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数学 高校生

青で囲った問題で、式を立てることができたのですが、その後の計算がわかりません。解説を見ると、10/35+20/35+5/35となったのですがなぜその式になるのかわかりません。私は全部かけて分母を210にしたのですが、それだと答えと違って、、、。途中式の解説をお願いします🙏

Po= 3Cz 3 28 82 P1= 5C1X3C1 15 8C2 5gの中から1個 3:中から1個 例 赤玉5個と白玉3個が入っている袋から, 2個の玉を同時に取り出すとき, 取り出される赤玉の個数の期待値を求めよ。 解 取り出される赤玉の個数をxとすると, Xのとり得る値は, 0, 1, 2である。 それぞれの値をとるときの確率をPos Pis P2 とすると, 白玉から2こ 12ことも 2 4: 6 5Cz 10 P2 赤赤 + 28 8C2 28 6 6 6 + Xの値 0 よって、 求める期待値Eは, 1 2 計 2とも 3 1510 9 E=0.02 +1.1 +2.10 28 15 28 35 確率 6 1 5 28 28 28 28 1028 4 14 f + C 32/210 2 に 問 赤玉2個と白玉5個が入っている袋から、3個の玉を同時に取り出すとき、取り出される赤玉の個数の期待値を求めよ。 SC3 2C1x5C2 0 7C3 に 2C2×5C 2 7C3 703 5. 35 2 60 30 210 1051. 140 20 10 2 10 210 105 30 20 60 210 期待値を計算することで, それを行うことが損か得か, 有利か不利か, をあらかじめ調べることができる。 T05 1 4 + 50 105 105 105 21 7 2 例3枚の硬貨を同時に投げて, 表の出た枚数で点数が得られるゲームを行う。 配点はA方式とB方式があり, 点数は次の表のようになっている。 高い得点が期待できるのは, 表の枚数(枚) 3 2 1 0 刀 A方式とB方式のどちらであるか。 A方式(点) 250 120 60 50

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数学 大学生・専門学校生・社会人

問2の問題がわかりません。回答では解ける量が一定としたときは体積が1/2になるが、実際はヘンリーの法則で解ける量は2倍になるから⑥と書いてあるのですが、体積が一定にした時と比べる理由もわからないし、そもそもヘンリーの法則下でも体積は一定なのではないですか??それは溶ける気体... 続きを読む

化学 第3問 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) 問1 物質の溶解に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、 次の①~④のうちから一つ選べ。 14 ① 一定圧力のもとでは, 酸素の水に対する溶解度は, 温度が高くなると大きく なる。 ②同温・同圧において,水1Lに溶解する窒素とアンモニアの物質量は,窒素 よりもアンモニアの方が大きい。 ③ エタノールのように、水に溶解しても電離しない物質を非電解質という。 ⑨ 塩化ナトリウム水溶液中において,ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ水分子に囲まれた水和イオンとなって溶解している。 問2 図1に示すように、容積を変えられる密閉容器に一定量の水と気体 × を封入 し,圧力をP, (Pa) に保ったところ, Xの一部が水に溶解し,気体の体積が Vi (L)となった。 これを状態1とする(図1)。 状態 1から,圧力を2P」 (Pa)まで徐々に大きくしたとき,圧力と気体の体積 の関係を表すグラフとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,操作中の温度は一定に保たれており,気体Xの水への溶解はヘンリー の法則に従うものとする。 また, 水の蒸発は無視できるものとする。 P₁ (Pa) 15 気体の体積(L) 2 気体の体積(L) V2 化学 ⑤ ③ P₁ 2P1 2Pv P₁ 圧力 (Pa) 圧力 (Pa) 問3n価の金属イオンM+と塩化物イオンCからなる化合物 MCI を水に溶 かして調製した 1.0×10-2mol/kgの水溶液の凝固点は0.037℃であった。nに 当てはまる数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, MCI, は水溶液中 で完全に電離しているものとし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol とする。 16 ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 55 2037 (n+1)xxx1.45=90 374404 1,85m=37-185 1850=37-185 V1 (L) 水 図1 状態1の様子 -92- -93-

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