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数学 高校生

15番の問題についてです。 解説の四行目はどうして全体に-iをかけているのですか? 教えてくださったら嬉しいです🙇‍♀️

YO 11 ②に代入して 232 3 √3 2 -ai のとき 21-3a+t=3a (3) z+2- t=0 るから ||<1 このときを満たす複素数αは存在しない。 3 [1][2]から a= b=- 32 (4)|22|=2|z-1 6 zz+az+az +10 を満たす複素数が存 在するような複素数αの範囲を図示せよ。 ③nz-a=mz-Bl mn→AB の垂直二等分線 man→ AB の min の内分 点と外分点が直径の両端の円 出題テーマと考え方 ①の3つの解は -T, 22(-1±√31) なくとも1つの実数 をもつ場合、残りの 解である。 15 複素数平面と軌跡 複素数平面上で正三角 なくとも1つの虚数解 出題テーマと考え方 15 W= az+ 72+0 w= の表す図形 → 基本問題 5 2z-1 iz+1 iを虚数単位とする。 複素数平面において,点zが, 2点0, iを結ぶ線分の を満たす点wの描く図形を求めよ。 垂直二等分線上を動くとき, [23 愛媛大] は実数係数の方程式で 共役な複素数と実 一部を正とする。 (2の式)をz=(30の式)の形に変形する。 これをの条件式に代入する。 点zが2点0, iを結ぶ線分の垂直二等分線上を動く から |2|=12-i|... ① ...2 2z-1 10 から (iz+1)w=2z-1 iz+1 17 iは虚数単位とする。 (iw-2)z=-w-1 (w+2i)z=i(w+1) *16 複素数zが方程式 22+(1+2i)z+ (1-2)+4=0を満たしながら動くとき、 |-2|の最大値と最小値を求めよ。 ただし, iは虚数単位である。 (1) 複素数平面上で等式 |3z-42|=2|z-3i を満たす点2の全体はどのような 図形を表すか答えよ。 [18 弘前大〕 面上で1辺の長さが ことから √3a w-2iはこの等式を満たさないから キー2i よって i(w+1) 2= w+2i (2) 複素数zが (1) の等式を満たすとき2+ +/+210 これを①に代入すると √3a 3 (1) ズ i(w+1) i(w+1) w+2i w+2i w+1 1-21 w+2i 10+21 また、そのときのzの値をそれぞれ求めよ。 -2i の最大値と最小値を求めよ。 [19 山口大〕 3 3 *18 zを複素数とする。 z+ が実数であり、3≦z+. -4 となるぇの動く範囲 Z 2 |+1|=|1-2i| 〔17 琉球大〕 1-2i]=√5 である を複素数平面上に図示せよ。 から \w+1=√5 したがって, 点は -1+√√5 点1を中心とする-1-√5/ 19 αを正の実数とする。 -1 -=-1 √5の円を描く。 ただし,点2iを 除く。 12/1/2011/2/1z-alを満たすすべての複素数が |arg (1-z) を満たすようなαの値の範囲を求めよ。ただし, arg(1-2) -2 8 より大きく以下の範囲で考えるものとする。 Ⅰ 複素数平面 〔類 19 早稲田

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化学 高校生

解答の線を引いているところは何を表しているのでしょうか?

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 →問題343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の |電離定数をK = 2.7×105mol/L, logio2.7 0.43 とする。 考え方 第1章 物質の変化と平衡 解答 衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 を求め, pH を算出する。 (映)BY 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 ・mol -0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L -0.0333mol/L 0.10× mol また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 200 .0 1000 (15.0/1000) L =0.0333 mol/L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOHH+ + CH3COO きく [H+] [CH3COO-] 0.0333 はじめ 平衡時 0.0333-x -0.0333 (mol/L) x 0.0333+x [mol/L] ① K₁=- [CH3COOH] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= [CH3COOH] 0.0333 とみなすと ②式から [H+] = K』 となるため, [H+]=- xK ② [CH3COO-] pH=-log10 [H+] = -log10(2.7×10-5)=4.57

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理科 中学生

この問題の(4)教えてください (3)まではわかりました 答え (1)8 10 40 860 1000 20 (2)ア (3)エ (4)650

5、 以下の文章は濃度計算を実際に行ったAさんとBさんの会話である。 以下の問題に答えなさい。 Aさんの間の250gの食塩水って何gの食塩を入れてあったの? Bさん: ちょうど20gだよ。 Aさん:そっか。ということは、質量パーセント濃度は(①)%ということになるね! Bさん:そうだよ。 濃度計算をしっかりとしてから作った食塩水だからね! 今日使うから保管してお いてくれたよね? Aさん:その食塩水をほったらかしにしてしまったから水が50g蒸発してしまってね.. Bさん: ああぁ・・・。ということは、質量パーセント濃度は(2)%になっているのか・ Aさん:いや! そんなこともあろうかと食塩を100g追加しておいたよ! Bさん話がつながってないけどどういう理論・・・? まあいいや、ということは、質量パーセン ト濃度は(③)%だね。 60% QAさん:これを食塩水Xと命名しよう! Bさん: よし、もう一つ食塩水Yを作ろう! 食塩は140gあるから全部使って質量パーセント 濃度14%の食塩水にしよう! Aさん:ということは、水は(4) g必要ということになるから、(5)gの水溶液にな るね! Bさん: よーし!準備は整った! 2つの水溶液を混ぜよう! Aさん: 食塩水と食塩水を混ぜることに喜びを感じているのもなかなかパンチあるね・・・。 Bさん: 理論上、質量パーセント濃度は (⑥) %になるはず! この水溶液につけるだけで質量 パーセント濃度が分かる器具を用いて・・・あれ?濃度が違う・・・。 26%だ・・・。 んで・・・? 完璧な計算ができていなかったのか・・・。 修業が足りないな、これはも 捨てよう。 Aさん: なぜでしょう・・・?あっ、さっき食塩水Yの一部をこぼしてしまいましたけど、ちゃ と拭いておいたのでお気になさらず。 Bさん: 一体何g こぼしたの? それ以外原因はないよ・・・。 Aさん:いや、それがわからなくて。

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