（3）と（4）の意味がわかりません。 それぞれ答えは 負極 大きくなる です。 理解できないので説明していただきたいです。 よろしくお願いします。

90鉛蓄電池 次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。 鈴蓄電池は,( 動車の電源などに広く使われている。鉛蓄電池の放電,充電における変化は, 次 にまとめられる。 )を負極,( )を正極として希硫酸に浸したもので 放電 Pb+2HSO4+Pb02 2P6S04+2H.0 充電 (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。 放電に伴う負極および正極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは, 鉛蓄電池の正極か, 負極か。 充電するとき、希硫酸の濃度はどのように変化するか。

(1)分子量の差で計算するのはなぜですか？

>例題 23 応用例題 24 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数=9.65×10* C/mol とする。 (2) 酸化鉛(Ⅳ) 極の質量はどれだけ変化したか。増, 減を付して答えよ。 (3) 電解液として30.0%の希硫酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g >>139 また、濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。 指針 Pb + 2H.SO4 + PbO, 負極 2e PBSO4 + PBSO』 + 2H20 負極 正極 正極 4.8g (303-207)g/mol 9.65×10* C/mol×0.10 mol=D9.65×10°C=9.7×10°C (2) (303-239) g/mol×0.050 mol=3.2g増答 (1)反応した Pbは, -=D0.050 mol,流れた e は0.10mol。 -98g/mol×0.10 mol+18 g/mol×0.10 mol=492 g 500g もとの希硫酸 HSO』の反応量 H.0 の生成量 30.0 500g× 100 -9.8g H.SO』の質量 希硫酸の質量 492g -=0.2849…=0.285 答 28.5%

鉛蓄電池は負極がpbなのはなんでですか？

なぜ1molではなく2molなんですか？

難 4分。 思考力のトレーニング1 200 ある程度放電した鉛蓄電池を図 1のように充電したとき,電解液 中の硫酸イオンの質量の増加と, 電極Aの質量の変化の関係を表す 直線として最も適当なものを,図 2の0~6のうちから1つ選べ。 ただし,電極の質量には表面に 付着している固体の質量を含め, 0= 16, S =32とする。 100 電源 0 (mg) 100 -200 0 100 200 電解液(希硫酸) 電解液中の硫酸イオンの質量の増加 [mg) 図1 図2 解答·解説 充電は-と-,+と+をつなぐので, 電源の一とつながれている電極Aは鉛蓄 電池の一極つまり, Pbとわかる。 (電源の+とつながれている電極Bは,鉛蓄電池の+極である Pb02 になる。) 充電では放電の逆反応が起こるので, 電極Aでは, 2e 充電 * Pb + SO- (電極 A) PbSO4 e2mol あたり SO4 分の質量が減少する が起こる。 鉛蓄電池を放電するとe"2molあたり電解液中の HeSO4 (SO-)が2mol減少 する(→ P191)ので,充電ではe"2mol あたり電解液中のH2SO4(SO)は 2 mol 増加することがわかる。 (電解液)e2mol で SOが2 mol 増加 (1)と(2)より, 充電することで, e-2 mol あたり, 電極Aは SO4 = 96g質量が減少し、 96g 1 mol SO=96よりモル質量は96g/mol (電子の質量は非常に小さいので式量は SO4 と同じ96でよい) 電解液中の SO? は2mol × 192g質量が増加することになる。 三 電極Aの質量の変化 電極B 電極A

鉛蓄電池について。 放電で電子2.0mol が流れた時の両極の質量はそれぞれ何g増加または減少するか、という問題の解き方を教えてください。

この問題の(2)を教えてください！

118 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について, 次の問いに答えよ。 (1) 正極に硫酸鉛(IⅡ)1 mol が生じるとき, 流れた電子は何 mol か。 (2) 電子1mol が流れたとき, 硫酸は何 mol 変化するか。増加するときは+, 減少するときは の符号をつけて答えよ。 502 2mol Joul-

鉛蓄電池の放電の際、正極の左辺では4H^+と2e^-になっていますが、2H2Oを作るなら4e^-ではないんですか？

る。 → PbSO4 + 2H20 142(1) 正極:PbO2 + 4H*+SO. +2e 負極:Pb + SO. → PBSO』 +2e (2) 正極:32.0g増加.負極:48.0g増加

プラスはプラスに繋がるというのは分かるのですがなぜ1番と6番は同じ極同士ではないのでしょうか？ また、回路は④→⑤→⑥→①→②→③となっていたのですがどうしてでしょうか？

4 PbO2 Pb 2 6 Ag Ag Pt Pt AgNO3 aq H2SO4 aq Na2SO4aq I II(電池) I

鉛蓄電池の−極の反応です。 「ある程度放電された状態で別の直接電流を〜起電力が回復する。」までの意味がわかりません。 すでに負極で反応してるのに「負極に接続する」とはどういったことでしょうか。 教えて下さい。

PBSO』を生じる。 Pb+ SO 4 PBSO く沈般成性反応> ④(1)式と(2)式の左辺と右辺をそれぞれ足すと次のようなイオン反応式になる。 一極のイオン反応式(ア Pb+ SO4? Pb50¢t2e )(酸化) 6このまま放電を続けていくと硫酸が消費され硫酸鉛(I)が極板に生じ、起電 力が低下する。ある程度放電された状態で別の直流電流を正極、負極に接続する すると負極では電子e-をもらって④のアと逆のの反応が起こり起電力が回復 する。これが充電である。

(5)分かりません。

鉛蓄電池では、放電時、 負極、正極で それぞれ次のような反応が起きる。 これについて以下の問いに答えなさい。 ただし S=32、O=16、PbSO=303 とする + SO』? PbO。 +4H* + SO4 [負極] Pb 2- PBSO4 2e- 2- [正極] 2e → PBSO4 + 2H20 レ の鉛蓄電池のしくみを電池式で書き表しなさい。 (1d Hesou.091 h02(+) tel r 94 2両極で起こる変化を1つの化学反応式で表しなさい。 Pb - Pbos Hesou 2P5 % + 2けな0 3 2の化学反応式から、 両極の金属が 1molずつ変化し、 2molの硫酸鉛ができる時、 何 mol の電子が回路を流れるか。 2w1 ④ 負極の質量が96g増加するとき、 この電池をつないだ回路には何 mol の電子が流 るか。 So「 t治か加 So4 9ug/m 1 lw-l tCよy 2m」