高校数学の問題です。 (473)の解説のマーカー部分がなぜこうなるのか教えてください🙏

|である。 (3)が500, 公差が -15 のとき, 初めて負になるのは第[ |項目か で,この数列の和の最大値は である。 B 471* ある等差数列は初めの10項の和が345, 次の10項の和が1045であると いう。この数列の初項 α と公差 d を求めよ。 472 等差数列をなす3数が次の条件を満たすとき, その3数を求めよ。 (2) 和が12, 平方の和が120 (1) 和が15, 積が80 473 10と20の間に個の数を入れて, 等差数列をつくったら, その和が 300 になった。このときのんの値と公差を求めよ。 474 一般項が an=2n+3,bn=3n-1で表される等差数列{an}, {bn} がある。 次の問いに答えよ。 (1) α1, A4, A7, 10, ...... も等差数列であることを示せ。 (2) 数列 {2a-36} も等差数列であることを示せ。 ヒント 474 (1) 一般項は C=α3-2 と表せる。 473 初 10,末項 20, 項数 k+2の等差数列になる から 1章 数列 133 2d2=72 よって d=±6 (k+2)(10+20) =300 ◆項数初項 末項 す。 2 n(a+1) (k+2)15=300 より +2=20 Sm= 2 は α21 よって k=18 また,第20項は 10 Azo=10+19d=20 より d= 等差数列の一般項 19 an=a+(n-1)d 10 よって、公差は 19 最大 474 (1) 1, A4, A7, の一般項を C とすると Cn=a3n-2=2(3n-2)+3=6n-1 Cn+1-Cn=6(n+1)-1-(6n-1)=6(一定) よって, 等差数列である。 終 (2) d=2a-36 とすると a3n-2 ± an=2n+3のに 3-2 を代入します。 ←C+1C が一定だから,どの2 項間の差も一定ということにな ります。 dn=2(2n+3)-3(3n-1)=-5n+9 dn+1-dn=-5(n+1)+9-(-5n+9) =-5(一定) 1章 数列 301

模範解答に赤線を引いたところで、除外点の求め方が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

演習問題 47 tを実数とする. xy 平面上の2直線 l :tx-y=t, m:x+ty=2t+1 について, 次の問いに答えよ. (1) tの値にかかわらず,l, mはそれぞれ, 定点 A, B を通る. A, B の座標を求めよ. (2), mの交点Pの軌跡を求めよ.

(4)のやり方を教えて欲しいです！！

(1)A= A 1. 次の行列 A の行列式 |A| を求めよ. 1 51 0 2 200 (2)) A= 0-4 30 1 2-2 1 3 7 -63 59-95 27 03 1 -2-53 3 1 42 4 4 5 5 0 -2 35 2 3 33 (3)A= (4) A= 6 0 1 3 3 3 44 -3 865 -2-2 -25 2 2 2 2 17

５番の問題です。答えは2.1×10の25乗になるのですがどうやって解けばいいですか？ また私の回答のどこが間違っているか教えてくれたら嬉しいです。

[29] 濃度換算と物質量の関係 (4) (第8週) 質量 モル濃度 27molkg 1 の硝酸HNO3 (モル質量 63g mol-1) 水溶液 (密度1.4gcm-3) に関して 以下の問1~ 問5 に答えよ. 問1 この水溶液における硝酸の質量パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ。 問2 この水溶液における硝酸の質量/体積パーセント濃度は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 問3 この水溶液における硝酸のモル濃度は何mol L-1か. 有効数字2桁で答えよ. 問4 この水溶液中における硝酸のモル分率は何%か. 有効数字2桁で答えよ. 水のモル質量は 18g mol とする. 問5 この溶液 500mL中に含まれる酸素原子の数は何個か. 有効数字2桁で答えよ. アボガドロ定数 は N^= 6.0×1023mol-1, 水H2O のモル質量は18g mol-1とする.

写真に写っている大問2の(2)と(3)の解説をお願いします。 ちなみに(1)は自力で解けて、91/216という正答を求められました！ できるだけ早めにお願いします！

2 体積が1である四面体 ABCD の面 BCD の内部に 点Pをとる。Pを通り辺BCに平行な直線と辺 DB, DCとの交点をそれぞれE, Fとし,Pを通 り辺 CD に平行な直線と辺BC, BD との交点を それぞれG,Hとし,Pを通り辺DBに平行な直 |線と辺 CD, CB との交点をそれぞれI, Jとする。 |三角形 PJGの面積S, 三角形 PFIの面積 T, 三 |角形 PHE の面積Uの比が, S:T:U=1:9:4 であるとき, 次の問いに答えよ。 (1)Pを通り面 ABCに平行な平面で四面体 ABCD を切断したときにできる立体のうち, 頂点A を含む立体の体積を求めよ。 (2)Pを通り面ABCに平行な平面と,Pを通り面 A >D H E B <I G H ABD に平行な平面で四面体 ABCD を切断したとき にできる立体のうち, 頂点Aを含む立体の体積を求 めよ。 E F B C JG (3)Pを通り面ABCに平行な平面と,Pを通り面 ABD に平行な平面と,Pを通り面 ACD に平行な平面で四面体 ABCD を切断したときにできる立体のうち, 頂点Aを含 む立体の体積を求めよ。

61 群数列が苦手で解説もないため解説して欲しいです💧

□*61 奇数を右の図のように並べて,上から第m行,左か ら第n列にある数を am,n で表す。 (1) am 1, 41.7 を求めよ。 (2)10,8,8,10 を求めよ。 (3) am,n=105 となるm, nの値を求めよ。 (4) amnm, nを用いて表せ。 1 3 9 19 33 7 5112135 17 15 132337 3129272539 49 47 45 43 41

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

解き方がわからないです💦途中式もお願いします🙏

問5. 次の設問に答えよ. (1) 20 枚の紙幣の中からランダムに15枚を取り出す. このとき,どのように紙幣を選 び出しても,その内訳には少なくとも千円札が2枚, 五千円札が2枚, 一万円札が1 枚存在していた.20枚の紙幣の総額はいくらになるか. (2)√2+1が無理数であることを示せ。 (ただし, √2 が無理数であるとしてよい.)

(3)は3.4×10^2と書いてもいいですか？ 今回の場合、答えの値は有効数字二桁で書くのが正しいと思いました。

(3) 実験1~3の結果から実験3で使用した金属球の比熱を求めよ。 (4) 水熱量計の断熱容器をはずして, 実験3と同様の実験を行った。 こ のとき室温は25℃で他の実験条件は実験3と同じであった。 この 実験の結果の水温は17℃より高いか低いか。 また, 外部との熱の 出入りがないと仮定して得られる金属球の比熱は,実験3の値より大 きいか小さいか。 (都立大) 57 基 断熱された容器の中に, -20 ℃の氷が200g入っている。 この容 器にヒーターを入れて一定電力で加 熱を開始したところ, 容器内の温度 は図に示すような変化をして 40 秒後に 0℃ になった後, しばらく温 度は一定となった。 加熱開始 360 秒 後には, 再び温度が上昇し始め, 560 秒後には50℃になった。 水の比熱 は 4.2J/ (g・K) であり, 容器からの 熱の出入りはないものとする。 容器内の温度 [℃] 50 0 +UN-9 320秒 -20 200秒 40秒 加熱時間 (1)200gの水の温度が0℃ から 50℃まで上昇する間に与えられた熱量 を求めよ。 (2) ヒーターの電力はいくらか。 (3) 氷の融解熱Lはいくらか。 (4) 氷の比熱 co はいくらか。 (5) 加熱開始120秒後には, この容器の中に氷はいくら残っていたか。 (北見工大)

電子の総数についてがわかりません 答えと解説お願いします

18 € 20 Te No My 21 PS Cl Ar K Ca (b) 化学式に含まれる原子がもつ電子の総数が最小のもの ① CO2 6+16 22 ② NO2 ③ 03 ④ SiO2 ⑤ SO2 7+16 23 24 16+16 32 12 (1) NH4+について答えよ。 (a) NH+がもつ電子の総数はいくつか。 - 7+4-1 [ ]個 (b) NH+と電子の総数が等しいものを2つ選べ SO42- (7) 502- (イ) Ar (ウ) Ca2+ 16+32+2=10 19 (エ) 02- (オ) H2S (7) NH3 [ ] [ ]