問1分かる方教えてください！こたえは3.33×10^-2です。

0.100 mol/L の塩酸 50.0mLに, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を添加する実験を行っ た。なお,必要があれば次の表を用いよ。 Hcl + NAOH → 0、1m/2 NaCe+ H20 O.lnl/ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10°|10-1|102| 10-3|10-410-610-010-7| 10-8|10-||10-1010-110-12|10-1|10-14 mol/L [OH-] |10-14|10-13|10-12|10-11|10-10| 10-9|10-10-7|10-|10-5|10-4|10-|10-2|10-| 10° mol/L 問1 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液25.0mL を添加した後の水素イオン濃度 mol/Lは いくらか。最も適当な数値を, 次の①~9の中から一つ選べ。 ただし,混合後の水溶液の体積 は,混合前の水溶液の体積の和であるとしてかまわない。 ア

細かく説明してほしいです！🙇‍♀️

の 1.0×10-'mol/L 酢酸水溶液の pH の値は, 同じ濃度の塩酸の pH の値より小さい。 ©113. (pH) 水溶液の pHに関する次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 ① 1.0×10*mol/L 硫酸の pH の値は, 同じ濃度の硝酸の pH の値より大きい。 の 1,0×10-mol/L酢酸水溶液の pHの値は、 同じ濃度の塩酸の pHの値より小さ

至急です‼️‼️出来るだけ今日中には本当に教えていただきたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️ 答えは、 問5 2 問6 70 となっているのですが、 なぜそうなるのかが分かりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

I 次の会話文を読み,下の各間問いに答えよ。 先生:今日は,食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量 25 mL のビュレット,容量 10 mL のホールピペット, 容量100 mLのメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって,コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1 pH は酢酸水溶 液の方が大きいし,2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても,指示薬の 色が変わりません。何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。食酢 100 mL 中に酢酸のみが 4.2g 含まれているとして, 食酢 10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。 a 生徒X:わかりました。このままでは一度に演商定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

1枚目の写真の問題について、2枚目の写真のような計算式を立てたのですが、答えが異なります。 どうしてだめなのか教えてほしいです。

0060 mol/L の酢酸水溶液の pH は3である。この酢酸水溶液の 電離度を求めよ。

(b)答えは⑥になるんですけど、100倍に希釈したら③だと思ったんですけどなぜ⑥が答えなんでしょうか？

問2 電離度に関する次の文章を読み, 以下の記述 (a), (b) 中の | 26 27 に当 てはまる最も適切なものを, それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 一般に、温度が一定であれば, 弱酸や弱塩基の電離度はモル濃度が小さいほど大 きくなる。次の図は, 25℃における酢酸水溶液のモル濃度と酢酸の電離度の関係を 表したものである。 0.15 酢 0.10 酸 の 0.05 0 0 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 酢酸 水溶 液のモル濃度 [mol/L) (a) 1.0mol/Lの酢酸水溶液Xの水素イオン濃度が5.0×10-3mol/Lのとき, 酢酸水 溶液X中の酢酸の電離度は 26]である。 (b) 静酸水溶液Xを100倍に希釈した水溶液Yの水素イオン濃度は27]mol/Lである。 26 27]の解答群 の 2.0×10-5 2.5×10-5 3) 5.0×10-5 ④ 2.0×10-4 ⑤ 2.5×10-4 5.0×10-4 の 2.0×10-3 8 2.5×10-3 (9 5.0×10-3 S電 難度

この文章が間違っていることを確かめたいのですが、どうして、解答のような式になるのかわかりません。 水素イオン濃度の式は、価数×モル濃度×電離度だと認識していたのですが、、、

②水溶液の pH が7より小さいはど酸性が強く, 品基性 が強い。 ③ PH2の強酸の水溶液と PH4の強酸の水溶液を同じ体積ずつ混合する と,できた混合水溶液の pH は3になる。

前にも同じ問題を質問させてもらったのですが 答えがわかりません💦 明後日までの宿題なので焦ってます💦💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！！🙏

水溶液中の水素イオン濃度を [H*], 水酸化物イオン濃度を[OH-]とすると, これらの間に は表1の関係が成り立つ。下の各問いに答えよ。 表1 (単位 mol/L) 1 10-1|10-2|| 10-3|10-||10-5| 10-6||10-7|10-8||10-9||1010 10-|10-12|10-13|10-14 1 (1) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHはいくらか。ただし, 水酸化ナトリウムの電 離度は1とする。 (2). pH に関する記述切~土)のうちから,正しいものを一つ選び, 記号で答えよ。 ) 0.010 mol/L の酢酸水溶液の pHは, 同じ濃度の塩酸と等しい。 (イ) 0.010 mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸よりも小さい。 (ウ) pH が9の水酸化ナトリウム水溶液を1000倍に薄めると, 水溶液の pH は6になる。 ) pH が2とpH が4の塩酸をそれぞれ同じ体積ずつ混合すると, 水溶液の pH は3になる。 解答欄

問1の答えはこれで合っていますか？ また、問2〜問4の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

酸·塩基,pH 問1 次の酸·塩基について, 下の(1)·(2)の問いに答えよ。 硫化水素 硫酸 リン酸 アンモニア 水酸化カリウム 水酸化カルシウム 必ず 正解 (1) 2価の強塩基であるものを一つ選び, 名称で答えよ。 水除化カルシウム (2) 3価の酸であるものを一つ選び, 化学式で答えよ。 H=PO4 7 問2 0.0010 mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。整数で答えよ。 ただし, 硝酸は水溶液 中では完全に電離するものとする。 差がらく 2問3 0.070 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は 0.020 であった。この酢酸水溶液中の 水素イオン濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。 (2年11月記述) 2問4 0.025 mol/L の水酸化カリウム KOH水溶液 10 mL を水でうすめて 250 mL にした。 うすめた溶液のpHを, 整数で答えよ。ただし,水酸化カリウムは水溶液中で完全に電 離しており,水素イオン濃度 [H*]と水酸化物イオン濃度[OH-] の関係は, 表1で表 される。 表1 (単位 mol/L) 1 10-1|10-2| 10-3| 10-| 10-5|10-6| 10-7|| 10-8| 10-9|10-10|10-||10-12||10-13||10-14 -10 (2年1月記述)

19、20の答えがわかりません💦 また、21、22の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

ビーエイチ 2. pH(水素イオン指数) に ■水素イオン濃度 [H*]: (19. )性では大きく, (20. )性では小さい。 水は,純水でも水溶液でも常に一部が電離している。H,0 こ H* + OH" 純水では, [H*]=[OH]=1.0×10-7 mol/L (25 ℃)であり, このような状態を中性 という。 :水溶液の酸性·塩基性の強さを表す。 中性…pH(21.- )7 ■pH 酸性…pH <7 塩基性…pH (22.> )7

問2と問4の答えわかる方教えていただきたいです

問1 可逆反応において反応式で左方向に反応する反応を何と呼びますか? 問2 弱酸の溶液に強酸の溶液が添加された場合には, Ka=Ca^2の式は成立しますか? 問3 水素イオン濃度[H+]の逆数の常用対数を何と呼びますか? 問4 弱塩基と同様の弱塩基の塩からなる緩衝液の水酸化物イオンは,主にどちらから供給されるでしょうか?