⑵の解答の0°と180°のところにイコールは入らないのですか？

2cos2x+sinx>20°≦x≦ 180°) について (2) xの値の範囲を求めよ. (1) sinxのとりうる値の範囲を求めよ. 精講 まず、三角方程式と同様に1つの種類に統一します.そして,ひと まとめにおくことによって, 既知の不等式(この場合は、2次不等 式)にもちこみます。 このときも0°≦x≦180°においては 0≤sinx≤1, -1≤cos x ≤1 であることに注意しなければなりません. (37ポイント) 解答 (1) 2cosx+sinx>2は2(1-sinx)+sinx>2 1200円 T. 2sin’r-sinx<0 ここで, sinx=t とおくと (0≦t 2t2-t<0 .. t(2t-1) <0 .. 0 <t<< 1/1/1 1 よって, 0<sinx< (2) 0°≦x≦180° だから 右図より 0°<x<30° 150°<x<180° tの範囲を忘れずに --= (8) 1 |1|2 y = 1/1/1 12 150° 30° O 81

この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

画像が粗くてすみません！！ A：100ボルトで100ワット B：100ボルトで２５ワット アとイとエの電力比について。 1対4対５らしいのですが、よくわかりません！ また、イとエの電力比は１６対２５なのですが、これもよくわかんないです！ よろしくお願いします🙇（抵抗は緑の字... 続きを読む

AP DA 2005 400 4004 ST

画像2枚目のように三角形を分割して解いてみたらACが解答と違いました。なぜでしょうか。

例題 146 空間における測量 思考プロセス ★★ 平地に立っている塔の高さを求めたい。 2つの地点 A,Bの距離は100m であり,地点Aにおける塔の先端Cの仰角が60° ∠BACが75°, ∠ABC が45° のとき, 塔の高さ OC を求めよ。 次元を下げる 立体のまま考えるのは難しい。三角形を抜き出して考える。 逆向きに考える C 条件あり /ACを含む 三角形 条件多い <60° 75゜ 45% A B -100- OC を求める ACか AOが 分かればよい AC は求まるか? /OCを含む) 三角形 正 O B 手がかりなし (AOを含む) (三角形含む) 0 A-100----B 手がかり少ない Action》 測量の問題は, 正弦定理・余弦定理を使える三角形を探せ △ABCにおいて ∠ACB = 180° − (75° + 45°) △ABC において ∠ACB を求める。 = =60° 正弦定理により AB sin∠ACB AC sin∠ABC 600 75-10 45° ~100. B 100 AC sin 60° `sin 45° 200√2 よって AC √3 2 それ 75° 45° 100√6 A 100- B 立体図形のままで考えず に注目する三角形を抜 き出して考えるとよい。 3 N △OAC は直角三角形であるから, 塔の高さ OC は HA IMA CO 100/6 3 I sin 60° AC 50/2 (m) 2 CO° OC = ACsin60° 100√63 3

おしえてください！

かな 思 加奈さんは, 画用紙を使って面積が200cm² の正方形をつくるため, 1辺の長さを何cm にすればよいか考えている。 最近学校で平方 根について学習したので,√2=1.414, √3=1.732 という近似値は覚えている。 これ を利用して, 加奈さんは正方形の1辺の長さを 何cmにすればよいか, 小数第1位まで求めな さい。 また,その求め方を説明しなさい。 [求め方 ]

ノートの解法ダメですか?

AA ○○ ⅡAA(AAと○○含む) 7. 1200C B 9 ! [C 3AAとより、6! よってBUC=B+C-BAC AACOOL 全体 =2-91-61 (2-7-6)?だめ?

一つ一つ数えあげれば解けますが、スマートな解き方があれば教えていただきたいです！

(1)100円,50円,10円の3種類の硬貨を使って, 420円を支払う方法は何通り あるか。 ただし, 使わない硬貨があってもよく,使う硬貨は 15枚以下とする。 (2)100円50円,10円の3種類の硬貨を使って, 1400円を支払う方法は何通り あるか。 ただし, 使わない硬貨があってもよい。 (金沢星稜大)

国語の共テについてです。論理的文章や資料の読み取りで点数がいつもすごく下がってしまうのですが、説明文とかそういうのはどうやって勉強すればいいんでしょうか？また読み方にコツがあったら知りたいです。 この間の全統共テ模試で70/200だったのでいくら理系とはいえどうにかしたほう... 続きを読む

中学数学です。1枚目のように4段全ての体積を合わせてから、2段の体積をくり抜こうとしましたが答えが違いました。どこで間違えていますか。 また解答の図も上から1〜2段目が消えていて(点線で描かれていて)よくわかりません。

(2) 右の図のように,一辺の長さが 2cmの正方形を7枚組み合わせた 図形がある。 この図形を、直線l を 回転の軸として1回転させてできる 回転体の体積を求めなさい。 (鳥取) π×25×2 +1×42×2 +π×6+×2 +大×82×2. ―(大 )×2 (サッド)×2玉 =(16+30×2=52×2=104 Ail l

化学基礎セミナー192 1行目の言ってる意味がわかりません 約50mlや約2グラムという情報はなぜ使わなくてもいいんですか

●このようなヨウ ウ化物イオンを 酸化還元滴定を 定という。 示薬としてデンプン水溶液を用いて滴定を行う。 ただし, 滴定のはじめ にデンプン水溶液を加えてしまうと, ヨウ素デンプン反応の青紫色が消 えにくくなるため、滴定の終盤に混合水溶液がうすい黄褐色になってか ら加えるとよい。 192. 銅の定量分析・ 解答 (1) 2Cu2++4I- → 2Cul+12 (2) 0.10mol/L 解説 (1)銅(II)イオン Cu2+がヨウ化銅 (1) Cul に変化するとき, 鋼の酸化数は+2から+1に減少するので、Cu2+は電子を1つ受け取 っており、この反応は次式で表される。 Cu2++e+I Cul …① また,ヨウ化物イオンIが酸化されてヨウ素 12 を生じる反応は, 21→ I2+2e- 2 ①×2+②から電子 e を消去すると, J 2Cu2++4I→2Cul+I2 がIから奪っ ■質量は, I2 から奪った (2)(1) 生じた12は、次の ④式で示すように、 チオ硫酸イオン S2032Iに還元される。 I2+2S2032 21-+SO♂² ③式から 1mol の Cu2+ が反応すると1/2molのI2 が生成し, ④式から, この生成した 1/2molのI2は, 1molのS2O3と反応する。 したがって, 硫酸銅(II) 水溶液中に含まれていた Cu2+の物質量と, 滴定に用いられ S2O3の物質量は等しい。 これらのことから, 硫酸銅(II) 水溶液の モル濃度を c [mol/L] とすると, 次式が成り立つ。 [mol/L] x 2.00 1000 -L=0.1000mol/L× 18.20 ・L 1000 Cu2+ の物質量 S20の物質量 c=0.910mol/L 193. 金属のイオン化傾向 量と等しい。 Ogが奪った 最終的にS た電子と 解答 E>A>B>C>D ■題文に与え 解説 (1) A, B, Eは塩酸に溶解するので,これらの金属は水素 ヨウ素の還元の式とチ オ硫酸イオンの酸化の式 から導かれる。 I2+2e2I¯ 2S2032→ S406²+2e- 第Ⅱ章 物質の変化 軽くせるタイプ 消しゴムに付着した ゴレも立たない タッチ うっと消せる アイ 消せる 191. オゾンの定量空気A中のオゾン濃度を測定するため、 次の実験を行った。 コニカルビーカーに 0.10mol/Lヨウ化カリウム水溶液をxmL 入れ, そこに100mL の純水を加えて振り混ぜた。 この水溶液に 0℃ 1.013 × 10 Paで11Lの体積を占め 空気Aを吹きこみ含まれるオゾンをすべて反応させて、ヨウ素を生成させた。こ のヨウ素を0.050mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で適定すると、終点までに8.8 mL要した。 なお、オゾン 03. チオ硫酸イオン S2O3は次のように働く。 2S2O→ S.Og²+2e 03+H2O+2e O2+2OH (1) 下線部②の変化を化学反応式で表せ。 空気Aに含まれるオゾンの体積パーセント [%] を有効数字2桁で答えよ。 空気A中のオゾンを完全に反応させるためには, 下線部 ① において、少なくとも何 mLのヨウ化カリウム水溶液を入れる必要があるか。 有効数字2桁で答えよ。 思考 (22 芝浦工業大 改) 第Ⅱ章 物質の変化 192. 銅の定量分析 ある濃度の硫酸銅(II) 水溶液 200mLに純水を加えて約50mLと し、約2gのヨウ化カリウムを少量の純水に溶かした水溶液を加えてよく振り混ぜると、 難溶性のヨウ化銅 (1) Cul の白色微粉末が分散した褐色の懸濁液となった。この懸濁液 に対して0.1000mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準溶液による滴定を開始した。 懸濁液 の褐色がうすくなってからデンプン水溶液を少量加えると青紫色を呈した。さらに滴定 をつづけ懸濁液の青紫色が消えて白色となった点を終点としたところ, 滴定に要した チオ硫酸ナトリウム標準溶液は18.20mLであった。 ただし、この滴定においてチオ硫 酸イオン S2032は酸化されて四チオン酸イオンSOになるものとする。 (1) Cu2+ と I- から CuI と I2 が生じる反応をイオン反応式で表せ。 () (2) 硫酸銅(II) 水溶液の濃度を求めよ。 思考 (21 京都大 改) から,反 H2 よりもイオン化傾向が大きい。 一方, C, Dは塩酸に溶解しないので, の物質量 量の2倍と これらの金属は水素よりもイオン化傾向が小さい。 A, B, E>C, D (2) 常温で水と激しく反応するEが, イオン化傾向が最も大きい。 (3) Dの陽イオンがCと反応して,Dが析出する変化は, 次の反応がお こるためである。 D"++C → D+Cn+1] イオン化傾向はCDである。 したがって, では、 ■素が水に の析出を (4) AとBを水でぬらして接触させておくと, 量のヨウ えておく Aが容易に腐食されるので, Aの方が容易にイオ ン化することがわかる。 A*+ e B 液中に A → An++ne¯ ヨウ 15 る。 このとき生じた電子 e-は,Bへ移動し,Aのイオン化がさらに続く。 このことから, イオン化傾向はA>Bである。 (1)~(4)の結果から,イオン化傾向の順は,E>A>B>C>Dとなる。 193. 金属のイオン化傾向 次の記述 (1)~(4) をもとに、金属A~Eをイオン化傾向の大 きい方から順に並べよ。 (1) A~Eを塩酸に入れると, A, B, Eは溶けたが, C. Dは溶けなかった。 (2) A~Eを常温の水に入れると,Eのみが激しく反応した。 (3) Dの陽イオンを含む水溶液にCの小片を入れると, Cの表面にDが析出した。 (09 岡山理科大 改) (4) AとBを水でぬらして接触させておくと, 単独のときよりもAが容易に腐食した。 思考 論述 194. 鉄の防食亜鉛を鉄にめっきしたものは(ア)とよばれ、鉄の腐食を防いでいる。 これは, 亜鉛のイオン化傾向が鉄よりも(イ)ため、めっきに傷がつき鉄が露出した 銅を濃硝酸に浸すと, 二酸化窒素を発 不動態となる。 場合でも、鉄の腐食が進行しないからである。 生しながら溶けるが,鉄を濃硝酸に浸しても溶けず, (1) (ア)(イ)にあてはまる語句を記せ。 (2) 下線部①の酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 下線部②の状態になる理由を答えよ。 SORL P (20 九州工業大 改) 105 117