170の3番の解説のところでなぜ3枚目になっているのか分かりません。解説お願いします

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 MnO4- と Fe2+ の変化を,電子 e- を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4- と Fe2+ の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, 化学反応式で表せ。 0.15 410g 18+IXS

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、 その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2... 続きを読む

例題 34 酸化還元滴定 ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。 (1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。 (2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃 度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反 応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること ができる。この操作を酸化還元滴定という。 (1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴 下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無 色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4- の色が消えなくなる。このときが滴定の終 点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は 指示薬としての役割も兼ねている。 (②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点 を当量点という。当量点では, (酸化剤の 過マンガン酸 カリウム水溶液 0.0100× 濃度未知の 過酸化水素水 Top 30 受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた e-の物質量) の関係が成り立つ。 (8 MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O H2O2 → 2H++O2+2e- MnO4- 1molは電子5molを受けとり、 H2O2 1molは電子2molを与えるから, 過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると 14.0 1000 -X 5 = x X 10.0 1000 -X 2 .". x=0.0350[mol/L] 解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

172の2が分かりません。解説お願いします。2枚目は答えです

5 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O 2I¯- I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 →

この表について質問です。 この表の物質は、相手がどんな物質でも酸化剤や還元剤として働くんですか？それとも酸化剤として働く時はこの表のように働く、という意味ですか？ 混乱してしまったので教えてください>_<

表2 酸化剤 還元剤とその働き方 ・ 物質 酸化剤 オゾン O 還元剤 酸素 O2 過酸化水素 H2O2 (酸性) 03 (中性塩基性) 03 0₂ 1t KMnO4 (中性 塩基性) 過マンガン酸カリウム (酸性) (酸性) H2O2 H2O2 MnO4 MnO4 Cl₂ ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O7² Cr₂O₂ Ther HNO3 HNO3 HNO3 SO₂ H₂SO4 H₂ Na H₂O₂ (COOH) 2 KMnQ₁ (中性塩基性) ハロゲン Cl2, B2, I2 HNO3 二酸化硫黄 SO2 熱濃硫酸 H2SO4 水素 H2 Na, Mg k**H₂O₂ シュウ酸 (COOH) 2 硫化水素 HS 塩化スズ(ⅡI) SnCl2 SO₂ ヨウ化カリウム KI (II) FeSO4 チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 + 2H+ + H₂O + 4H* + 2H+ 2- 2+ +2e +4e + 2e +2e + 8H* +5e + 2H₂O + 3e +2e +14H+ + 6e7 +3H + 3e + e + 4e + 2e + H* + 4H* + 2H+ H₂S 2+ Sn²+ SO₂ + 2H₂O 21 Fe 働き方の例 + 2e 2S₂O3²- 硫化水素H_Sに対しては、酸化剤として働く → Na+ 02 2CO₂ S Sn4+ SO₂2²- 1₂ Fe³+ S₂O 2- >>> Note → 0₂ 0₂ 2H₂O 2H₂O 20H 2+ Mn²+ + 4H₂O MnO₂ + 40H™ 2CI 2Cr³+ NO NO₂ S SO₂ 2H* + 2H* + 2H* + 2H* + H₂O + 2OH + 4H* 参照 p.202 + e +2e ▶p.184 (39) ▶p.167(15) 下図③ ▶p.164(14) →下図④ + 7H₂O + 2H₂Op.175 (33) + H₂O ▶p.175(34) + 2H₂Op.167(18) + 2H₂Op.175(35) +2e + e +2e +2e +2e +2e +2e +2e ▶p.184(39) ► p.174(27) p.167(16) 下図② ▶p.167(17) 下図① ▶p.172 反応式における電子eの位置

明日テストです💧 この問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは6.72mLです！

+1+1²2 濃度不明の過酸化水素水を一定量とり、硫酸酸性にして, 0.0100 mol/L 酸 の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していった。 12.0mL滴下したとこ ろで,過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなった。このとき,発生した 酸素は標準状態で何mL か。ただし,過マンガン酸カリウムと過酸化水素は, それぞれ次のように反応する。 MnO4 + 8H+ + 5e H2O2 - Mn²+ + 4H2O → 2H+ + O2 + 2e - 10.01. 0.01x=12. 1000 100000

写真の下の見切れているところは2って書いてます！ なんで5分の2じゃなくて2分の5になるのか教えてください🙏🙇‍♀️ 解説のせてます！

26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 10.0mL を加えたところ 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 6725 - O2 +2H+ + 2e H2O2 MnO4 +8H+ +5e - Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より、この反応のイオン反応式をつくれNSAI (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 → (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由を答えよ。 ( 5 ) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 指針 (1) ① 式 ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H₂O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e 2MnO² +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ + 10e" 15 1.0mol× = 2.5mol 答 9 → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 答 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,0 (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 マンガ カリウム [ WITH の 145 点に達し MnC Fe²4 (1) 上式 (2) 硫酸 (3) 硫 146 しい ウム よ。 (2) (3) (4) (5)

（3）は、なぜ　命題と言えない　のでしょうか？ （4）は、なぜ正方形は長方形の一種が　真　になるのでしょうか？

ような }で 命題と条件 :2 1 命題 命題 正しい (真)か,正しくない (偽) かが定まる文や式 条件と集合 条件 変数の値が決まって, はじめて真偽が定まる文や式 2つの条件か, g を満たすもの全体の集合をそれぞれP, Qとすると 命題「bg」 が真であることと, P⊂Qが成り立つことは同じことである。 ③ 必要条件と十分条件 2つの条件g について, 命題 「p=g」 が真であるとき gであるための十分条件であるといい, gはpであるための必要条件であるという。 g」,「g がともに真であるとき か」 gであるための必要十分条件であるという。 で表す。 とは同値であるともいい,pg 命題「 と論証 | 31 p.58-p.63 * (1) 1 は 12 の約数である。 (3) 0.001 は小さい数である。 このとき 4否定/ド・モルガンの法則 否定条件に対し, 「かでない」という条件をの否定といい, pで表す。 ド・モルガンの法則 [1] かつ q [2] またはg⇔かつq または 素敵 何より大き、自然数で、 1と2の数以外でありきれ SPIRAL A ①15 次の文は命題といえるか。命題といえるならば,その真偽を答えよ。 教p.58 練習 9 ↓ 第2章 集合と論証 1は素数である。 正方形は長方形の一種である。

bが分かりません( ᐪ ᐪ )どうして5になるのか教えてください

E 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい N 過マンガン酸イオン MnO4¯ 中の Mn の酸化数は (a) で, 酸性溶液では MnO 1個は相 物質から電子(6個を奪って酸化数(c)のMになる。 MnO4- +8H+ + (be — Mn²+ + 4H2O 一方、二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 C ｢このとき, SO2中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。 SO2+2H₂O SO² + 4H+ + (d)e¯ TH8 Ha+ONA 02+H7 酸化還元反応において, (g)剤が失うe*の数と (h)剤が受け取るeの数は常に等 しいので ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 M 02+0HS+,08u0 02 HS+00 (k)MnO² + (1) SO2 + (m) H2O→(n)M²+ + (o)SO² + (P)H+ 化剤である(q) と

(2)で、SO₄²-とK+を補うのですが、何から順番にどう足していくのかが分からないので教えて頂きたいです😭

第2章 物質の変化 Soa 233 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液がそれぞれ 酸化剤,還元剤として働くとき、電子の授受を表す式は,次の ① ② のようになる。下の問いに答えよ。 _MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O ... ① (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e... ② 2つの水溶液が反応したときの変化をイオン反応式で書け。 (1) の反応に省略されているイオンを補って化学反応式を完成させよ。 (1) ¹2 41n 04 + 6/1² + 5 COOL); →> 2Mn²+ +81+20+1000₂ ②2KMnO4+3H2SO4+5(Cool)2→2MnSO4+K2SO4+8H2O+ ヒント (1) e-を消去する。 (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液なので, SOK を補う。 10002

酸化還元反応についての問題です。 この問題の解き方が全く理解できません。 解説よろしくお願いします。

硫酸酸性の 0.20mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液25mL を、 濃度不明の過マン ガン酸カリウム KMnO4水溶液で滴定したところ、 反応の終点までに20mL を要 した。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求めよ。 〔解答〕 0.10 mol/L [解説] 与えられた半反応式は,次のようになる。 MnO4 +8H++5e → Mn2+ +4H2O (COOH)2 > 2CO2+2H++2e-...② ①式から, 1molのMnOィーは (COOH)2 から電子を5mol 受け取ることがわか り、②式から, 1molの(COOH)2は MnO4に 2mol の電子を与えることがわか る。 したがって, KMnO4 の濃度をc [mol/L] とすると,次式が成り立つ。 20 25 0.20mol/Lx c[mol/L] x -Lx5 1000 MnOィが受け取る電子 [mol] -LX2 c=0.10mol/L 1000 (COOH)2が与える電子〔mol]