(2)を教えてください🙇‍♀️

【6】マグネシウムの燃焼と量的関係るマグネンウ ムへが燃革すると酸化マグネレシウムが生成する。 2Mg十O>一>2MeO (1) マグネシウム 4.8g を完全燃焼させると. 生成する酸化マグネシウムは何g か。 Mg三24, MsO=40 とする。 (②) マグネシウムを完全稀焼させると, 24g の酸化マグネンシウムが生じた。この燃焼に 必要な酸素は標準状態で何L か。

(2)これはなぜウになるのでしょうか、 かいせつがよくわかりません

英 し を オ 光合成に役立つ微生物が死滅した 則1 六体を満たした試験答にオオカナタモを たビーカー内に立てて実験を行いました。 4本の試験示 (AD) を用斉し、それぞれ大き さや業の枚数が同じオオカナダ を 8g ずつ人れました。次に。これらに下の表のような処理を行い. 日当たり のよい場所に並き. 50 分後に試験常の上方にたまった気体の太を測定したところ 病果は次の爽のようになりました。 信れ, 有図のように同じ液体を入れ [失馬】 | 試和 人 50 分後の 吉和内の池体 試験の財団 気体の是 A |半 ガラスのまま ES 5 ガラスのまま 002cqm O_ | うすい重そうの沙溢和 ガラスのまま 32om D | うすい重そうの水浴流 全体をアルミはくでおおう | 0.1cm? (1) 試験夫内に集まった気体を別の試験答に移し. 火のついた線得を近づけたところ. 線得は家 を出しで激しく燃えまじた。このことから, 試験簿の上方に集まった気体は何という物質だと 考えられますが。 物質名を答えなさい。( ゆ (2) Bの試験管で気体の発生是が少なかった理由として最も適切なものを, 次のアーオからーつ 選び, 記号で答えをなさい。( ) ア 水中の酸素が多くなりすぎたため。 イ 水中の酸素が少なかったため。 ウ 水中の二酸化譜素が少なかったため。 二来の葉緑体が正常にははたらかなかったため

(1)~(5)まで教えてください！！

(4)でなぜMgOは0.15mol 生じたのですか？ あと、2MgOは ＋0.15mol となっているのですか？🙇🙏

問1、2、3、が分かりません！ どなたか教えて下さい‼️

カッコ４番の求め方を教えてください、、

(2)です。 Mgのモル質量は、24g/molなのはわかりますが、計算するときに2Mgのモル質量で計算しないのはなぜですか？

| 118 骨不足のある反応とプラフト 下のグラフは, ある量のマグネシウム Mg に, いろいろな体積し]の酸素 0。 を反応させ, 生成する酸化マグネシ ウム MgO の質量 [g] を調べたものである。次の各間いに答えよ。ただし, 酸素の体積は標準状態における値である。 2Mg填O。 一 2MgO 具 MgO (1) 図中のァの値はいくらか。 質 (2) はじめにあったマグネシウムは何g か請部 0 0 らり 0。の体積(L

問2のbの解説の赤線の部分が何してるのか理解できません。 教えて下さい🙇‍♀️

と 4)に答えと? 第 4問 次の支府を読み。過し em NN (記答番号| ゴービョゴ 9 つが舎まれている。 (Oz が app 2 洲に 私たちが 8 溶けると ーー部が了 HzCO。にな coz+ HzO ーー HzCOs ま 8 っ 日 2の 大隊水素イオン HOPs | 府酸イオン COs の間に式() この 。 Hz 3 内 oe のょうな電区平生が成り立つて itD (のにお 電訂定数をそ) ぞれ所 が とする< GOデー CO GOジテデー eais CO』“ ②⑫ 二あ603 HOO: CO> の割合はnh が日 を含むことから, 水 式) ②⑫ 図1 のよう になる。 に依存し, pH を変化させると 100 イト 9 間 9 CO 割 0 因 ) (%〕) 340 1 1 \ も 3 20 - ーー と ト 3 0 ー に - E 隊昧 0 1 王8明50MGOAUOIIU 12 13 14 pH 1 ラッ 3 ) kon。 、 弱塩基性を保ゥでいる。しかし 。 人口の急増や化 の 了 急増や化石燃料の多用で増加した CO。 の一部が海水に浴ける ことによ で 海 ( の ⑪b) よ ーーー 上 [ しつつある。 ウノ 2はとんごどがCO i 央気圧はほぼ

この問題の解説お願いします。

⑦ 化学反応式と原子・分子の数 化学変化における. 物質の原子。 分子の数について。 次の 問いに答えなさい。 (1) 酸化銅は, 銅原子と酸素原子が1 : 1 の数の比で結びついてで | 3の答え きる。 鋼原子 8 個と酸素分子10個を反応きせ, 鋼原子がすべ 生還 店したとする。 ④ 酸化銅は何個できるか。 ⑨-. 6細の ② 本素分子は何個反応せずに残っているか。 0 を のO (OO TP ツテ 2Mg + 0O 2MgO 残った マイメシ"IA と化合して酸化マグネ で和硬* 8 のもの に ムが の 錠 い AE Go シウムができる化学変化は, 中の化学反応式で表される 個数(O(個| マグネシッウム原子20個と, 松素分子 5 個を反応させたとする。 ④ 最大で何個の酸化マグネシウムができるか。 人ET2) マッマグネシウム原子と酸素分子の, どちらが何個反応せすに残 3 能語衣つているか。 ーー

(3)の変化量-0.15はどうやって出すのでしょうか？

マグネシウム 4.8g を燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 ) (2)で生じた酸化マグネシウムは何 g か。 4) マグネンシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 g か。 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) (1) 2Mg十0。 一> 2MgO 4.8 に ks (2) Mg 4.8gは gmor 20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼 必要な 0 は 1 mol とわかるので, 0.20 molx訪0.10 mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる 40 g/molX0.20 molニ8.0 g MgO のモル質量 (《⑭ Mg は 0.20 凍8まの: ar 0.075 第 2Mg十 0。 一 2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO 0.15 mol の質量は,