飽和水溶液と溶液は意味は違うけれど、公式に当てはめて計算する場合などでは、同じものとして計算してもいいんですか？ 飽和水溶液の体積を求めた後、モル濃度の計算をする際に飽和水溶液の体積を使って計算していたので疑問に思いました。 教えてくださいm(_ _)m

3 浴 溶液100g中の溶質の質量」溶質の質量 (g) 質量パーセント濃度 [g]で表す。 溶液1L中の溶質の物質量溶質の物質量 [mo) 溶液の質量(g) -x100 mol/L モル濃度 (mol]で表す。 溶液の体積(L) 溶媒1kg中の溶質の物質量 溶質の物質量 (mo) mol/kg 質量モル濃度 [mo)で表す。 溶媒の質量(kg) セント濃度からモル濃度への変換 濃度w [%]の溶液の密度をd[g/cm°]

これの(6)が分かりません。教えてください！ 答えは①0.3②936③50です！

1.5%の塩酸100cms にさまざまな質量のマグネシウムリボンを加えて, 発生する気体の体積を調べ た。次のグラフはその結果である。塩酸の密度はすべて1 g/cm?と して, 後の各問いに答えよ。 15 (cm°) 0 0.5 マグネシウムリボンの質量(g) (1) この実験で発生した気体は何か。気体の名称を答えよ。 (2) 塩酸に加えたとき, マグネシウムリボンを加えたときと同じ気体を発生する金属を次のア~エ から選び,記号で答えよ。 ア.金 イ.銀 ウ.銅 エ.鉄 (3) 塩酸の溶質は何か。化学式で答えよ。 (4) 1.5%の塩酸100cmには何gの溶質がとけているか。 (5) 1.5%の塩酸100cmにマグネシウムリボン0.35gを加えると, マグネシウムリボンは完全にとけ た。 このとき発生した気体は何cm°か。 2 あとに残った液体を加熱すると, すべての液体が蒸発した後に固体が残った。この固体の名 称を答えよ。 (6) 1.8%の塩酸150cmに1.2gのマグネシウムリボンを加えると, マグネシウムリボンの一部がと け残った。 とけ残ったマグネシウムリボンの質量は何gか。 発生した気体の体積は何cm?か。 とけ残ったマグネシウムリボンを完全にとかすためには, 少なくともあと何cm?の1.8%の塩 酸を加える必要があるか。 発生した気体の体積

化学の質問です 溶解平衡と気液平衡がありますが 溶解平衡は固体と液体に関して 気液平衡は液体と気体に関して という考えでいいでしょうか？ 教えてくださいお願いします

問題で、 溶質、溶媒、溶液のうち、砂糖水の砂糖は溶質で、水は（ 答え ）である。とあって、 私が[溶液]と答えたところ 答えには（ 溶媒 ）と書いてありました。 溶媒に溶質が溶けた液体だから、 溶液だと思ってます。 なぜ溶液では無いのかよく理解できません💦 なぜ溶... 続きを読む

化学 浸透圧から密度は求められませんか?

何故150一27をするのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️

11 表は,水の温 水の温度(C] 10|20|40|60 塩化ナトリウムの質量(g] 37.6 37.7|37.8|38.3|39.0 0 度と100gの水にと ける塩化ナトリウム の質量との関係を示したものである。 口1) 60℃の水100gに塩化ナトリウムをとかしてつくった飽和水 溶液の質量パーセント濃度は何%か。四捨五入して,小数第1位 まで求めなさい。 |2) 10℃で質量パーセント濃度が 18%の塩化ナトリウム水溶液を 150gつくった。この水溶液の溶媒の質量は何gか。

至急お願いします🙇‍♂️ 質量パーセント濃度とモル濃度の計算 この写真の問題のが分かりません^^; 誰か教えてください🙏

4.溶液の混合 濃度 30%の塩化ナトリウム水溶液 200g と、濃度 10%の 塩化ナトリウム水溶液 300g を混合した。濃度は何%になるか。

最初の方からよく分かんないです。 ①(1)は、質量パーセント濃度を求めるのはいいのですが、解説にのっている質量パーセント濃度の公式に分母が水溶液の質量とあるのですが、なぜ溶液でないのかというのも分かりません。 ②(1)のモル濃度の求め方、図の意味が分かりません。 教えてくだ... 続きを読む

となる。したがって, 80°℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量 0 例題1 固体の溶解度と濃度 次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 析出するか。 飽和水溶液(g) 100+S 溶質(g) 温度(℃)| 溶媒[g) 100 (1) 溶解度Sを用いると, 溶媒, 溶質、飽和水溶液の最的関係は, 右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると、 S 100 40 140 27 40g。 溶質の質量 水溶液の質量 140g 1.20g/mL × 100 = ×100= 29% 140g 質量パーセント濃度= =116mL 飽和水溶液140gの体積 = 40 -mol 101 116× 10-°L したがって,モル濃度は、 -3.4mol/L (2 80℃での,溶媒、 溶質, 飽和水溶液の 量的関係は,右表のようになる。飽和水溶 液200gに溶けている硝酸カリウムの質量 をx(g)として,溶質の量と飽和水溶液の 量の比例関係に着目して等式をつくると, 温度(C] 溶媒(g) 溶質(g) 飽和水溶液g) 80 100 169 269 80 200 - x 200 x 169g 269g 200g (3) (1)と同様に, 溶媒, 洛質, 飽和水溶液 の各温度における量的関係は, 右表のよう になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま で冷却すると,析出する結晶(溶質)は, x=126g 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液 g) 80 100 169 269 27 100 140 40 169g- 40g=129g をつくると, 129= 269g 200g y595.9g (1) 質量パーセント濃度…29%, モル濃度…3.4mol/L 128 | 化学 第1編 物質の状態と平衡 126g (3) 95.9g Ljo

どなたかこの問6の問題の解法を教えて下さい。

問5 アンモニウムイオン NH4*中の窒素 N原子の酸化数として正しいものを, 次の①~⑤のうちから 一つ選び,番号で答えなさい。 2 -3 3 0 +3 +5 0 -5 間6標準状態(0°℃, 1.0×10°Pa)で112 mL のアンモニアを水に溶かして 100 mL とした水溶容液のモル濃 度(mol/L)を,有効数字2桁で求めなさい。 問7/間6のアンモニア水の電離度が 0.020 であるとすると,この水溶液の 25℃における pH はいくつ になるか。整数で答えなさい。

質量パーセント濃度からモル濃度変換の公式を使って解くやり方を教えてくださいm(_ _)m

香量バーセント濃度からモル濃度への変換 濃度o[%〕の溶液夜の密度をd{g/cm') レ1、そのモル濃度c[mol/L]を,溶液1L(=1000cm=D 1000mL)で考える。 I mL=0.001L 10m=0.001L M:溶質の分子量·式量(モル質量) 1000×d× c[mol/L) = 100 M 1000-1mL