緑で塗ったところなんですけど、①②よりx＝0.001molになると思うのですが、なんで0.002molとなりますか？

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液がある。 この混合水溶液に含まれる 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムのモル濃度を, 中和滴定により求めてみよう。 まず, TSee 208 mL にフェノールフタレイン (変色域 : pH 8.310.0) を加え, 点までに 30.0 mL の希塩酸を要した。 次に, この滴定後の水溶液にメチルオレンジ(変色域 : pH 3.1-4.4) を加え, 同じ希塩酸で滴 でにさらに 10.0 mL の希塩酸を要した。 (1) 下線 ① の中和滴定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。 [NaOH + HCI 一・ Nacl + HO ) [NazCO。 + HCI 一- NaHC0。 + NaCl ] (2) 下線②の中和滴定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。 [ NaHCO。 + HCI 一* NaCl + HO + COz ] ⑬) 最初の混合水溶蓄の水酸化ナトリウムおよび違酸ナトリウムのモル渡度を, それぞ れ有効数字2 桁で答えよ。 【式】 00mL中のNaOHを* mol,NazC0』をy mol とする フェノールフタレイン変色城までの反応 NOH + HCI 一・ NaCl + HIO NazC0』+ HCI 一・ NaHC0。+ NaCl 1 *mol gmol ymol ymol no メチルオレンジ変色域までの反応 NaHC0。 + HCI 一NaCl + HO+CO。 =QH0x109 ymol ymol 100 の @ょb 9 =010 molL Neo0。 00 * 200 0950moyL 水酸化ナトリウム[ 010 ]molL, 炭酸ナトリウム([ 0050 ]molL …の

矢印を書いたところなんですけど、0.10の部分が疑問です。0.10モル/Lは塩酸だけなので、NaOHとNa2CO3が0.10モル/Lとは限らないのになぜ0.10×20/1000になるんですか？

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液がある。 この混合水溶洪に含まれる 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムのモル濃度を, 中和滴定により求めてみよう。 まず, 。混合水溶液 20.0 mL にフェノールフタレイン (変色域 : pH 8.3-10.0) を加え, 0.10 molルの しな に (1) 下線 ⑪ の中和滴定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。 [NaoH + HCI 一- Nacl + HO 1 [NazC0。 + HCI 一* NaHCO。+ NaCl | (⑫ 下線のの中和譜定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。 [NaHC0』+ HCI 一・ Nacl + HO + COz ) (3⑬) 最初の混合水溶液の水酸化ナトリウムおよび譜酸ナトリウムのモル濃度を, それぞ れ有効数字2桁で答えよ。 【式】 200mL中のNaOHをx mol,NazC0。を> mol とする フェノールフタレイン変色城までの反応 NaOH + HCI 一・ NaCl + HO Na。C0』 + HCI 一* NaHCO。 + NaCl rmol wmol ymol ymol aa メチルオレンジ変色域までの反応 NaHCO』 + HCI 一・ NeCl+ HO+CO。 =9HOx100 ァmol ヵmol 1000 010x200 010x200、1000_ のよー mol NaOH : 060 ^200"の0melし 010x100、1000 NazC0。: 000 < 200-0O50molL 水酸化ナトリウム[ 010 ]molrL, 炭酸ナトリウム( 0050 ]molrL

問2の解説にオレンジの線を引いたところの意味がよくわかりません。 教えてください🙏

JXの文章を読み。 下の問いに笑えよ。 記隊ナトリウムと水隊化ナトリウムを含む1 し の水溶液について. 次の操 作1 ? を行った。 揚作1 : この水浴液 mL] をビーカーにとり., 指示薬としてフェノールフ タレインを加えた。 濃度c mol/L] の者酸で滴定したところ 4p [mL] を滴下したところで変色した。 操作2 : さらに指示薬としてメチルオレンジを加え, 濃度c 〔mol/L] の忠酸 で滴定を続けたところ ヵ mL] を加えたところで変色した。 /剛1 操作1と操作2で起こる反応を化学反応式で書け。 ただし, 操作1に ついては 2 つの化学反応式を書け。 |/間2 1Lの水溶液中に含まれていた炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの 質量 〔g] を表す式をそれぞれ書け。ただし, 炭酸ナトリウムと水酸化ナト リウムの式量はそれぞれ 4 /7。 とせよ。 (時大) ま

問４のbが分かりません、解説がなくて困っています。答えの至る過程が分かる方いたらお願いしますm(__)m

問4 標準状態(0で, 1.018X10* Pa) で[mL] のアンモニアを 20 mL の水に 完全に吸収きせた後。 指示薬を加えて ctmol/L]の希硫酸で滴定したところ 中和点までに ?[mL]を要した。 この実験に関する次の問い(a・b) に答えよ。 a この滴定で用いるのに適した指示薬と中和点前後での色の変化の組合せ として最適当なものを, 次の①-⑰のうちから一つ選べ。 12 指示薬 色の変化 【@⑩/ メチルオレンジ(pH9.ユ一43 帝色 赤色 @⑥ メチルオレンジ(pH31 一44) 赤色一黄色 ⑧⑨ フェノールフタレイン(pH8.0 9.8) 無色 一 赤色 ⑨ | フェノールフタレイン(pH8.0一98) | 赤色一無色 略 アンモニアの体積 (mL〕を表す式として最も適当なものを, 次の⑪一 ⑳のうちから っ居べ。 | 19 lmL @ 落 江各 9 11.2ep ⑳ 22.4c2 (@*w

この問題について詳しく解説して貰えませんか。よくわかんないんで、、お願いします。

[人学 必和問 図 まの1・Hの名前いに答えよ。 (gm 3 1 次の六意を読み 下の各固いに符えよ 酸化ナトリウムは白色の固体で. ウム を皇ど5。 また 夜中の水分を唄する代をるっ、 中に長時間放肝した水際化ナ 2 その純度を調べるため に次の近作1ご8を行った。 施y 100 電作1 :不物をきら水了化ナトリッムを 100rはか し この林深液 00ml をコニカルレーー "はかりとった。 押作2 シルインrare sy kk、ま / 剛たニ> 18.0 mL加えたところで, 第1中和点に 誠人<ブフテルオレンツ(名Ha1 一4のを加えた後 同じ盾 E 定を続けたところ。はじめから q吉 (の人中の和化層を中して居共ナト りとり, 水を加えて正確に 00mL 0mL加えたところで.

画像の(2) 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムの混合物と、水酸化ナトリウムを共に加熱したときの化学反応式に、なぜ塩化アンモニウムと水酸化ナトリウムしか含まれていないのですか？ (硝酸ナトリウムはどこへいったんでしょう…)

OU全SSにGo 1) 酸性者をすべて選び. (②) 希硫酸を加えると気体が (3) Ja mako で記せ 生するものを選び, 記号で記せ。 をが酸性をがすものをすべて選び その理由を反応式を用いて説明を (4) 水溶液が塩革條を志すものをすべて選び その理 3 由を反応式を用いて説明で [六 (N my 。 162. アンモニアの発生と中和男次の文を読み、下の各問いに有効数字2 桁で答えょ に 語ルアンモニウムと研酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして 300mL の をつくった。この 。 溶液を 30.0mL とり、水酸化ナトリウムとともに加熱し, 和 気体をすべて 50.0mL の 。 項硫酸に吸収させた。 気体を吸収きせたのちの條肖 卓った犬且を中和するために, 。メチルオレンジを指示楽として0.100molL の了 光ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 敵定後の浴洲に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 1) 下線部(①の操作で使用する器具の名称を記せ。また, この普具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (⑫) 下線部②の気体が発生するときにおこ る変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部①の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また この指示楽を 使う理由を述べよ。 (④) 下線部⑨の希硫酸のモル濃度を求めよ。 し (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 ' こ (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 N (15 岡員県立大 改) 163 。 二酸化硫黄の定量購次の文を読み,下の各問いに答えよ。 混合気体に含まれる二酸化硫黄の濃度を, 次のようにして求めた。 二酸化硫黄を含む混合気体 10L (標準状態における値) を ,過酸化水素水 150mL に 通 語 二酸化硫黄を完全に反応きせて令酸に した。次に, この溶液に純水を加えて 200mL の8科"二1 NG

(1)、(2)両方わかりません 答えは(1)物質量0.001mol 質量0.02g (2)物質量0.0006mol 質量0.064 です

7.水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水浴液 50mL をフェノール フタレインを指示薬として 0.20molL の塩酸で滴定したところ, 8.0mL 加えたところで変 色した。 続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え, 同じ塩酸で滴定したと ころ, さらに 3.0mL 加えたときに変色した。次の問いに答えなさい。【知識】 ak ⑪ この水溶液 50mL に含まれる水酸化ナトリウムの物質量と質量を求めなさい。 6 (⑫) この水溶液 50mL に含まれる炭酸ナトリ ウムの物質量と質量を求めなさい。

この(1)の(b)なんですが、この反応ってカップリングじゃないんですか？ あと、(2)の②はフェノール性ヒドロキシ基でもいいですか？

つの物質をあげて述べよ。 ニン にri (9) 蒸留して得られた化合物Aが純物質であるか否かを調べる実験方法を記せ。 朱了 と純物質の場合に予想される結果を簡潔に説明せよ。 [東京学芸大 牙 "215. 〈指示薬の合成〉 (1) のヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル本と メチルアニリンを原料にして, pH 指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき る。

136の問題です なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。 また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か ら04mL をとり, フェノ 0 mol/L の琶を続けで 諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36) までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し 明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人 介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。 0 ch 60 第5理*酸と塩基の反応 として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと 区 方。メチルオレンジの要 8 ンジを指示楽として演 で なったとどろで浴六は変色する。 由 大中で生じる NaHCOの物 y! 胡時は等しいので。 第一共 りし L また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい ーー =<0.060molし ) の 136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m 20m90 se 色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中 ルーeo5し| NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO: 中 3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml 3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。 NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz | 朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | | と, 弟1中和旧までの中和について。 mo) =1.00mol/LX IOのWE PCo生 NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和 Nao NN mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel \こ HCIの物質重 ゞ=2.00x10mol もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は nlx200mL 200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol 84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g 発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので aw OOmL sma 6.00x10-mol。 22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。