書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？

/89.酸の定義 19 次の反応および反応Ⅱで, a-day 下線を付した分子およびイオン( 後の①~⑥のうちから一つ選べ としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを, 反応 CHCOOH+H2O CH3COOHO* NH+HO NH+ + OH- 反応Ⅱ ①aとb ②atc ③ aとd ④bとc ⑤ bd ⑥cとd (20 90. 酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④の 質量パーセント 濃度 [%] 密度 [g/cm³] ら一つ選べ。 酸または塩基の水溶液 [g/mol] 溶質のモル質量 36.5 36.5 1.2 ① 塩酸 40.0 40.0 ② [③] 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 90 1.4 ④ 硝酸 [2018] 92 ☆ 105_250 塩 密度をdg/cm〕 とすると, 水溶液1に溶けている 量は、 100 にもまじってる状 重さ。 10dr [g] 1000cm²xdlg/cm") 溶質のモル質量をM[g/mol] とすると、水溶液のモル濃 10dx 度は, M (mol/L). したがって ①〜④の水溶液のモル濃度は、 ① 12mol/L ③ 15mol/L ② 14 mol/L ④ 14 mol/L よって、 モル濃度が最も高いものは、③。 補足 ①〜④すべての溶液は、溶質のモル質量 M[g/mol] と質量パーセント濃度x [%] の値が等しいため、 各水溶液の モル濃度は、 水溶液では、水の電離によって生じる H* が無視で きず。酸や塩基は薄めれば薄めるほど純水に近づく からpHは7に近づくが、7をこえることはない。 ⑤り。「酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。」 CH-COONaは弱酸 (CH3COOH) と強塩基 (NaOH) からなる正塩であるから,その水溶液は弱塩基性を 示す。 よって、 正しいものは、2。 Point酸と塩基の判別 酸と塩基を判別する方法として酸塩基指示薬を用いると、 次のような色の変化が見られる。 93 a ⑧ 誤り。 「 も、水酸 水溶液中 がある 化物イ b 誤り。 ニアの 水溶液 なく 酸 10dx M 10dM M =10d [mol/L] したがって、密度が大きいものほど、水溶液のモル濃度も大 きくなる。 BTB溶液 リトマス紙 メチルオレンジ フェノールフタレイン 緑色→黄色 青色 赤色 黄色 赤色 塩基 緑色 青色 赤色→青色 無色 赤色 (i) ( L ☆ 91. 酸塩基と水素イオン濃度 24 酸と塩基に関する記述として正しいものを、 次の①~ ちから一つ選べ。 Q 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ⑥ 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと。 和点では水溶液の電気伝導度が最小に ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 -10×10104=10? 92. 酸と塩基 19 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを,次の① べ。 ① 水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 ② 塩酸は、電気を通さない。 ③相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は中性である。 [2005 本 91 ② ① 誤り。 「酸や塩基の電離度は濃度によらない。」 電離度は、酸や塩基の濃度によって変化する。 また, 温度によっても変化する。 ② 正しい。 水酸化バリウム水溶液と希硫酸の反応を イオン反応式で表すと、 ⑤ のうちから スカンじゃない ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 まった ☆☆ が [2017 火 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について 正誤の a b 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 正 正 a 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② 正 c 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 b濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0Lは, 0.013mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ ⑥ [2002 本試] ⑦ ⑧ 46 第2編 物質の変化 誤誤正正誤 正正正誤誤誤誤 誤 (Ba²+ + 2OH-)+(2H+ + SO.^-) → BaSO +2H2O 中和によって BaSO が生成し, この塩はほとんど 香水に溶けないため、中和点では Ba* SOもな くなっている。 また, 中和点では水に溶けている H+ と OHはほとんどない。 したがって, 中和点 で水溶液の電気伝導度 (電気の通しやすさ)が最小と なる。 ③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度 は1.0」 硫酸は2の強酸で、水溶液中で次のように2段階 に電離する。 H2SO4H + HSO HSOH++ SO- ---(i) (!!)--- (i)式の電離度は1に近いが, (i)式の電離度はそれよ り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中 の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら か小さいが 1.0×10mol/Lより大きい。 ④ 誤り。 「1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,P 一見, 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,塩酸の濃度は1.0×10mol/Lになり, 水素 イオン濃度も 1.0×10mol/L, pHは8になるよ うに考えられる。しかし、酸を薄めていっても塩基 性になることはない。 このようにきわめて薄い酸の Point 電離度と酸塩基の強弱 電した酸(塩基)の物質量 THE α= 溶かした酸(塩基)の物質量 強酸強塩基の電離度は、 ほぼ1 弱酸弱塩基の電離度は、 小さい。 ・濃度や温度によって電離度は変化する。 92 (2) (0<a≤1) ① 正しい。 水酸化バリウム Ba (OH)2は2の強塩基 であり、次のように電離する。 Ba (OH)2 Ba²+ + 2OH ②誤り。「塩酸は、 電気を通さない。」 塩酸は塩化水素 HCI の水溶液であり, 塩化水素が 水に溶けると, オキソニウムイオン H2O + と塩化物 イオン CI を生じるため電気を通す。 HCI + H2O → H2O + + Cl ③正しい。 ブレンステッド・ローリーの酸の定義は、 「水素イオンH+を他に与える物質」である。 ④ 正しい。 [H+]=[OH](=1.0×10mol/L, 25℃ の水溶液は中性であり, [H+] > [OH]の水溶液は 酸性, [H] < [OH] の水溶液は塩基性である。 ⑤ 正しい。 塩化アンモニウムは強酸である塩酸と 塩基であるアンモニアの塩である。 弱塩基の塩に 塩基である水酸化ナトリウムを加えると弱塩基 るアンモニアが発生する。 このような反応を弱 の遊離という。 NHCl + NaOH→ NaCl + NH3 + HA よって、誤りを含むものは、 ②。

292の（2）の①について なんで画像３枚目のものはダメなんですか

(1) A~Dにあてはまる有機化合物の示性式と名 ベンゼン C6H6 H2SO4 (ウ) 称を記せ。 4/28 HOOO HNO3, H2SO4 (エ) (2) (ア)~(エ)にあてはまる反応名を記せ。 知識 291. 芳香族化合物の性質 ベンゼン環に,(1) 塩素原子,(2)スルホ基,(3)ニトロ基 がそれぞれ1個結合した物質の性質として適当なものを,次から1つずつ選べ。 (ア) 水にわずかに溶け,水溶液は弱酸性を示す。塩化鉄(Ⅲ)水溶液で紫色を呈する。 (イ) 水によく溶け, 水溶液は強酸性を示す。 (ウ) 銅線につけてバーナーの炎に入れると, 青緑色の炎色反応が観察できる。 (エ) 塩基性を示し,塩酸によく溶ける。 (オ) 無色または淡黄色, 油状の液体で水よりも密度が大きい。 思考 水 292. 芳香族化合物の異性体次の各問いに答えよ。 (1) 分子式 C6H4 Cl2 で表される芳香族化合物の構造式と名称をすべて記せ。 (2) 次の分子式で表される芳香族化合物には,何種類の構造異性体が存在するか。 ① C6H3Cl3 2 C8H10 ③ C7H8O (3)(ア)o-キシレン, (イ)m-キシレン, (ウ) カ-キシレンのベンゼン環の水素原子 1個を臭素原子で置換してできる化合物は,それぞれ何種類存在するか。 右目 思考 293. 芳香族化合物の異性体次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が CHCI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CH12 で表され, 2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CH100 で表され,不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式が CH6O2で表され,エステル結合をもつ。 ニ

解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？ 酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？ 御... 続きを読む

グラフ くまさ 161.中和滴定における物質量の変化 0.1mol/L 酢酸水溶液1Lを0.1mol/Lの水酸化 ナトリウム水溶液で中和滴定したとき, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積[L](グ ラフの横軸)に対して,次の(1)~(4)の粒子の物質量 [mol] (グラフの縦軸)に雪のように 変化するか。 最も適当なグラフを下の(ア)~(ク)から1つずつ選べ。 ただし, 0.1mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を0.01とする。 (1) CH3COOH (2) Na+ (3) CH3COO- (4) OHT 0.2 0.2 0.2 0.2 (ア) (イ) (ウ) (I) 物質量 0.1 量 0.1 0.1 0.1 [mol] 05 0. 0 2 2 1 2 0 1 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 0.2 0.2 0.2 0.2 (オ) (カ) (キ) (ク) 0.1 0.1 0.1 物質量 [mol] 0.1 1 2 1 0 2 1 2 1 体積 [L] 体積 [L] 体積〔L〕 体積 [L] 191 東京海洋大 (21

二段階滴定についてです。 ①式と②式はなぜ同時に進行するのでしょうか？ (より水素イオンと結び付きやすい式が先に起こり第一中和点、次に水素イオンと結び付きやすい式が起こり第二中和点、③式が終わって第三中和点とならないのはなぜでしょう？) また、こういった反応の順番を判断... 続きを読む

pH [PH] 第1中和点 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 考え方 第2 中和点 0 15.0 20.0 〔mL] 第Ⅱ章 物質の変化 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O ......① 第1中和点から第2中和点ま では,生じた NaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と はじめにあった Na2COとは同じ物質量であ ることに注意する。 Na2CO3+HCI → NaCl+NaHCO3 ......② x+y=1.0× mol 混合水溶液中の NaOH をx [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O + CO2 3 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

炭酸ナトリウムの二段階滴定についてです。 どうして①の式が完了するまで②の反応は始まらないのでしょうか？ また、①が終わった段階で、炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

1 炭酸ナトリウムの二段階滴定 炭酸ナトリウム Na2CO3 水溶液に塩酸を加えていくと, 図のような2段階の滴定曲線が 得られる。各段階では、次の反応が完了している。 Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCI →NaCl+H2O+CO2 ①の反応が完了するまで、 ②の反応はおこら ない。 すなわち, Na2CO3 がすべて NaHCO3 に変化したのちに NaHCO3 が反応するので, 第1中和点までに滴下した塩酸の体積」と, 第1中和点から第2中和点までに滴下した塩 酸の体積ひーひは同じ値になる。 pH フェノール フタレイン 赤 0 第1中和点 7 -無- 黄 t 第2中和点 ・赤 メチル オレンジ 02 塩酸 0 第1中和点はフェノールフタレイン, 第2中 和点はメチルオレンジで知ることができる。 塩酸の滴下量 は等しい (mL) 01-02-01

中二 理科 (5)の考え方？を教えていただきたいです！ 質問の意味が分からない方は答えて頂かなくて結構です！

さで緑色、 アル カリ性で青色を示す試薬である。 また、二酸化 試験管 A B D E 液体の色 青色 緑色 緑色 黄色 緑色 アルミニウムはく C ふんに 炭素は水にとけると、 その水溶液は酸性になる。 A① エ ② エ (3) (4) 下線部のように色が変化したのは、何という気体によるか。 (2) 下線部のように色が変化したとき、 (1) の気体はふえたか、減ったか。 (3)試験管A、Dの液体の色の変化について、 ①水草のはたらき、 ② 液体の色の変 化の理由を、 ①、②のア~エからそれぞれ選びなさい。 ①ア 光合成だけを行った。 ウ 呼吸だけを行った。 イ 光合成より呼吸をさかんに行った。 工呼吸より光合成をさかんに行った。 ② ア 水草が出した酸素が液体にとけたから。 イ 水草が出した二酸化炭素が液体にとけたから。 ウ 液体にとけていた酸素を水草がとり入れたから。 ② ロウイ ◎対照実験 水草が呼吸で出し た二酸化炭素の量 と、光合成でとり入 (5) エ液体にとけていた二酸化炭素を水草がとり入れたから。 れた二酸化炭素の (4) 試験管Aに対して、 試験管Bのように、 調べようとすること以外の条件を同 じにして行う実験のことを何というか。 (5) 試験管 C の液体は緑色のままであった。 その理由を、 「光合成」、「呼吸」 とい う2つの言葉と、関係する気体の名前を使って、簡単に書きなさい。 量が等しかったか 5.

✧︎中二 理科 教えて欲しいこと (1)と(2)の質問を噛み砕いて教えて欲しいです！ また、酸性中性アルカリ性などの気体について良ければ教えていただきたいです！ また、質問の意味が分からない人は答えていただかなくて大丈夫です😎👍 また、酸性や中性などの気体がどれが... 続きを読む

2 光合成と呼吸 同量の水を入れた試験管A~Eに青色のB TB溶液を加え、 ストローで息をふきこんで緑 色にした。 A、C、Dにはさらに水草を入れ、 Cはガーゼで、D、Eはアルミニウムはくで試 験管全体をおおった。 すべての試験管に数時間 光を当てた後の液体の色を表にまとめた。 ヨにること。 A B C 10 水草 水草 水草 E どの葉も多くの先をうける ことができる点 5 2 (5)10点×1 他5点x7 BTB溶液は酸性で黄色、 中性で緑色、 アル カリ性で青色を示す試薬である。 また、 二酸化 液体の色 青色 緑色 緑色 黄色 緑色 ) ガーゼ アルミニウムはく 試験管 A B C D E 二酸化炭素 (2)ふえた。 A ① I ②エ 炭素は水にとけると、 その水溶液は酸性になる。 (1) 下線部のように色が変化したのは、 何という気体によるか。 (2) 下線部のように色が変化したとき、 (1) の気体はふえたか、 減ったか。 (3) 試験管A、Dの液体の色の変化について、 ①水草のはたらき、 ② 液体の色の変 化の理由を、 ①、②のア~エからそれぞれ選びなさい。 ①ア 光合成だけを行った。 ウ呼吸だけを行った。 光合成より呼吸をさかんに行った。 エ呼吸より光合成をさかんに行った。 ②ア 水草が出した酸素が液体にとけたから。 イ 水草が出した二酸化炭素が液体にとけたから。 ウ液体にとけていた酸素を水草がとり入れたから。 ○ウ②イ ④ 対照実験 水草が呼吸で出 た二酸化炭素の と、光合成でとり (5) エ液体にとけていた二酸化炭素を水草がとり入れたから。 れた二酸化炭素 (a)

何故、 H2SO4(液)なのですか？私はH2SO4 aq だと思いました。 私はノートに(固)と書いて、今はH2SO4は個体ではないから液体かなと今気づきました。 また、H2SO4 aqでも良いのではと思いました。 aqとは多量の水の中で電離したことを意味しますよね？ 硫酸... 続きを読む

(2) H₂504: 2+32+1624 = 19.80 1/mel NHSO4 = 499 1983/mal = 0.50 mal AH' = 4867 + 1. 0.50mol = H2304 (7) + aq - (+ + AH=-961-J HSQ4 2 4H= 9667 + ++ HA (57 A-D X- 200XIX AH=-96 9667

化学 有機 分子量 マーキングのところがよくわかりません、どうしてXの物質量で等式が成り立つんでしょう？ いまいち納得できませんでした

戻る ☆お気に入り登録 センサー総合化学 3rd Edition p.291 第VI部 有機化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 21:11 前回 --:-- 24 有機化合物の特徴 正答率: 初挑戦 20.0% 達成度: 52.0% 前回 -月--日 結果の入力 Step3-403 403 分子式の決定 C. H, 0よりできた1価のカルボン酸 X (分子内に-COOH を1 つもつ)を元素分析すると, C40.0%, H6.7%だった。 次にX5.4gを水に溶解して 500mL とし,このうち10mLをフラスコに取り、フェノールフタレインを指示薬とし て, 0.15mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 8.0mLを要した。 原子量 H=1.0,C=12,016 (1) X の分子量はいくらか。 (2) X の分子式を求めよ。 神戸学院大 改 解説を見る 403 (1)90 (2) C3H6O3 KeyPoint カルボキシ基-COOH は酸性の官能基である。 解法 (1) Xの分子量をMとすると, 5.4 500 10 1× × M 1000 1000 =1x0.15× 8.0 1000 M=90 ・Xの重 6.7 53.3 (2) C:H:0= センサー ●酸性の官能基 ・スルホ基 (強酸) -SO3H ・カルボキシ基(弱酸) -COOH : 12g/mol 1.0g/mol 1.0g/mol16g/mol 中和適定:Hamcl=OHのmel =3.33... : 6.7: 3.33··· ≒1:2:1 したがって, 組成式は CH2O (CH2O)=90 30n=90より, n=3 よって, 分子式はC3H6O3 CxHyOzとしたときに 54 M なのになんで xxに左辺がXのmalで しなくていいの? 等式が成り立つの? 書込開始

この問題の問3(1)の計算式　(答えはイです) 問4の(1)がなぜ　「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。

5 物質の変化を調べる実験について、 次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果 1> のようになった。 <実験 1 > 図1 (1) 乾いた試験管Aに酸化銀 2.00gを入れ、ガラ ス管をつなげたゴム栓をして、試験管Aの口を わずかに下げて, 装置を組み立てた。 酸化銀 (2) 図1のように, 試験管Aを加熱し, ガラス管の 先から出る気体を, 気体が出始めたときから順に 3本の試験管に集めた。 試験管A ゴム管 ガラス管 ゴム栓 水槽 水一 1980 ゴム栓 スタンド (3)試験管Aの中の酸化銀が黒色から白色 (灰色) に変化し、完全に反応してガラス管の先から気体 が出なくなったことを確認した後,ガラス管を水槽の水の中から取り出し, 加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず、 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Aが十分に冷めてから, 加熱前の酸化銀と試験管Aに残った加熱後の固体を別々のろ紙 の上にのせ、薬さじでこすった。 <結果 1> 水素? 火のついた線香の変化 石灰水の変化 炎を上げて激しく燃えた。 薬さじでこすったときの変化 変化しなかった。 加熱前の酸化銀は変化せず, 試験管Aに 残った加熱後の固体は金属光沢が見られた。 次に,<実験2>を行ったところ, <結果2>のようになった。 <実験2> (1) 乾いた試験管Bに炭酸水素ナトリウム2.00gを入れ、 図1の試験管Aを試験管Bに替えて同様の 装置を組み立てた。 (2) 試験管Bを加熱し, ガラス管の先から出る気体を、 気体が出始めたときから順に3本の試験管に 集めた。 (3)試験管Bの中の炭酸水素ナトリウムが完全に反応してガラス管の先から気体が出なくなったこ とを確認した後, ガラス管を水槽の水の中から取り出し、加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず, 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Bが十分に冷めてから, 試験管Bの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (6) 20℃の蒸留水 (精製水) 5g (5cm²) を入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には加熱 前の炭酸水素ナトリウムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の固体をそれぞれ 0.80g入れ、よく振り混ぜて、 水への溶け方を観察した。 その後、 それぞれの試験管にフェノール フタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて、色の変化を観察した。 <結果 2 > さんせい 青色の塩化コバルト紙の色の変化 赤色 (桃色)に変化した。 水への溶け方 加熱前の炭酸水素ナトリウムは溶け 残り, 試験管Bに残った加熱後の固体 は全て溶けた。 202 火のついた線香の変化 石灰水の変化 白く濁った。 線香の火が消えた。 フェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶かした水溶液は 薄い赤色に変化し, 試験管Bに残った加熱後の固体を 溶かした水溶液は濃い赤色に変化した。 9