電池の問題についてです。電解槽ごと？に水の電解式が出ると思うのですが、(この場合だと①と③)なんでこれが水の式だと分かるのですか？語彙力なくてすみませんなんで①が水の式、②が銀の式、③が水の式、④が水素？の式になるかが分からないってことです。あと、電解槽Iでは硝酸銀なのにな... 続きを読む

- A 4 物質の変化と平衡に関する以下の問いに答えよ。 次の(1)~(3)の文中の 【22】~【28】 に最も適するものを,それぞれの解答群の中から1つずつ選べ。 (1) 次の図のように、電解槽Iと電解槽IIを直列につないだ電解装置を組み立てた。 電解槽に は硝酸銀水溶液,電解槽IIには希硫酸を入れ, 電極をすべて白金板とし,電流を10.0Aに保 ちながら電気分解を行ったところ, 電解槽Iの陰極に 5.40gの物質が析出した。このとき流れ た電気量は 【22】 C であり,この電気分解に要した時間は 【23】 秒である。 また,電解槽IIの両 極から発生した気体の合計の体積は,標準状態 (0℃, 1.013×10 Pa)で【24】 Lである。 ただし 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量は Ag=108, ファラデー定数は9.65× 10C/mol とする。 また, 電解槽Iの陰極では金属イオンのみが還元されるものとし、 発生し た気体は電解液に溶けることはないものとする。 #100 可変抵抗器 A H2O + ○2 3 白金板 5.40gx108g/ml 10855.405 432 18 0.05mol 白金板 白金板 白金板 Pt 硝酸銀水溶液 5,409 希硫酸 電解槽 I 電解槽 Ⅱ ろ

電極がCuの時、どういうことですか？SO42-があるのにどうして水の反応じゃないのですか？電極によって色々変わったりするのですか？

7/139 EP14 陽極 [関連] 水溶液の電気分解の例 炭素を電極 として塩化銅(II) CuCl2 水溶液を電気 分解すると,陰極では Cuが析出し, 陽極では Cl2 が発生する。 2e- 2e- [陰極 C Cu2+ 2e 2e Cl₂ 酸化 還元 Cu [CD CI 図8 陰極 Cu2+ +2e 還元 Cu (16) CuCl水溶液 5 | 2C1¯ 酸化 Cl2 + 2e- (17) 図8 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 ▼表2 水溶液の電気分解の例 陽極を(+) 陰極を(-)として表した 電解液 電極 反応式 電解液 電極 反応式 CuCl2(一) Cu2+ +2e 水溶液 (+)C 2Cl → Cl2+2e → Cu NaCl (-) Fe2H2O + 2e- 水溶液 (+)C → → H2+2OH- H2SO4(-) Pt2H+ +2e H₂ CuSO (一) Pt 31/1 水溶液 (+) Pt2H2O O2+4H + + 4e - NaOH (一) Pt2H2O + 2e H2 + 20H- 水溶液 (+) Pt 4OH→ 2H2O + O2 + 4e CuSO (-) Cu 水溶液 (+) Cu 水溶液 (+) Pt 2CH- → Cl2 + 2e- Cu²+ +2e 2H2O → O2 + 4H + + 4e Cu2+ +2e Cu→ Cu2+ + 2e → Cu → Cu 塩化銅(II) CuCl2 水溶液 (C 電極) 硫酸H2SO4 水溶液 (Pt 電極) 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 陽極 (Cu 電極) 4 Cl2 Cu 析出 024 H2 陰極 Cu2+ Cu 出 ▲図9 水溶液の電気分解の例 B 電気分解の量的関係 ■ ファラデーの法則 CuCl2 水溶液を電気分解したとき, 電子2m^'が れると,陰極では Cu² 1molが還元されて Cu1molが析 方,陽極ではCI-2molが酸化されてCl1molが 極 Cu2+ +2e 1mol 5 2C1- Cu 還元 2mol 20

(3)の解き方を教えてほしいです。 できれば手書きがいいです。 お願いします。

4 10本のくじの中に当たりが3本ある。 A, B の2人がこの順に1本ずつくじを引くことを1回の操作とするとき 次の各問いに答えよ。 ただし, 引いたくじはもとに戻さないこととする。 (④x2+5=13点) (1)この操作を1回行ったとき, A が当たり, B がはずれる確率を求めよ。 (2)この操作を1回行ったとき, 1人だけが当たる確率を求めよ。 (3)この操作をくじがなくなるまで繰り返すとき, Aが3本の当たりくじをすべて引く確率を求めよ。

分詞構文に書き換える問題です。この時はまだ習ってなかったのでWorkingと迷いなく書いてましたがこの後、主節より前のことはHaving+過去分詞で表すと習いました。そうなると、働いた→出会った→結婚した の順だからHaving workedになりませんか？2つ目もなせFe... 続きを読む

lay in bed. reading my book.. When I worked for the company, I met my wife and got married. Working for the company, I met They spent.com 11 1 wife and got married.

⑶２０℃の話なのに標準状態の堆積を使っている理由がわかりません

(2)60℃の飽和 (3) 蒸発させた水の質量は何gか。 例題 10 71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10°Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている 素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし、20℃で1.013 × 10Pa の酸素とに 水1Lに対してそれぞれ 32mL, 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積 1:4で混合した気体であるとする。 (1)一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合,一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の 量は、その気体の圧力に比例する。 このことを,何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mLか。 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。

勉強とはあまり関係の無い質問かもしれません🙇🏼‍♀️ 進路についての相談です✋🏼︎🌟 今年受験生なのですが、もう7月なのに進路が まだ少しも決まっていません( ; ; ) やりたいことも将来の夢も全然曖昧です。 そして、親にも先生にも友達にも相談が できていません😢 なの... 続きを読む

看護の専門学校受験の国語(現代文）ってどう勉強したらいいか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️⋱買った方がいい参考書やおすすめの勉強法があったら教えて欲しいです！

賜はせむ いただかせてくださいってどういうことですか？ 賜は🟰尊敬語のお与えになる、なのに、いただかせるだと謙譲語になってしまいませんか？ あと 賜る🟰謙譲語のいただく 給ふ(四段)🟰ここでの「賜は」「賜ひ」🟰尊敬語のお与えになる、(補助動詞の場合お〜する) であってますか？

LEVEL-2 第8回 「」 の文の謙譲語 「丁寧 全文解釈 ■重要語) 接助 助動詞接続助詞/尊敬語/謙譲語 (格助 完了 [終] A 格助力[] 下二[用] かかる程に、をとこども六人つらねて、庭に出で来たり。一人の男、文挟 こうしているうちに、男たち六人が伴って庭にやってきた。 (格助 (その中の一人の男が、文 四[未] 格助 格助 格助 四[用] 四[終] みに文をはさみて、申す。「内匠寮の工匠、あやべの内麻呂、申さく、玉の 格助 完了[体 四[用] 挟みに手紙を挟んで(皇子に)申し上げる。「内匠寮の工匠である、(私)あやべの内麻呂が、申すことには、(Aが)玉の 過去[体] 格助四[用] 格助四[用] 四[用] 格助 <補 なった木を作って差し上げたことは、 木を作り仕うまつりし事、五穀を断ちて、千余日に力を尽くしたること、 五穀を断 Q 千日余りの間尽力したこと(=大変な苦労) が、 打消[終] ク[未] 打消[終]接続 [体] 格助 少なからず。しかるに、禄いまだ賜はらず。これを賜ひて、わろき家子に 少なくない。 [四[未] 使役[未] そうであるのに褒美はまだいただいていない。(Bが)これ(褒美)をお与えになって、貧しい部下た 係助 格助四[体] A格助 下二[用]完了[終] 四[用] C格助 賜はせむ」と言ひて、捧げたり。竹取の翁、「この工匠らが申すことはなに 意志[終] ちにもいただかせてください」と言って捧げた。 竹取の翁は、 「この匠たちが申し上げることは何事 一係助 四[] [終] B係助連語 格助 事ぞ」と傾きをり。御子は我にもあらぬ気色にて、肝消える給へり。 [用]四[]存続[終] か」と首をかしげている。 皇子は我を忘れた様子で、 下二[用 《補〉 肝をつぶしていらっしゃる。 E 3 2 1

高一　数A 確率の情報定理 答えは12分の5です どうやって求めるか教えてください

白標 練習 当たりくじ5本を含む12本のくじを,A,Bの2人がこの順に1本 20 61 ずつ引く。 ただし, 引いたくじはもとにもどさない。 このとき,Bが 当たる確率を求めよ 向い 2 | 67 |

④の金属イオンと反応し水酸化物の沈澱を生じると書いてあるのですが、調べても、両性金属が溶けると言うのしか出てこないのですが、これはなんの話ですか？

2. 水酸化ナトリウムNaOH 暗記Point 無色の固体で、潮解性を示す。 21価の強塩基で、水に溶けやすい。 NaOH→ Na+ OH ① 塩酸との反応 NaOH + HCI → NaCl + H2O ② CO2 との反応 炭酸ナトリウム 2 CO2 少量 2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 空 CO2 過剰 Na2CO3 + CO2 + H2O→2NaHCO3 炭酸水素ナトリ ③ 弱塩基の塩から弱塩基を追い出す。 (NH4 ) 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 H2H2O ④ 金属イオンと反応し水酸化物の沈殿を生じる。 (1)沈殿しない･･ Na, K, Cat, Batt M (2)酸化物を沈殿・・・Ag (3)水酸化物を沈殿･･･上記以外の金属イオン ⑤ 両性金属,両性酸化物, 両性水酸化物を溶かす。 2A1 + 6H2O + 2NaOH→2Na[A] (OH) + 3H →2Na[A1(OH)4]+ Al2O3 + 3H2O + 2NaOH → 2Na[A](OH)4] A1 (OH)3 + NaOH Na[A](OH)4] ⑥ Na と K+ の塩はすべて水に溶けやすい。 3 製法:塩化ナトリウム水溶液の電気分解(工業)。 2NaC1 +2H2O→ Cl2 + H2 + 2NaOH 極 陰極 陰極 陰極途中