入試攻略 への必須問題
宝
25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶
液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L
になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく
と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による
溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ
る。
Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L]
Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L]
(1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。
(1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L
になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな
いものとする。
(2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。
ま
( 神戸薬科大 )
[Ag+]=v[cro-]
解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、
Ksp
2.0×10-12 [mol/L]
0.010 [mol/L]
=√2×10-5 [mol/L]
≒1.4×10-5 [mol/L]
(2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl
Ag+ + Cl の平衡にあ
るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって,
Ksp
[Cl-]=-
1.8×10-10 [mol/L]
3
[Ag+]
≒1.88×10 [mol/L]
√2×10-5 [mol/L]
TO &
[参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え
はじめたときの [CI-] と比べます。
[Cl-] _1.28×10 [mol/L]
-5
[CI] はじめ 0.10
-=1.28×10-4
[mol/L]
すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの
ですね。
答え (1) 1.4×10 - mol/L
(2)1.3×10mol/L
