上諾 中和の量的関係 ニー 問題154.ss|
(1) 濃度不明の水酸化ナトリ ウム 水溶液の15mb を中和するのに, 0.30molL の和希座
酸が 10mL 必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 fxe
0.10molL 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
0 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL 必要であった。 吸収し
たアンモニアは何 mol か
酸の価数x酸の物質量 抽 っ り立つ。
章
中和の量的関係は次のようになる。: (1) NaOH のモル渡度をchmol/L】とすると, 次式が成 Fn
塩基の価数メ塩基の物質量 0
10 15
①) HLS0。は 2 価の酸, NaOH 2x0.30moMLX 50レー!メ<【moL]メ666し を
は1価の塩基である。次の公式 c=0.40mol/L
を用いる。 (2) NH。 の物質量を x(mollとすると, NH。 は 1 価の塩
の に 碁であり, 次式が成り立つ。
2XcX-600 のXXっ00. ya 1人
(②) 溢の関係を用いる。 LOmoル91*(mol+t1X0.20mol/LX
酸が放出するH+ の総物質量 「 HISOx が放出する HTNHhが受け取るHY NaOH が受け取るH
=塩基が受け取る H* の絶物質量 *=1.0X10-!mol
