【至急！！】 水素イオン濃度＝価数×モル濃度×電離度 になる理由を教えて頂きたいです😖🙏💦

【水素・水酸化物イオン濃度】 この2問の解答と解説をお願いしますm(_ _)m 特に、電離度をどう求めるのか分からないのでそこを解説して頂けると嬉しいです。

問題 次の溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] と水素イオン濃度[H+]と pH を求めなさ い。 (1) 0.010 molL の水酸化ナトリウムN』C1水溶液 (2) 5.0×10-4 molL の水酸化カルシウムCa (OH)2水溶液

答えは③です。 式も教えてくれると助かります！

【問題4】 次の問1~3 に答えよ。(解答番号 10 ~ 12 次の水溶液(の~④) の中で, 水素イオン濃度 [H*] が最も大きいものを一つ※ び、番号で答えよ。 問1 10 つ遊び、番号で答え の 1.0×10-°mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.05) (C○○H)水 と 2 1.0×10-2mol/L の硝酸(電離度1.0) のの ③ 1.0×10~°mol/L の硫酸(電離度1.0) 4 1.0×10-3mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0)

高2の生物の問題で、写真の問題わかる方いれば教えて欲しいです。

① それぞれの滴定においてどのような反応が起こっているか。 以下の化学反応式の( 適する化学式を書きなさい。 またできた塩の水溶液は何性か。 それぞれ書きなさい。 (a) NaOH + HCI → 塩の水溶液の液性( 中性 (b) NaOH + CH3COOH へ 塩の水溶液の液性( 塩基性 ) (c) NH3 + HCI → 塩の水溶液の液性( 酸性 へ !Tの立の >内の適する語を○で囲み、 その内容に納得しなさい。

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量 a0 第 34 問 pH計算 I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml. とする。 mt003-3分の合 問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。 問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。 I I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を 次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。 の 0.010 2 0.020 3 0.030 ④ 0.040 5 0.050 (I 芝浦工大 I センター試験) 0.08 も. 0.01 S 00.8 88.3

◽︎4の(3)(5) ◽︎8の考え方ってこれで合ってますか？ 教えて欲しいです！お願いしますm(_ _)m

次の(1)~(5) のそれぞれの水溶液夜について, pHの小さいほうを選べ。 4 (1)(ア) 0.10 mol/L 塩酸 強藤 (2)(ア) 0.10mol/L 塩酸 (イ) 0.10 mol/L酢酸 弱酸 (イ) 0.10 mol/L硫酸 0.20 強、隊 (ア] [イ] (3) (ア) pH=3の塩酸を105倍に希釈した水溶液 (4)(ア) 0.10 mol/L アンモニア水 (イ) 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (5)(ア) pH=11 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍に希釈した水溶液 (イ)純粋な水 (イ)純粋な水 [ア)

化学の問題です。 次の水素イオン濃度［H+］を求めよ。 ①0.10mol/Lの塩酸（完全に電離） ②0.10mol/Lの酢酸水溶液（電離度0.01） ③0.010mol/Lの硫酸水溶液（完全に電離） 分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

やり方が分かりません 教えてください

2.次の溶液の水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度とpHを求めよ。ただし、強酸·強塩基の )「電離度は1」 とする。(各3点) (1) 5.0×10°mol/L の硫酸 へ (2) 1.0× 102 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (3) 0.050 mol/L の酢酸 (電離度0.020) (4) 0.010 mol/L のアンモニア水 (電離度0.010) (5) 5.0×10" mol/L の水酸化カルシウム水溶液

なぜ水素イオンの物質量を求めるのに引き算するんですか？

③ 水溶液の pH とモル濃度中和の量的関係 pH2の硝酸 HNO3 と PH14 の水酸化カリウムKOH水溶液について, 各水溶液の 10 モル濃度は何 mol/L か。 また,この硝酸100 mL を過不足なく中和するのに必要な p.142~148型 このKOH水溶液の体積は何 mLか。 p.143の図9も参考にして答えよ。 AFA A』

計算式を含めて、解説お願いします

3 次の各問いに答えよ。 ただし、強酸·強塩基は完全に電離しており、 弱酸·弱塩基の電離度は0.025 であるものとする。 (1) 0.04 mol/L の炭酸 H:COs の水素イオン濃度[H]はいくつか。 2 の。 (2) 3.4gのアンモニアを5.0Lの水に溶かした。この水溶液を水で100 倍に薄めた水溶液の PHはいくつか。 (3) pH が12の水酸化バリウム水溶液のモル農度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mLと0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHは いくつか。 a025 0、08 0.00 2e6 e2 0、04 の、c2 0、2