なぜ325の（3）と326の（2）でそれぞれ解き方が違うのですか？

325 正弦波の式と位相図は、x軸の正の向き に速さ2.0m/sで進む正弦波の, 時刻 t = 0s にお [m]波の進む向き 1.2 ---- ける媒質の変位y [m] と位置x [m]の関係を表すグ 0 0.20 0.40 0.60 10.80 -1.2 ラフである。 (1)この波の周期を求めよ。 (2)グラフ x=0mの媒質の変位y[m]と時刻t[s]の関係を表すグラフをかけ。 (3) 時刻t[s] における, x=0mの媒質の変位y[m] を表す式を求めよ。 (4) 時刻 t〔s〕における, 位置 x[m〕の媒質の変位y[m]を表す式を求めよ。 例題 75 ヒント (3) (2)でかいたグラフをもとに,正弦波の式の初期位相を求める。 326 負の向きに進む波 x軸の負の向きに進 む正弦波がある。 図の実線は時刻 t = 0sの波形で ある。 この 0.20 秒後にはAの位置の谷がA' の 位置まで移動し, 波形は破線のようになった。 (1) この波の速さと周期を求めよ。 Fatty1 [m] 波の進む向き 0.50 1.53.0 4.5 6.02 -0.50 T A'A (2)時刻 t [s] における, x=0mの媒質の変位 y[m] を表す式を求めよ。 (3)時刻 t[s]における, 位置 x[m]の媒質の変位y 〔m〕 を表す式を求め上。

至急です。この計算がどうやったら7.8になるか途中式をください

子の質量 本積 = 56 g/mol 6.0×1023/mol ×2 (2.9×10-8 cm)³ ≒ 7.8g/cm 7.8g/cm プラ 心 結果 (i) (1

数列の質問です 下から2行目は何のことを言ってるんですか？ 単調に増加するとのところです

436 重要 例 18 等比数列と対数 解答 00000 初項が 3. 公比が2の等比数列を {a} とする。 ただし, 10g102=0.3010. log130.4771 とする。 【(1) 10° <a<10° を満たすnの値の範囲を求めよ。 (2)初項から第n項までの和が30000を超える最小のnの値を求めよ。 指針 基本111 等比数列において, 項の値が飛躍的に大きくなったり小さくなったりして処理に困 るときには,対数(数学II)を用いて, 項や和を考察するとよい。 (1)10° <a<10°の各辺の常用対数(底が10の対数)をとる。 (2)(初項から第n項までの和)>30000として常用対数を利用する。 (1) 初項が3, 公比が2の等比数列であるから an=3.2-1 an=arn-1 #EXERCISES 公が実数である 立つ。このとき 別(o)の初頭から 18 自然数nに対して、 () S425,+1= (2) Sit St 10°<a<105 から 10°<3・2"-1<105 各辺の常用対数をとると 10g1010° <log103・2"-1<10g10105 3<log103+(n-1)log102<5 よって ゆえに 1+ よって 1+ 3-log103 log102 3-0.4771 0.3010 5-10103 <n<1+ log102 5-0.4771 <n <1+ 0.3010 nは自然数であるから 10 n≤16 すなわち 9.38･･････<n <16.02・・・・・・ (2) 数列{a} の初項から第n項までの和は =3(2-1) 2-1 3(2-1) 10g1010°=310g1010=3, log10 3.2-1 =10g103+10g102-1 =log103+(n-1)log102, log10 105=5 log1010=5 a(r"-1) 2=1024 であるから 23=1024・8=8192 2141024・16=16384 このことから, ① を満た すんの値を調べてもよい。 r-1 3(2-1)>30000 とすると 2"-1>104 ① 10000=10^ ここで,2">10 について両辺の常用対数をとると n log102>4 よって n> 4 log102 4 0.3010 = 13.2······ n=14 ゆえに,n≧14のとき2" > 10 が成り立ち 214 は偶数で あるから 214 >10+1 2"-1は単調に増加する(*) 214-1>104 の値は から,① を満たす最小のn (*) 2-1が 「単調に増 加する」とは, nの値が 大きくなると2"-1の値 も大きくなるということ。 練習 初項が2,公比が4の等比数列を {a} とする。 ただし, 10g102=0.3010, ④ 18 log103=0.4771 とする。 (1)αが10000 を超える最小のnの値を求めよ。 (2)初項から第n項までの和が100000 を超える最小のの値を求め n 994円をある年の初め 串を(>0)とし、 10 数列 (on) は初項 第n項までの和 by=ay を満たす また、Su = 250 クロである。 ell 初! S.>90 までの ただし、

これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

これがBの理由がいまいち分からないです。 （4）です

思考 190、 ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ア 亜鉛板 素焼き板 銅板 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO- 硫酸 亜鉛 硫酸銅(II) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dの ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5 老

この問題でマーカー引いてるところがわかりません！どうして13.4Lだけではダメなのかと20分の100をどうしてかけてるのか教えて欲しいです！！

(b) (2)9.2gのエタノール C2H5OH を完全燃焼させるのに必要な空気の体積は, 0℃, 1013×10Paで何Lか求めよ。 ただし, 空気は体積で20%の酸素を含むものとする。× (3)アルミニウムに塩酸を加えると、下の反応によって水素が発生する。 いま, 0.54gの アルミニウムに10mol/Lの塩酸を加えて水素を発生させた。 1010.0

5番の問題が分かりません。 答えは3.3×10の24乗になります。 教えてください、お願いします🙏🏻

[27] 濃度換算と物質量の関係 (2) (第8週) 質量/体積パーセント濃度20%の炭酸ナトリウムNa2CO3 (モル質量106g mol-1) 水溶液 (密度1.1 gcm-3)に関して,以下の問1~ 問5に答えよ. 問1 この水溶液における炭酸ナトリウムの質量パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 問2 この水溶液における炭酸ナトリウムのモル濃度は何molL-1か. 有効数字2桁で答えよ. 問3 この水溶液における炭酸ナトリウムの質量モル濃度は何molkg-1 か. 有効数字2桁で答えよ. 問4 この水溶液における炭酸ナトリウムのモル分率は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 水のモル質量 は 18g mol-1とする. 問5 この水溶液中 100mLに含まれる酸素原子の数は何個か. 有効数字2桁で答えよ. アボガドロ定 数は NA = 6.0 × 1023 mol-1, 水H2Oのモル質量は 18g mol-1とする.

のんで物質量が多いほど蒸気圧は低くなるのですか？

[知識] 58. 電解質水溶液の性質 次の (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L 水溶液 について,下の各問いに答えよ。 ただし, 電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の

問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

溶液の状態などが想像しにくくて模範回答ピンとこないので解説お願いします

練習問題 気体を発生させる実験を行うために用いる希硫酸は,市販の濃硫酸 (98.0質 量%,密度1.80g/mL)を希釈して調製する。これについて次の問いに答えよ。 ただし, H2SO4=98.0とする。 (1) この市販の濃硫酸のモル濃度 [mol/L] を有効数字3桁で求めよ。 (2)3.00mol/Lの希硫酸 1.00Lをつくるためには上記の濃硫酸が何mL必要 か。 有効数字3桁で求めよ。 (東京学芸大) 解き方 98.0gの溶質 (1)98.0質量%とあるので, と書き直します。 100gの水溶液 水溶液が濃硫酸 (H2SO4 の濃い水溶液) 溶質が硫酸H2SO4 であること に注意して, 水溶液100gを図示してみます。 H2SO4 98.0g (分子量 98.0)