(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測 5 8 HIC PR N。6H 0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの 2 温度曲線を図に示 した。 間 (1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。 1 (2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を 4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。 (④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ oeとき ゥム (固) の溶解熱を求めょ。 が 較負(1) グラ フの後半で一定の叙 1 (1) ぉーヵ きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は, (み > kc<34 邊 反応容器の外部に熱が逃げばる : 1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1 1K=5060】 ためである。 質量 比熱 温度次人 Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ ソナや 本 100 Ei二の oW

（4）の中和熱についてです。 解説の黄色で引いてある所がよく分かりません。 物質量が大きい方が残る？から中和して生じるH2ＯはそのHClの方ではないのでしょうか？ 解答納得できないので、どなたか解説よろしくお願いします🙇‍♀️

葵92. (溶解吾と中和熱の測定) 欄3人2 夫際1 4に関する文を読み, 0)ー(⑮に答えよ。ただし, 実験 か 有まで2水溶液の比天は 4.2J/(g・K) 密度は 1 0g/cm* とする。なお, (②)一(5⑤)は解答を 有効数字 2 桁で記せ。Hニ=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え., 人 細ばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 B二ニニアァーー-、 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1 で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mP を混合し。 すばやくかき混ぜた。このとき, 混合 。 20 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7'C上昇した。 時間(min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの浴解が明間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA一Cのどれか。 (2 ⑪の温度が 30?C であったとして, 実験 1 で発生した熱量は何 kJ か。 (3) 実験1 において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 kJ/mol か。 (⑳ 実験2 において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJj/mol か。 (5) 実験 1 と 2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/L の堤酸 50mL に溶解したとき発生する熱量 [kJ〕] を求めよ。 [18 日本女子大〕 (③)血義

①のⅱ−ⅰ の意味が分かりません。教えてください。

。 NaOH(固) + aq ー NaOHaq 十 44.5 kJ NaOH(固) + HClaq =NaClaq HzO(液) 101 kJ ⑪) ⑬⑪ NNINI (気) 十 Oz(気) =2NO(気) - 180.6 ( (り 162) AgNO。(固) 十 aq 三 AgNO。 aq 一 22.6 kJ |日気) †信O(気) = HO(液) + 286 Ki 日気) +今Ox(気) = HzO(気) 242 k (0) ⑩ 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸の中和熱は, 101 kJ/mol より大きい。 ⑳ 酸化志素の生成府は, 一903kJ/mol である。 記導な水に硝酸銀を溶解させると, 溶液の温度が下がる。 水の蒸発熱は, 44 kJ/mol である。 (1993 追試 間間紳II 』⑩ 誤り。中和熱は, ⑬⑪式(1)式より, ⑳ 正しい。 ⑯式より, AgNO。 の溶解は吸熱育応。 請 aOHaq † HClaq = NaClaq + HO(液) (101-44.5)I ⑳ 正しい。 0式-⑦式より, HO(液) =HO(気)- い。⑳式で NO が 2mol 生じているから, 水の蒸発熱は, 44kJ/mel(ー の符号はつけない 臣熱は (一180.62) kj/mol 本 ⑩ | 王rraa

(2)の答えと(3)の答えを使って塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めろっていう問題があって(3)-(2)をして整理してみたらHClaq +NaOHaq =H2O(液) + aq +NaCl aq+58.5kJになったのですが解説にはただの aqが書いてなかったのです... 続きを読む

” LE NaO計= = NaClaq + HLO + 585k 0kJ aOH(画) + aq = NaOHaq + 42.0kJ

(4)です ライン引いてるとこがわかりません、なんでこの式で水の物質量がでるんですか？

間全燃焼させたところ, 540k] の発熱があり, 18g の水が生成した。 聞い 化扉素の物質量は何 mol か。 0 ゲ 験 | 語述| 基及 $260. 肖有と中和妥申浴の文を読み 下の各問いに答 KRただし, 水溶液の比熱はすべて4.2J/(g・で), 氷および塩酸の 1 mLは1.0g とする。また., 溶解や 6はってが 体積は変化しないものとする。 精訴に100mL を入れ一定温度にをってい 認したのも。 酸化ナトリッム 4.0g を用 で浴かしでいく と温度が上日した。この問 0[ユーー 時間一っ 図にがした。 水酸化ナ トリウ トリウム水溶液 50ml を を別のビーカー 本SS 還生うたのどー同じ温度の 0moL の地職 80mD を加えると, 還 フから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 熱量を求めると何 ] となるか。 /moll を求めよ。 の中和熱kj/mol] を求めよ。 追加してへスの法則が成り立つことを確か か。簡源に記せ。 (09 浜松医科人

4番なのですが、水酸化ナトリウムが52gなのが納得いきません。水酸化ナトリウム水溶液50mlに溶けている水酸化ナトリウムは含まれているので、50gなのでは？と思ってしまいます、、 なんで52gなんでしょうか、

「 4266. 化戻素の物質量は何 mol か< / 、 計遇|[語須玉5 溶解熱と中和熱軒次の文を読み 比熱はすべて 4.2J/(g'C), 記 えよ。ただし, 水溶液の 水および塩酸の1mLは1.0g 3M2語BE 雪( 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温 下の各問いに答 解や 度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 え, 失捧して溶かしていくと温 に示した。 の温度変化を較 度が上昇した。この間 この水酸化ナトリウム水浴液50mL 6の30 にとり, 温 度が 6.7C上昇した。 1) 下線部について, グラブフから温度上昇を 度が一定になったのち, 同じ温 | 7 度 30 25|一 20 0 1 水酸化ナ トリウ ムを加えた時点 時間-> 度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 呈 Eしく読み取り, その値を求めょ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何] となるか。 (3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol]を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸との中和熱[kJ/moll] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, きらに別の実験を追加レしてへスの法則が成り立つことを重 めたい。どのような実験を追加するのが適当か。人簡潔に記せ。 (原子量) =1.0 C=12 0=16 Na=23 / (9 泌

【中和熱】 強酸と強塩基の薄い水溶液の中和は、その種類によらず一定の値(25℃で56.5kJ/mol)の【発熱反応】となりますが、それ以外の場合は吸熱反応になったりするのでしょうか。 ネットで調べてもあまり詳しく書かれていなかったので、分かる方教えてください。

中和熱の熱化学方程式は、H₂Oを省略する場合があるのですか？

3.4 中和熱 酸が放出した水素イオン 廿] 1mol と塩基が放出した水酸化物イオン OH- 1mol から 1mol の水 H>O が生成するときに発生する熱量のことを中和熱といいます。 中和熱は発熱反応で、強酸の希薄溶液と強塩基の希薄溶液の中和反応においては、酸や塩基の種 類にかかわらず、その値はほぼ 56.5kJ/mol になります。 希塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の中和熱は 56.5kJ/mol である。 万7 gg 十 oO刀 og = oO7 co 十 56.5kJ

1枚目の(2)についてです。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合させて1Lになるのに、0.1mol/Lの液体0.5Lだけで考えているのは何故ですか？

255. 発熱量 次の各問いに答えよ。 (1) マグネシウムの燃焼熱は 602kj/mol である。マグネシウム1.2g を完全燃焼きせ たときの発熱量は何 kJ か。 (2) うすい載松とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は, 次の式で示される。 HClaq十NaOHaqテNaClaq十H。O(液)十56k 0.10mol/L の塩酸 500mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを況合 きせたとき, 発生する熱量は何 k] か。

【中和熱】 強酸と強塩基の薄い水溶液の中和は、その種類によらず一定の値(25℃で56.5kJ/mol)の【発熱反応】となりますが、それ以外の場合は吸熱反応になったりするのでしょうか。 詳しく教えてください。