なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか？

Tog 発展例題* 76緩衝液の pH 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし, 酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。 (1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。 (2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。 II101 / L 補足小新宿 混合溶液中の酢酸のモル 濃度をc[mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を 考え方」 (1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より, (大) K,= [CHCOO-][H+] [CH3COOH] を[H+]=口に変形。 CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生 じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、 宝ナトリウムから生じたと考えてよい。 C あ 務木O Jm 00a [H+]=K,× (mol/L] が成り立つ。 「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま [CH3COOH] [CH3COO-] pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト (2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX 0.10 mol/L 0.10 mol/L 解答 -= 1.0 × 10-47 mol/L× =1.0× 10-47 mol/L [CH.COOH] [CHCOO-] -=1.0×10-*mol/L 10-4 = 107 =5 [CH3COOH] [CHCOO-] したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1 よって、 10-4.7 dgol Dugol= 0gol S 2CC

問2で酸と塩基を混ぜた水溶液なんで緩衝液になるのか分かりません また、問2と問3で解法が違うのはなぜでしょうか？🙇‍♂️🙇‍♂️

16 2021年度化学 問 log103=0.48, log105=0.70, log10 7=0.85 とし,水のイオン積は、 K=1.0×10-14 mol’L?とする。 第 次の文章を読み,問1~3に答えよ。ただし, log102=0.30, [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10-° mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 mol/L水溶液10.0mLに,ある量の(0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え. 混合したのち pHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 い 午器の中対干冠 間1 下線部(a)の水溶液の pHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7.2.71 景8. 3.0 9.3.3 0. 3.6 間2 (下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 7 8 番」 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5.3.2 6. 3.5 ず。 0. 4.7 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0.404 一た出 間3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 200.0mL加えたときのpHとして、最 間 も近い数値を選べ。 [解答番号 IA 8| 03 aM 8 S 1. 10.6 2. 10.9 3. 11.2 の 4. 11.5 5. 11.8 6. 12.1 7. 12.4 8. 12.7 聞 9. 13.0 0. 13.3 0る M 8 11

ウ、カ、キの説明していただけませんか？💦🙇‍♀️

O13OT 等*126. 〈緩衝溶液と pH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし,酢酸の電離定数 Kaは 2.0×10-5mol/L, アンモ ニアの電離定数 K,は 1.81×10-5mol/L, 水のイオン積KWは 1.0×10-14(mol/L)? とす る。-1og1o K,=4.74 として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0.48 V (1) 濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合し, 水溶液Aを作った。水溶液A中には[CH3COOH] がア]mol/L, [CHCOO]が口イ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H*]は ウ mol/L となり, pHは 水溶液Aを純水で 10倍に薄めたとき pH はオ]となる。 次に,水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると[CH:COOH] が |カ]mol/L, [CH,COO-] がキ]mol/L となり,水素イオン濃度 [H*] はク| mol/L, pH は|ケとなる。 一方, 純水100mL に1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液の pHは [エである。 TOXTO ) TX10 となる。 ロ m o このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが pH の変化は小さい。 ア~ウ,カ]~ ],オ ケおよび |コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 V (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0㎡Lとり, 蒸留水で希釈して 100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約|Amol/L である。こ クの数値を有効数字2桁で, また[エ (14 札幌医大) [16 静岡大 改)

この問題ではCH3COOHの電離を無視していますが、どうして無視できるのですか？？ 二枚目の写真が解説です。

5 60 30 60 60 「0.15 + 25= 2.35 08 0.Sa12 0.1 6.0 ()間 気 問2 0.10mol/L の CH3COOH 水溶液 20mL に, 0.10mol/L の NaOH 水溶液 10mL を加えた混合液の pH はいくらか。その数値を,小数第1位まで次の形 式で表すとき,それぞれに当てはまる数字を, 次の0~0のうちから一つずつ 選べ。ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。また,酢酸の電離定数は K。=2.0×10-5mol/L, log1o2=0.30 とする。,8) 94 ×(の (カメ 00 S の 4 01 の 2 08 6 5 3 3 6 6 8 8 7 9 9 O 0 6C t H

緩衝液についてなんですけど、 CH3COOHはなんでOH-と反応するんですか？ あんまり電離しないんですよね？ それならH+と一緒にいるままじゃないんですか？ すみません、基本的なことがわかってないんですよね😅

至急回答よろしくお願いします!m(_ _)m! 次の溶液で緩衝液となるものは○、ならないものは×と答えて下さい。 ただし、溶液の濃度は全て0.1mol/Lとし、( )内の容量比で混合したものとする。 ①酢酸:水酸化ナトリウム　(2:1) ②酢酸ナトリウム:塩酸　　(2:1)... 続きを読む

③がわかりません 教えてください！

E9T2 平移動 109 緩衝液 CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 上智大·改 ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると, の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「 へ移動して OH+ ® + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 26 したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CH3COOH > Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味) に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHCOO (c) H+ (d) OH (e) CHgCOONa (f) NaOH 1(g) 左 (h) 右

化学　緩衝液 画像参照　 酢酸ナトリウムのナトリウムイオンはどこに いったのですか？

100000 00000 00000 00000 PITUJ (例)酢酸 CH3COOH-酢酸ナトリウム CH3COONA の緩衝溶液 酢酸ナトリウム CH3COONa は、水溶液中で以下のように完全電離する CH3COONA -→ CH3COO- + Na* …1 酢酸 CH3COOH は、 水溶液中で以下のような平衡状態にある CH3COOH さ CH3COO + H* …2 ここで、酢酸ナトリウム CH3COONA の電離により、②の平衡は したがって、この水溶液ではCH3COOH と CH3COOが大量に存在している。 CHECOOH (CHaco0. Ht) に移動している 酢酸水溶液 酢酸が生成 H+ CH,COO-+H+ → CH,COOH 加えたH+が 酢酸イオンと反応 緩衝液 酸を 加える CCHaCOONa) CHo COON.. 酢酸ナトリウム 水溶液 緩衝液中には CHCOO- および CHCOOHが いずれも多量に存在する ので少量の酸や塩基を 加えてもH+], [OH-]の 濃度が変化しにくい。 水が生成 CH,COOH+OH- →CH,COO- +H,O 加えた OH-が 酢酸と反応 OH- O 塩基を 加える

(5)で酢酸イオンと酢酸の物質量を求める時なんで酢酸イオンは引いて酢酸はたすんですか？

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L,電離度《1と近似できるものとして. 次の各問いに答えよ。必要に応じて, /2.8=1.7, (5.6 =2.4, V10 =3.2, V28 =5.3. V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10㎡L加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 宝(11 山梨大 改)

解説も読んだのですが理解が出来ません。教えてください🙇🏻‍♀️

330. アンモニアの電離平衡アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O = NH4*+OH- この電離定数K,は次式で与えられる。 K,= のが -=1.7×10-5mol/L [NHs] 0.20mol/L のアンモニア水 50mL と 0.10mol/L の塩酸x[mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が[OH]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)