと,平衡はそ れぞれどのように移動するか。左向き,右向き,移動しない,からそれぞれ選べ。 (1) N2(気)+3H2(気) =D2NH3 (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (2)) CH3COOH+H:0 → CH;COO-+H;0+ (ア) CHCOONA を加える。 (イ) 温度を上げる。 (イ) NaOH を加える。 考え方 解答 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると, その影響をやわらげる向 きに反応が進み,新しい 平衡状態に到達する(ル シャトリエの原理)。 (1)(ア)圧力増加をやわらげる向き,すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。反応式の係数から, 気体 分子の数は左辺が4,右辺が2である。 (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 (ア) 電離して溶液中に CH:C00- が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 (イ) 電離で生じた OH- によってH;O*が中和されて減少す るので, HO* が増加する向きに移動。 右向き 左向き 左向き 右向き

問3です。この問題は、ルシャトリエで考えたらダメですか？温度を高くしたら、ルシャトリエの原理より温度を低くする方向へ移動するので小さくなると考えてしましました… 濃度の方も教えていただけると有り難いです。

次の文章を読み, 下記の各間に答えよ。 水素 He(気)とヨウ素I2(気)を密閉容器に入れ, 一定温度に保つと①式で表される反応がか、 り,ヨウ化水素 HI(気)が生成した。 H2 + I2 → 2 HI 図は,この反応の反応経路とエネルギーの関係を表したものである。 貸 ()日 人 o00.1A器容開密0.01容内 ずO E」 ご気 平すJ東 fom 09.0kg 天番ケ 中 変わらない lom 時 AStia限光済平 ! He + I2 E。 小うお e日Aふtia限 平 E。 2 HI ぶt い 0 する。 反応の進行度 o 問1 ら10分 5.1×10mol/ た。 次の(1), (2)を図中の E1, Ez, Esを用いて表せ。 ○ (1) ①式の活性化エネルギー 0 Q(2) の式の反応熱 と がはいくら エネルギー

急募　この問題の答えを教えてください。

6次の図は、窒素分子と水素分子を1:3の物質量で混合し、アンモニアを生成する可逆反応①におい て、温度と圧力を変化させて平衡状態に達したときに生成するアンモニアの割合を表したものであ る。 N2(気)+ 3H2(気) 下の問いに答えよ。 2NH3(気)+ QkJ ニ 1.0×10°P@ -6.0×10° Pa -3.0×10° Pa -1.0×10~Pa 100 80 60 40 20 0. 200 300 400 500 600 700 温度 (1) 図より、高圧条件ほどアンモニアの生成率が高くなることがわかる。この理由を簡潔に答えよ。 (2) の式のQに関する条件として正しいものを、 (a)~(c)より記号で選べ。 (a) Q> 0 (b) Q<0 ( c) Q= 0 アンモニアの生成率

中和についての質問です

HCI 微酸 NHe 5弱塩果 010 mol/Lで中糖 0.10mal 10me PHIは 西度竹より で中糖 10me HCLは 度」NHe は電額匠く/ taのに 同 wolで水和??