150の(3)がわかりませんでした。 中和の化学反応式が解答のようになるのはわかるのですが、何が等しいのかわかりません。 解説お願い致します🙇🏻‍♀️🙏🏻

の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

(1)についてです。 どうして左辺は L に直してるのに右辺は mL のままで答えが出てくるんですか？

155. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6L のアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 この水溶液の 10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に,標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。

わかりやすく解説お願いします 答えは96％です

119 NaOH の純度■ 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナト リウムが混ざった固 体 o 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50 m するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸 l/Lの塩酸で中和 化ナトリウムの純度は何%か。 特集 237

化学基礎の中和の問題が分かりません😓‼︎ 中和の量的関係を表す式って価数×物質量＝価数×物質量となると思うのですが、緑線(＝H2SO4から生じるH +)が価数×物質量になっているのに、青線(＝HCLとH2Sから生じるH＋)がなぜ分数の式になっているかが分かりません💦‼︎ こ... 続きを読む

198. 混合物の中和 塩化水素 HCI と硫化水素 H2S の混合気体 336mL (0℃, 1.013×105 Pa) を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液 300mLに吸収 させた。 残った水酸化ナトリウムを中和するのに, 0.100mol/L 硫酸水溶液 50.0mL を要した。 吸収させた硫化水素は何Lか。 H&M - I 25-

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... 続きを読む

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

化学基礎の中和の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 中和の量的関係の式の構造や、OH-の物質量は理解できるのですが、なぜ1×2.0×10のマイナス1乗になるかが分かりません😭‼︎OH-の物質量は1×2.0×10のマイナス2乗だと思うのですが…💦 教えてください‼︎

184. 中和の量的関係 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mL につ いて,次の各問に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。

50mlなんでですか🥹

(3) 水に溶かしたとき, 塩基性を小 基本 6中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 NaOH 50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 $₂504

②と③の考え方がわかりません。

C 中和の量的関係 0273222 = 1 ⑩ 弱酸強黄 二塩基性 220 中和の量的関係 0.10mol/Lの硫酸1.0Lがある。 この溶液について,次の問いに答えよ。 (1) この溶液中に存在する水素イオンH+は何mol か。 (2) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム NaOHは何mol か。 (3) この溶液をちょうど中和するのに必要な水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol か。

考え方がよくわかりません。

219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性,B:塩基性, C:中性に分類せよ (1) NaCl (2) CH3COONa (3) K2SO4 (4) CuSO4 (5) NH4CI (6) (NH4)2SO4 (7) Na2CO3 (9) NaHCO3 (1) (2) NaHSO4 C 中和の量的関係 (3) (4) (5) A (7) c B C A ヒント 塩の水溶液の性質は、塩をつくっているもとの酸・塩基の強弱で決まる。 © 強酸+強塩基=中性 ⑧強酸+弱塩量二酸性 ⑧臓弱酸強噴二塩基性 19 中和反応と塩 酢酸ナトリウム 塩化アンモニウ (8) (9) B B A 次の問いに答えよ。

(2)下の解説を見てもよく分からないのでどなたか詳しく教えていただきたいです

HO ク あの 後に 薬と 基本例題15 中和の量的関係 ◆問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 axcxV=α' x c'XV' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 ■解答 (1) NaOH のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x 10 1000 15 1000 #-L-1851C 中曲示薬 15 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり、 次式が成り立つ。 -L 10 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX- 1000 H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+ x=1.0×10-3mol -L ◆問題 151