なぜFxになるのか分かりません💦あとFxって何ですか😭

問52 なめらかな水平面上を速さ 2.0m/sで進む質量 2.0kgの物体に、 運動の向きに 6.0Nの力を加え続け 10m移動させた。 このとき、 物体 の速さは何m/sになるか。 解答 求める速さを v[m/s] とする。 運動エネルギーの変化量はその間 に物体にされた仕事に等しいので 12mv2.14mv=w=Fxより 1 x 2.0×2.142.0×(2.0)2=6.0×10 2 解答 1x2.0×22.0×(2.0)=6.0×10 2 v264v=±8.0 8.0m/s

⑴の答えが2.24じゃなくて2.2なんですか？？ それと⑵の問題は水だけ反応しないんですか？

第1章 物質量と化学反応式 例題 6 化学反応の量的関係 ② 例題解説 カルシウム 4.0g に水 7.2g を加えると,水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O=16,Ca=40) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合,過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 1 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」 の物質量を反 応式の下に書く。 3反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量40) とH2O (分子量18)の物質量は, Ca: 4.0g 40g/mol = 0.10mol 7.2g H2O : = 0.40 mol 18g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式) Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2 (反応前) 0.10mol 0.40 mol 0 mol 0 mol (変化量) -0.10 mol -0.20 mol +0.10mol (反応後) 0 mol 0.20mol 0.10mol (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/molx 0.20mol = 3.6g gl +0.10mol 0.10mol 答 2.2L 答 水, 3.6g

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

ヘ解説お願いします ヘは解説にどちらのコイルも電流が増加すると磁束が正の向きに増加するとあるのですが、それなら誘導起電力が逆向きに働いてマイナスかなと思ったんですけどプラスでした。

142023年度 物理 4 図1のように, 環状の鉄心に巻き数 N1, 自己インダクタンス Lv 工学院大-S日程 巻き数 電圧は,V=Vosin(wt) である。ここで, Vo およびωは正の定数であり, V, は図1の点Bに スをMとする。 一次コイルには交流電源が接続されており、時刻において一次コイルにかかる N2, 自己インダクタンスL2の二次コイルが巻かれている。 2つのコイルのタン イルに流れる電流 および二次コイルに流れる電流I2 は, それぞれ図1の矢印の向きを正とす おり 発生する電圧を V2 とする。 ここで V2 は, 図1の点D に対する点Cの電位を表す。 一次コ 対する点Aの電位を表す。 また, 二次コイルにはスイッチSと抵抗値 Rの電気抵抗が接続されて 一部の矢印の方向を る。磁界 磁場) は鉄心の内部にのみ発生するものとし、 図1の鉄心内部の知 正の方向とする。 以下の問に答えよ。 ただし、 [I] スイッチSが開いた状態を考える。 AI AI At 句を磁界の は、電流の単位時間あたりの変化量を表す。 (イ)V1,1, Lより必要なものを用いて表せ。 At 11周期分の波形が図2に示されている。 図中のTは周期を表す。 電流 の波形の概形 として適切なものを図2の (a) ~ (d) の中から選んで答えよ。 (ハ) 問 (ロ)で選択した波形に対応した数式として適切なものを次の中から選んで答えよ。ただ Iは正の定数とする。 (a) I = Iosin (wt) (d) I1 = Iosin (wt+m) (b) I₁ = 10 sin (wt +7) (e) = Iosin (wt) [II] スイッチSが閉じた状態を考える。 V2 (c) Iv=Iosin| sin (wt - 1/2) (V1, V2 およびそれらの比を,鉄心を貫く磁束の単位時間あたりの変化 A V₁ より必要なものを用いてそれぞれ表せ。 At ,N1,N2 (ホ) 電気抵抗の消費電力の時間平均を有効数字3桁で答えよ。 ただし, Vo = 10V, L1 = 0.565H, L2=0.141H,M=0.283H,Ni=600,N2=300,R=100Ω とする。 (VV2は,自己誘導と相互誘導の両方の影響を受ける。 それぞれをI1,12, L2, M より必要なものを用いてそれぞれ表せ。 Al₁ Al₂ At At 1, 工学院大 S Jan 02 すべて まか B N₁ 鉄心 5000000 O V2R D (a) I, (b) 0 (c) 一次コイル 次コイル 1, (d) N2 図1 T/2 'T t 図2

エの問題について質問で、答えは④なのですが、コイルが運動する場合でも、単位面積当たりの磁束の変化量から誘電起電力がわかると思ったので①が正解と思ったのですがなぜ違うのですか？？

I の解答群 ① コイルが運動する場合でも棒磁石が運動する場合でも,コイルに生じる。 一起電力は自由電子が磁場から受ける力, あるいは,ファラデーの電 導の法則のどちらでも説明できる。 止してい ② コイルが運動する場合でも棒磁石が運動する場合でも,コイルに生じる 起電力はファラデーの電磁誘導の法則では説明できず, 自由電子が から受ける力によって説明される。 ③ 棒磁石が運動する場合はコイルが運動する場合とは異なり、コイルに生 じる起電力は自由電子が磁場から受ける力によっては説明できず,71 ラデーの電磁誘導の法則によって説明される。 ④ コイルが運動する場合は棒磁石が運動する場合とは異なり、 コイルに生 磁場から受ける力によって説明される。 じる起電力はファラデーの電磁誘導の法則では説明できず, 自由電子が

化学の気体の計算の問題です なぜそのまま水蒸気の圧力を求めないのでしょうか

120 応用例題 9 プロパンの燃焼 61,63 解説動画 2.0Lの容器にプロパン CaH0.010mol と酸素 0.070 mol を入れて 27℃ にした。これに点火し、プロパンを完全燃焼させた。 容器の温度を27℃にしたとこ ろ水滴が生じ, 圧力は 6.60×10^ Pa になった。 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) として,次の問いに答えよ。 燃焼前の容器内の圧力は何 Paか。 (227℃の水蒸気圧は何 Pa か。 指針 (1) 温度、圧力、体積,物質量の関係は,気体の状態方程式で表される。 (2) 水蒸気圧=全圧-水蒸気以外の気体の圧力 解答 (1) 気体の状態方程式 V=nRT より, [Pa]×2.0L=(0.010+0.070) mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K)×(27+273)K p=9.96×10^Pa≒1.0×10 Pa 答 第1編 (2) C3H8 + 2502 (反応前) 0.010 0.070 (変化量) -0.010 -0.050 (反応後) 0 0.020 3CO2 + 4H2O 0 0 (mol) +0.030 +0.040 (mol) 0.030 0.040 (mol) 反応前の気体の物質量の合計は 0.080mol で, その圧力は 9.96×10 Pa。 反応後の水蒸気以外の気体の物質量の合計は 0.050mol で, その圧力を物質量の 比から求めると, 0.050 mol 19.96×1.0.8 9.96x10' Pax =6.225×10 Pa 0.080 mol 水蒸気圧=6.60×10 Pa-6.225×10Pa=3.75×10° Pa≒4×10° Pa答 圧 水蒸気以外の気体の圧力

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

滴定率の考え方がわからないです。酢酸と酢酸イオンは0.01:0.99だと考えてしまいました。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

となることか C 中和滴定の終点の決定には酸塩基指示薬が用いられる。 酸塩基指示薬は,それ自体が酸ま たは塩基としてはたらき, 酸型と塩基型で色調が異なる有機色素である。 いま、指示薬Xが 1価の弱塩基であり,次式の平衡によって色調の変化を生じるとする。 塩基型 X + H2O → XH+ + OH 酸型 指示薬 X の塩基解離定数 K は次式で与えられる。 A Kb [XH+][OH] 本橋 \lo 08.0 Join OS.0) = [X] 溶液中で指示薬の酸型または塩基型のどちらか一方の濃度が他方の濃度の10倍以上になっ たときに変色が完全に起こったと目視で判別できるものとすると, 指示薬の変色域のpH 範囲 は指示薬の K, と± (プラスマイナス) とを用いた式で コと表される。 00図1(a)の水酸化ナトリウムによる酢酸の滴定では, 滴定率 0.99~1.01 において pH の値 がサシ の範囲で変化する。 したがって,このpH範囲内で変色する種々の指示 薬を用いて, 滴定終点の水酸化ナトリウム添加量を当量点P に対して ±1%以内の誤差で決定 することができる。これに対して、 図1(b)のアンモニアによる酢酸の滴定では,当量点 Qの 前後のpH 変化量が小さいため, 使用できる指示薬が限られることがわかる。

キクについてなのですが未反応の酢酸とアンモニア分子の濃度が同じになるのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

必要があれば,以下の数値を用いよ。 化学 (2科目 120分) 日本医科大 原子量 H: 1.00 N: 14.0 C: 12.0 0:16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5 K: 39.0 S: 32.0 気体定数 R 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) アボガドロ定数 6.00 x 1023/mol 水のイオン積 1.0 × 10-14 (mol/L)2 0°C 273 K 対数値 log 10 2 = 0.30 日本医科大 1 である。 (mol/L)-1 2020年度 化学 25 この反応の平衡定数 K を水の濃度が一定であるとみなして次式で表すと、その値はK= (a) K = [CH3COO [CH3COOH][OH (b) Hd P A-SA ~ C の文章を読んで ア~シ に適した数値または式を答えよ。 酢酸水溶液中で弱酸としてはたらき, 次のように解離ニウムイオン H3O+ と 酢酸イオン CH3COO を生じる。 CH3COOH + H2O CH3COO- +H3O+ 平水の 雪の酸解離定数 Kは,希薄溶液では溶媒である水の濃度を一定とみなすことができるの 分子やイオンのモル濃度を[]で表して次式で与えられる。 Ka= [CH3COO-][H3O+] [CH3COOH] 酢酸のK』 を2.0×10 -5 mol/L とする。 0.20mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の解離度 程度であるから,溶液中の酢酸分子のモル濃度 [CH3COOH] は 0.20mol/Lと近似で にって、溶液のpHの値はアと求められる。 一方, 0.20mol/L 酢酸水溶液に純水 イ倍に希釈すると溶液のpHは4.70 になる。このときの酢酸の解離度の値は ある。 液に水酸化ナトリウムを加えて中和するとき,水酸化ナトリウムは水溶液中で完 OHに解離するので、 中和反応式は次式で与えられる。 0 L 1 2 0 1 滴定率 2 見ていると 滴定率 図1滴定曲線 図1(a) は, 0.20mol/L 酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを加えていったときの溶液のpH変 化の様子である。横軸の滴定率は,溶液中の酸に対して添加された水酸化ナトリウムの物質 量 [mol] の比である。ここで水酸化ナトリウムの添加にともなう溶液の体積変化はないもの |とする。中和の当量点P における未反応率を次式の百分率で表すとオ%である。 当量点Pにおいて中和されずに残っている酢酸分子の物質量 [mol] 溶液に元々含まれていた酢酸の全物質量 [mol] 未反応率 [%]= x 100 一方,図1(b)は, 0.20mol/L 酢酸水溶液にアンモニアを加えて中和したときのpH 変化の 様子である。 なお、ここでもアンモニアの添加にともなう溶液の体積変化はないものとしてい る。 アンモニアは水溶液中で弱塩基として次のような平衡を生じる。 ADD NH3 + H₂O NH₁+ + OH いま, 次式で表されるアンモニアの塩基解離定数K を 2.0 × 10-5mol/L とする。 Kb= [NH+][OH-] [NH3] また, 水溶液中における酢酸とアンモニアの中和反応は次式で表される。

求め方はわかるんですけど右の方にグラフあるじゃ無いですか？二次関数のグラフまで書けるんですけど一次関数の線？みたいなのと三角形？がよくわからなくて教えて欲しいです😭

292 基例題 本 168 平均変化率の計算 関数 f(x) =-x+2x+3 において, xの値が次のように変化するときの 化率を求めよ。 (1) α から6まで CHART & GUIDE (2) 2から2+hまで | 関数 y=f(x) において, xがαから6まで変化するときの f(b)-f(a) 平均変化率 b-a 特に,b=α+h とすると の変化量 x の変化量 f(a+h)-f(a) h 解答 (1) f(b)-f(a) =(-b2+26+3)-(-α+2a+3) =-(62-a²)+2(b-a) (b)(a). f(a)- 3 B f(b)- ƒ(b)-f(a) (Db-a の計算 分子 f(b)-f(a)を分 b-aと分けた方が計 =-(b+a)(b-a)+2(b-a) しやすいことが多い。 =(b-a)(-a-b+2) よって, 求める平均変化率は -1 Oa b 3 平均変化率の図形的意味 一般に,平均変化率は f(b)-f(a) b-a (b-a)(-a-b+2) b-a =-a-b+2 TA = EC THy (2) f(2+h)-f(2) ={-(2+h)+2(2+h)+3} -(-22+2.2+3) f(x)↑ =-4h-h²+2h =-2h-h2 f(2+h) よって, 求める平均変化率は I 0 3 f(2+h)-f(2) -2h-h² 2+h- = (2+h)-2 h 2点A(a,f(a)), B(b, f (b)) を結ぶ 直線AB の傾き を表す。 (2) の平均変化率も2点 (2, f(2)), (2+h, f(2+h)) を結ぶ直線の傾きを表し ている。 ◆んで約分。 =-2-h 注意(1)において,a=2,b=2+h とおくと,(2)の結果が得られる。 TRAINING 168 ① 関数 f(x) =x2+2x-1において めよ