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Chemistry

高校化学化学結合補足

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クロやぎですが何か？

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極性分子無極性分子電子親和力電気陰性度

2021.06.06 公開

極性分子無極分子イオン化エネルギー電子親和力電気陰性度高校化学大学入試化学基礎配位結合

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高校化学です。 (2)がわかりませんでした。濃度が何倍かを聞かれているので、それぞれのmolを、求めて比較するのは遠回りなのはわかるのですが、 1-α≒1の近似式は(2)のhco3-でも使えるのでしょうか？酢酸やアンモニアのような弱酸、弱塩基は近似式1-α≒1があるのはわかるのですが、、

(イ)に関してです。解説のように-①＋⑤-⑥として求めると、左辺から＋aqがなくなってしまうと思うのですが、それでも良いのでしょうか？理由も含めて教えて頂けると大変助かります。御回答よろしくお願い致します。

有効数字について写真のような問題が出たのですが、有効数字がわかりません。 2桁ではないということは確かです。 ①その場合、0.085mol/L、 500ml、0.100mol/Lの3桁を使うということでしょうか？ ②12mol/Lが有効数字を判断するのに使えないのは、市販のものであらかじめ決められたものだからでしょうか？

赤でかいたところどうしてそれになるのか教えてほしいです😭

化学基礎のモル濃度についての質問です。水和物を溶かす時のモル濃度を求める時、溶質に水和物の水の部分も含むのでしょうか？

それぞれ3、2、4になる理由おしえてください🙏🏻

（2）おしえてください😭

高校化学基礎の問題です。この答えがあっているか教えてください🙏 答えは2にしました。

配位結合と錯イオン、共有結合の結晶、結合形式が分子間力である物質がわかりません💦 助けてください‼︎💦

8(3)(4)が分からない。そもそも単原子/多原子イオンとは？ →多原子イオンは、2個以上の原子が結合した原子団からなるイオンのこと(答えに載ってた) (ex)OH-とか、 →単原子イオンとは、1個の原子のみのイオン。 (ex)Cl-とか、K+とかここまではわかりました。でも、(3)単原子イオンになりにくいイオンは？ →多原子イオンになりやすいイオン(?) そもそも多原子になり易いとは？？ここで詰まりました。