(2)について質問です。 (2)は中和の公式を使ったのでしょうか？ そしたら塩酸の物質量が4.0×y/1000になるってことですよね? どうしてこんな式になるのですか？

2 次の中和に関する各問いに,有効数字2桁で答えよ。原子量は, H=1.0, O=16, Na=23 とする。 (1) 0.080mol/L の硫酸10mLを濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL 加 えたところで完全に中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.25 moll0 (2) 水酸化ナトリウムの固体2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するために は,4.0mol/L の塩酸は何 mL必要か。

この問題がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ 見にくくてすみません🙇‍♀️ よろしくお願いします！

(1)0.10mol の硝酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何 mol か。

（1）〜（4）の答えを教えていただけると助かります🙇‍♀️ 何度もすみません💦 よろしくお願いします！🙇‍♀️

東題 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。pH ただし、(3)、 (4) は p.133表2を用いて答えよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) ゆく 1だいく (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度 1.0) (4) 0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025)

（4）がわかりません🙇‍♀️💦 見にくくてすみません🙇‍♀️ 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

| 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。 ただし、(3)、(4) は p.133表2を用いて答えよ。

教えていただきたいです。至急お願いいたします😔😔

(13) Na-COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,:アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。 滴下すると,過マンガン酸イオンがマンガン(II)イオン Mn?+ に変化す 解説)原子が酸化されると, 酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ る。このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ た過マンガン酸イオンは反応しないので, その色が消えずに残り, 反応 : 金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 0多原子イオンを構成す る原子の酸化数の総和は、 そのイオンの電荷の符号 と価数に等しい。 酸素原子0の酸化数は -1である。 数 Qした した 歩化され しる対象 1) HO: 12) NaH: である。 164. 酸化数と酸化·還元。 (1) CuO: 還元された 酸化された が、こ に着 注意す H2:酸化された HeSO』:還元された HeS:酸化された HeO2:還元された HCI:酸化された 解答 (2) Fe: (3) SO2:還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2 : 還元された れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』 FESO4+H2 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0 (3) SO2+2H,S -2 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 法 (4) 2KI+H,O2+H2SO4 -1 K2SO4+I2+2H0 -1 0 -2 大く (5) MnO2+4HCI) MnCle+2H20+Cl2 .R このち +4 +2 0 9ンな描め所? OM 165. 水溶液の色 解答(ア)赤紫色 (イ) 赤檀色 (ウ) 無色 (エ) 無色 (オ)(うすい)赤紫色 解説過マンガン酸カリウム水溶液は過マンガン酸イオン MnO4に よって赤紫色を呈し, ニクロム酸カリウム水溶液はニクロム酸イオン U20,-によって赤燈色を呈す。また, シュウ酸水溶液の色は無色であ 布硫酸を加えたシュウ酸水溶液に, 過マンガン酸カリウム水溶液を 0この反応は遅い反応 あり,常温で行うと, ばしば途中で酸化マ ン(V) MnO2を生じ、 応が停止する。そこ このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ 一般に,反応溶液を ながら過マンガン酸 ウム水溶液を満下す 音液がうすい赤告に立て 反応の終点である。 名 組安×れたら

（2）です。 どのように考えればいいですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

mol x価称 7.中和と塩 85 基本例題16中和の量的関係 問題 154-155 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに, 0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量tのアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は2価の酸,NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH。の物質量を×[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 U aXc× 1000-スCス1000 =a'×c'× 15 2×0.10mol/LX- 1000 10 1000 H,SO,が放出するH+NHg が受け取る H+ NaOH が受け取るH+ -L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× -L (2) 次の関係を用いる。 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 x=1.0×10-3mol

0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液10.00mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で過不足なく中和すると7.50mLを要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 計算方法が分かりません。 ご回答よろしくお願いします

107(2)の解説お願いします。 ［NH4+］=水溶液のモル濃度×価数×電離度 でやろうと思ったら、水溶液のモル濃度、が分かりませんでした。

V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると、 107.電離と電離維度 中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。 V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を000。 ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 V(3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で、電離度を

今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 (1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。 問1 (2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶 液の濃度は何mol/Lか? (3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水 酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか? (4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量 および混合における体積変化は無視できるものとする。 (5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お よび混合における体積変化は無視できるものとする。 [一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、 反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。 (1)化学反応式を書きなさい。 問2 (2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。 (3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。 (4)未反応の硫酸の物質量は何molか。 (5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池