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世界史 高校生

板書して一部分からないところがあったので教えてください これは、オーストリアということですか?🟢

世界の中の 日本 日本も巻き込んだ いけつ イギリスとロシアの対立 清との条約締結地 (数字は締結年) ロシアの進出 イギリスの進出 クリミア戦争後の 北極海 資金調達のため 1867年、アラスカ をアメリカに売却。 ひがい ていこく しょうとつ 器も投入されて被害は拡大した。 この戦いを皮切 りに、大帝国イギリスに対するロシアの挑戦は始 まった。 ロシアは英領インド近くの中央アジアで イギリスと衝突し、 中東進出に力を入れていたビ スマルクもロシアの視線をそらそうとそれを支援 対立の視線は東アジアにも向かった。 クリ ミア戦争後、英仏露が開国した日本と条約を結び、 その後にイギリスが日本と日英同盟を結んだのも、 こうした理由からであった(→p.77)。 日露戦争 はこの英露対立の代理戦争という見方もあり、こ のアジア各地を巻き込んだ英露の対立は「グレー トゲーム」 ともよばれた。 クリミア戦争は大国どうしの戦いとなり、新兵 オーストリア ワルシャワ バンガリー帝国 サンクトペテルブルク モスクワ ちょうせん クリム(クリミア)半島 ロシア帝国 清との条約 (北京条約 1860年) により、 日本海 への出口を得る。 地 バルカン 半島 セヴァストーポリ クリミア戦争 ( 1853~56) 中サン オスマン ステファノ 帝国 海 |露戦争 (1877~78) 不凍港 南 求めて ネルチンスク 16890 オホーツク 海 かくとく 1855年ま での獲得地 1914年ま キャフタ 1727 トルキスタン イリ 1881 ウラジャ オストク 日本海 での獲得地 1914年の ロシア国境 イラン 「アフガニ スタン ロシアの影 響下にある地域 北京1860 清 英領インド チベット 日本 日露戦争 (1904~05) 1 3 ロシアの対外政策 64) できるもの れば分かるこ まれ、その 分かってい 痛みず、固 れに他なら 実記」より製 末期にヴ ン国王ヴィ 71~88 をヴェ 仏、サルデーニャ 二国民 QR, 域で ため、南下政策を進めるロシアはバルカン半島への侵 汝を図り、オスマン帝国に対してクリミア戦争を起こした。この戦争によ 185356 ヨーロッパ巻き込んだ クリミア戦争と 19世紀半ば、 黒海から地中海への海路を確保する ロシア大改革 しん けいもう じょうきょう イー が、 一進 道を こうてい p.23 こう り、ウィーン体制後の均衡状態が破れ、ヨーロッパ列強どうしの戦争が再 5 開することとなった。 ロシアの地中海への進出をはばむために、イギリス とフランスがオスマン帝国を援助して戦い、ロシアは敗北した。 皇帝アレクサンドル2世は、敗戦の原因はロシアの近代化が遅れてい 在位 1855~81 QR のうど るからであり、 遅れの根幹部分は農奴制にあると考え、 1861年に農奴解 20.46 放令を出した。この結果、 農民は人格の自由を得たが、 土地所有には多額 はら 10 の支払いが必要だったため、 苦しい生活は変わらなかった。 同時期に地方 行政、 司法、 軍事などの面でも改革が行われ、 「大改革」 の時代とよばれた。 てってい 「大改革」によりロシアでは都市化・工業化が進んだ。 しかし、不徹底な 改革に対する農民の不満に加え、 工場労働者たちによる労働運動、社会主 義者による革命運動が重なり、専制政治は危機を深めた。 せいおう えいきょう TTI かれ ロシアの状況に不満をもち、農民への啓蒙 活動による社会改革を目指す人々をナロードニ とよぶ。 彼らの運動は「ヴ・ナロード (人民のな かへ)」をスローガンとした。 2部3章 ※人の名前です。 日本 のう のうど ↑4 農奴解放令を読み上げるアレクサンドル2 A えが

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化学 高校生

化学 有機 分子量 マーキングのところがよくわかりません、どうしてXの物質量で等式が成り立つんでしょう? いまいち納得できませんでした

戻る ☆お気に入り登録 センサー総合化学 3rd Edition p.291 第VI部 有機化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 21:11 前回 --:-- 24 有機化合物の特徴 正答率: 初挑戦 20.0% 達成度: 52.0% 前回 -月--日 結果の入力 Step3-403 403 分子式の決定 C. H, 0よりできた1価のカルボン酸 X (分子内に-COOH を1 つもつ)を元素分析すると, C40.0%, H6.7%だった。 次にX5.4gを水に溶解して 500mL とし,このうち10mLをフラスコに取り、フェノールフタレインを指示薬とし て, 0.15mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 8.0mLを要した。 原子量 H=1.0,C=12,016 (1) X の分子量はいくらか。 (2) X の分子式を求めよ。 神戸学院大 改 解説を見る 403 (1)90 (2) C3H6O3 KeyPoint カルボキシ基-COOH は酸性の官能基である。 解法 (1) Xの分子量をMとすると, 5.4 500 10 1× × M 1000 1000 =1x0.15× 8.0 1000 M=90 ・Xの重 6.7 53.3 (2) C:H:0= センサー ●酸性の官能基 ・スルホ基 (強酸) -SO3H ・カルボキシ基(弱酸) -COOH : 12g/mol 1.0g/mol 1.0g/mol16g/mol 中和適定:Hamcl=OHのmel =3.33... : 6.7: 3.33··· ≒1:2:1 したがって, 組成式は CH2O (CH2O)=90 30n=90より, n=3 よって, 分子式はC3H6O3 CxHyOzとしたときに 54 M なのになんで xxに左辺がXのmalで しなくていいの? 等式が成り立つの? 書込開始

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数学 高校生

この問題のマーカー引いてる部分がよく分からないので教えて欲しいです!

111 応用問題 3 xy 平面上の直線 y=2txt2 ...... (*) あるすべての実数を動くときに,この直線の通過する領域を図示 せよ× 大にしたい 5.x+y=25 で解くと , 50) 精講 最後に、この分野における難問の1つ 「直線の通過領域」の問題に 挑戦しておきましょう. tを時刻を表す変数と見れば, (*) は 時刻 0 で y=0,時刻1でy=2x-1,・・・といった具合に,「時間経過とともに 「動いている直線」と見ることができます. くもったガラスを直線状のワイパー で掃くと, ワイパーの通った部分のくもりがとれるように,この動く直線が平 面上を「掃いた」跡がどのような領域になるかを求めなさい, という問題です. 難問といいましたが,難しいのはその「考え方」の部分であって, 解答自体 は意外なほどあっさりしています. 解答 -5 直線(*) 点 (X, Y) を通過する ・・・・・・① というのは ある実数 t が存在して Y=2tX-f2 が成り立つ ことと同値であり,さらにそれは 50) ー傾きー tの2次方程式 f2-2Xt+Y=0 が実数解をもつ 傾き ということと同値である. その利益 f2-2Xt+Y=0 の判別式をDとすると, ②が成り立つための条件は D≧0 である. つまり (-2x)-4Y ≧ 0 すなわち Y≦x2 これが,①が成り立つような(X, Y) の条件で あるから,直線の通過領域はy≦x2 である (右 図の網掛け部分,境界を含む). y=x X

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理科 中学生

解説が理解できないです。説明お願いします!

問題。 必ず解こう! 入試で差がつく 応用レベル 時間があるキミは挑戦してみよう! 入試本番までに解けるようになれば大丈夫。 (2) に答えなさい。 ('11 和歌山県 ) 2 次の各問いに答えよ。 ページの「講義」の内容で 1 石灰石を用いて,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 ( '13 大阪府) [実験] うすい塩酸 20.00g を入れた容器と石灰石 100g をのせた薬包紙を、 図1のように電子てんびんにのせ て全体の質量をはかり、 「反応前の質量」とした。 その後, うすい塩酸の入った容器に石灰石を残らず 入れたところ, 石灰石は気体を発生しながらとけた。 気体の発生が止まってから再び図2のように全 体の質量をはかり 「反応後の質量」とした。 この実験を、うすい塩酸の質量は変えずに石灰石の質量 のみを変えて,くり返し行った。 表1は、 その結果を表したものである。 発生する気体はすべて空気 中に出るものとし、 反応前の質量と反応後の質量との差はすべて発生した気体の質量であるとする。 理科 化学 化学変化と物質の質量 60.8 1.0 1.2 質量 [g] の質量を調べる。 はかりとった。 るように入れた。 した。 一の後、粉末をよくかき混ぜた。 質量が増加しなくなったとき, ―た。 た。 この関係をグラフに表したもの 前後で変わらないものとする。 酸素が化合するか。 図2を参考 二号を書きなさい。 [ 適切なものを1つ選んで,そ そ 図1 薬包紙 電子てんびん 石灰石 図2 ・容器 うすい 塩酸 反応前 表 1 石灰石の質量[g] 反応前の質量[g] |反応後の質量[g] 90.56 1.00 91.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 92.00 93.00 94.00 95.00 96.00 91.12 91.68 92.57 93.57 94.57 反応後 図3は、表1より石灰石の質量とそのとき発生した気体の質量との関 係を印で示したものである。 (1) 実験の結果から, 実験で用意したうすい塩酸 20.00g と余らずに 反応する石灰石の最大の質量は何g と考えられるか。 図3 図発生した気体 石灰石の質量[g] (2)実験において, うすい塩酸 20.00g と石灰石 6.00g が反応した後の容器には, 石灰石の 部がとけずに残っていた。 この容器に実験で用意したうすい塩酸をあらたに少しずつ加 えると,残っていた石灰石は気体を発生しながらすべてとけた。 実験の結果から, 容器に 残っていた石灰石とあらたに加えたうすい塩酸との反応によって発生した気体は,何g と 考えられるか。 ただし, 発生する気体はすべて空気中に出るものとする。 〔 g〕 2 図4のようにして, 0.6g 1.2g, 1.8g のマグネシウムの粉末を十分に加熱し、 できた酸化マ グネシウムの質量をそれぞれ測定した。 表2は,その結果を示したものである。 図 4 図5 マグネシウムの粉末 3.0 ステンレスⅢ ガスバーナー し 2.0 化合した酸素の質量g 1.0 ('11 静岡県) 表2 マグネシウムの質量[g] 0.6 1.2 1.8 酸化マグネシウムの質量[g] 1.0 2.0 3.0 [g] 0 1.0 2.0 マグネシウムの質量[g]

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