Question

おか

この文章が間違っていることを確かめたいのですが、どうして、解答のような式になるのかわかりません。
水素イオン濃度の式は、価数×モル濃度×電離度だと認識していたのですが、、、

②水溶液の pH が7より小さいはど酸性が強く,
品基性
が強い。
③ PH2の強酸の水溶液と PH4の強酸の水溶液を同じ体積ずつ混合する
と,できた混合水溶液の pH は3になる。

③誤り。 PH2と PH4の水素イオン濃度はそれぞれ
[H*] = 1.0 × 10-2 mol/L, [H*]= 1.0 × 10-*mol/L
である。2種類の水溶液の密度が 1.0g/cm° であると
すると,これらの水溶液をひ(mL) ずつ混合すると混
合液の体積は 2v (mL) となることから, 混合水溶液の
水素イオン濃度は, 次のようにして求めることができ
3
る。
武幣の io
Bmo円
[H*] = (1.0 × 10-? mol/L ×
エ
ひ
-L
1000
20
L
1000
ひ
+ 1.0 × 10-4mol/L ×
1000 L)
1.01×10-
mol/L = 5.05 × 10~ mol/L
-3
2

水素イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あやめ

解答は合っています。pHとはそのままその溶液の水素イオン濃度を表しているためこの解説の通りとなります。
推測ですが、質問者様が言っておられることは間違ってはおりませんがその考え方はこの設問では不要です。