この解き方教えてください！ 答えは(6)です！

濃度未知の塩酸 100 mLと 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混ぜた ところ,塩基性を示した。この混合水溶液を中和するのに, 0.20 mol/L の硫酸 50 mLを 要した。塩酸のモル濃度[mol/L] はいくらか。最も適する値を選べ。 7. (1) 0.03 (2) 0.05 (3) 0.10 (4) 0.20 (8) 0.50 (5) 0.25 (6) 0.30 (7) 0.40

化学基礎の質問です。 この写真の問題の解説をよろしくお願いします。 問1から問６までお願いします。 全部出来なくてもいいので、1問でも解説してくれると嬉しいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

6 以下の問いに答えよ。 向1 O125 mol/Lの硫酸100 MLとO.150 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液150mLを混ぜ合わせた溶液のpHを求めよo 問2 ある濃度のアンモニア水100 mLにO.50 mol/Lの硫酸100 mLを加えたところ、溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1,0mol/Lのみ 酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50 mLが必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 問3 酢酸水溶液10.0mLをO.40 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、2.5mLを必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいく らか。酢酸の電離度をO.01とする。 問4 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20 mLと0.05mol/Lの硫酸100 mLの混合液のpHは2.0であった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃 度は何 mol/Lか。 問5 0.10 mol/L塩酸とO.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、 45mLを要した。 最初にとった塩酸および硫酸はそれぞれ何 mLか。 問6 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32 gある。これを水に溶かし、 1.0 mol/Lの塩酸で中和すると50mL必要であった。 混 合物中に水酸化ナトリウムは何 g含まれているか。

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

6〜9の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️

(3))酸 塩基の価数 酸の価数 :酸の化学式中のHのうち, H*として電離できるものの数 2H* + SO H,SO。 CH,COOH → CH,COO + H* )価の酸 )価の酸 ■塩基の価数:塩基の化学式中のOHの数, または受け取ることができるH*の数 Ca(OH)。 Ca* + 20H )価の塩基 NH, + H,O→+ NH,* + OH )価の塩基

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

acv=b'c'v'を利用した10倍に薄めた食酢のモル濃度の求方を教えてください。 Q.食酢10㎖を過不足なく反応するために、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.30㎖使用した。

化学基礎の酸と塩基の範囲です。 解き方を教えてください。

(6)少量のNaCとNaOHの混合物2.0gを水に溶かして100mLとした。この溶液の10mL を量り取り 0.20mol/L の HC水溶液で中和したところ、20.0mL が必要であった。混合 物には、NaOH が何%含まれていたか。 また、 この溶液を完全に加熱蒸発させて得られる NaCl の質量gを求めなさい。 NAOH=40 NaCl3D58.5 Z6マ

アンモニアって3価じゃないんですか？ 答え一価だったんですけど🤔

基 Ca*+ + 20H- 2価 水酸化カルシウムCa(OH)2 Ca(OH)2 Check2次の酸·塩基の価数と強·弱を答えよ。 (2) アンモニア 例硝酸: 1 価の強酸 (4) 【酢酸 (3) 硫酸 (5) 水酸化ナトリウム (1) 塩化水素 ーレノオン豊度と nH (k素イオン指数)

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

（3）と（4）の解き方が分からないので教えてください！

実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm°とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。